Cómo Equilibrar Ecuaciones Iónicas Netas

Estos son los pasos para escribir una ecuación iónica neta equilibrada y un problema de ejemplo trabajado.

Pasos Para Equilibrar Ecuaciones Iónicas

1. Escribe la ecuación iónica neta para la reacción desequilibrada. Si se le da una ecuación de palabras para equilibrar, deberá poder identificar electrolitos fuertes, electrolitos débiles y compuestos insolubles. Los electrolitos fuertes se disocian completamente en sus iones en el agua. Ejemplos de electrolitos fuertes son ácidos fuertes, bases fuertes y sales solubles. Los electrolitos débiles producen muy pocos iones en solución, por lo que están representados por su fórmula molecular (no escrita como iones). El agua, los ácidos débiles y las bases débiles son ejemplos de electrolitos débiles. El pH de una solución puede hacer que se disocien, pero en esas situaciones, se le presentará una ecuación iónica, no un problema verbal. Los compuestos insolubles no se disocian en iones, por lo que están representados por la fórmula molecular. Se proporciona una tabla para ayudarlo a determinar si un químico es soluble o no, pero es una buena idea memorizar las reglas de solubilidad.
2. Separe la ecuación iónica neta en las dos semirreacciones. Esto significa identificar y separar la reacción en una semirreacción de oxidación y una semirreacción de reducción.
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3. Para una de las semirreacciones, equilibre los átomos excepto para O y H. Desea el mismo número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación.
4. Repite esto con la otra mitad de la reacción.
5. Añadir H₂O para equilibrar los átomos de O. Añadir H⁺ para equilibrar los átomos de H. Los átomos (masa) deberían equilibrarse ahora.
6. Cargo de saldo. Añadir e^- (electrones) a un lado de cada semirreacción para equilibrar la carga. Es posible que debas multiplicar los electrones por las dos semirreacciones para equilibrar la carga. Está bien cambiar los coeficientes siempre y cuando los cambies en ambos lados de la ecuación.
7. Suma las dos medias reacciones. Inspecciona la ecuación final para asegurarte de que esté equilibrada. Los electrones en ambos lados de la ecuación iónica deben cancelarse.
8. Revise su trabajo! Asegúrate de que haya números iguales de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación. Asegúrate de que la carga total sea la misma en ambos lados de la ecuación iónica.
9. Si la reacción tiene lugar en una solución básica, agregue un número igual de OH^- como usted tiene H⁺ iones. Haga esto para ambos lados de la ecuación y combine H ⁺ y OH^- iones para formar H₂O.
10. Asegúrese de indicar el estado de cada especie. Indique sólido con (s), líquido para (l), gas con (g) y una solución acuosa con (ac).
11. Recuerde, una ecuación iónica neta equilibrada solo describe especies químicas que participan en la reacción. Elimina sustancias adicionales de la ecuación.

Ejemplo

La ecuación iónica neta para la reacción que se obtiene mezclando HCl 1 M y NaOH 1 M es:

Hechos de Hassio-Hs o Elemento 108

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O (l)

Aunque el sodio y el cloro existen en la reacción, el Cl^- y Na⁺ los iones no se escriben en la ecuación iónica neta porque no participan en la reacción.

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