Números Cuánticos y Orbitales de Electrones

La química es principalmente el estudio de las interacciones electrónicas entre átomos y moléculas. Comprender el comportamiento de los electrones en un átomo, como el principio de Aufbau, es una parte importante de la comprensión de las reacciones químicas. Las primeras teorías atómicas usaban la idea de que el electrón de un átomo seguía las mismas reglas que un mini sistema solar donde los planetas eran electrones que orbitaban alrededor de un sol de protones central. Las fuerzas de atracción eléctricas son mucho más fuertes que las fuerzas gravitacionales, pero siguen las mismas reglas básicas del cuadrado inverso para la distancia. Las primeras observaciones mostraron que los electrones se movían más como una nube que rodea el núcleo en lugar de un planeta individual. La forma de la nube, u orbital, dependía de la cantidad de energía, el momento angular y el momento magnético del electrón individual. Las propiedades de la configuración electrónica de un átomo se describen mediante cuatro números cuánticos: n, ℓ, m, y s.

Primer Número Cuántico

El primero es el número cuántico de nivel de energía, n. En una órbita, las órbitas de menor energía están cerca de la fuente de atracción. Cuanta más energía le das a un cuerpo en órbita, más lejos "sale". Si le das al cuerpo suficiente energía, abandonará el sistema por completo. Lo mismo es cierto para un orbital de electrones. Valores más altos de n significa más energía para el electrón y el radio correspondiente de la nube de electrones u orbital está más alejado del núcleo. Valores de n comience en 1 y aumente en cantidades enteras. Cuanto mayor sea el valor de n, más cerca estarán los niveles de energía correspondientes entre sí. Si se agrega suficiente energía al electrón, abandonará el átomo y dejará un ion positivo.

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Segundo Número Cuántico

El segundo número cuántico es el número cuántico angular, ℓ. Cada valor de n tiene múltiples valores de ranging que varían en valores de 0 a (n-1).Este número cuántico determina la "forma" de la nube de electrones. En química, hay nombres para cada valor de ℓ. El primer valor, ℓ = 0, se llama orbital s. los orbitales s son esféricos, centrados en el núcleo. El segundo, ℓ = 1 se llama orbital p. los orbitales p suelen ser polares y forman una forma de pétalo en forma de lágrima con la punta hacia el núcleo. orb = 2 orbital se llama orbital d. Estos orbitales son similares a la forma orbital p, pero con más "pétalos" como una hoja de trébol. También pueden tener forma de anillo alrededor de la base de los pétalos. El siguiente orbital, ℓ=3 se llama orbital f. Estos orbitales tienden a parecerse a los orbitales d, pero con aún más "pétalos". Los valores más altos de ℓ tienen nombres que siguen en orden alfabético.

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Tercer Número Cuántico

El tercer número cuántico es el número cuántico magnético, m. Estos números se descubrieron por primera vez en espectroscopia cuando los elementos gaseosos se expusieron a un campo magnético. La línea espectral correspondiente a una órbita particular se dividiría en múltiples líneas cuando se introdujera un campo magnético a través del gas. El número de líneas de división estaría relacionado con el número cuántico angular. Esta relación muestra para cada valor de ℓ, un conjunto correspondiente de valores de m que van desde-ℓ a ℓ se encuentra. Este número determina la orientación del orbital en el espacio. Por ejemplo, los orbitales p corresponden a ℓ = 1, pueden tener m valores de -1,0,1. Esto representaría tres orientaciones diferentes en el espacio para los pétalos gemelos de la forma orbital p. Por lo general, se definen como p_x, p_y, p_z para representar los ejes con los que se alinean.

Cuarto Número Cuántico

El cuarto número cuántico es el número cuántico de espín, s. Solo hay dos valores para s, + ½ y -½. Estos también se denominan "giro hacia arriba" y "giro hacia abajo". Este número se utiliza para explicar el comportamiento de los electrones individuales como si estuvieran girando en sentido horario o antihorario. La parte importante de los orbitales es el hecho de que cada valor de m tiene dos electrones y necesitaba una forma de distinguirlos entre sí.

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Relacionar Números Cuánticos con Orbitales de Electrones

Estos cuatro números, n, ℓ, m, y s se puede usar para describir un electrón en un átomo estable. Los números cuánticos de cada electrón son únicos y no pueden ser compartidos por otro electrón en ese átomo. Esta propiedad se denomina Principio de Exclusión de Pauli. Un átomo estable tiene tantos electrones como protones. Las reglas que siguen los electrones para orientarse alrededor de su átomo son simples una vez que se entienden las reglas que rigen los números cuánticos.

Para Revisión

• n puede tener valores de números enteros: 1, 2, 3,...
• Para cada valor de n, can puede tener valores enteros de 0 a (n-1)
• m puede tener cualquier valor de número entero, incluido cero, desde-to hasta + +
• s puede ser +½ o - ½