10 Datos sobre el Potasio (K o Número atómico 19)

Potasio es un elemento metálico ligero que forma muchos compuestos importantes y es esencial para la nutrición humana. Aquí hay 10 datos divertidos e interesantes sobre el potasio.

1. El potasio es el elemento número 19. Esto significa que el número atómico del potasio es 19 y cada átomo de potasio tiene 19 protones.
2. El potasio es uno de los metales alcalinos, lo que significa que es un metal altamente reactivo con una valencia de 1.
3. Debido a su alta reactividad, el potasio no se encuentra libre en la naturaleza. Está formado por supernovas a través del proceso R y ocurre en la Tierra disuelto en agua de mar y en sales iónicas.
4. El potasio puro es un metal plateado liviano que es lo suficientemente suave como para cortarlo con un cuchillo. Aunque el metal parece plateado cuando está fresco, se empaña tan rápidamente que normalmente parece gris opaco.
5. El potasio puro generalmente se almacena en aceite o queroseno porque se oxida tan fácilmente en el aire y reacciona en el agua para desprender hidrógeno, que puede encenderse por el calor de la reacción.
6. El ion potasio es importante para todas las células vivas. Los animales usan iones de sodio e iones de potasio para generar potenciales eléctricos. Esto es vital para muchos procesos celulares y es la base para la conducción de los impulsos nerviosos y la estabilización de la presión arterial. Cuando no hay suficiente potasio disponible en el cuerpo, puede ocurrir una afección potencialmente mortal llamada hipopotasemia. Los síntomas de la hipopotasemia incluyen calambres musculares y latidos cardíacos irregulares. Una sobreabundancia de potasio causa hipercalcemia, que produce síntomas similares. Las plantas requieren potasio para muchos procesos, por lo que este elemento es un nutriente que los cultivos agotan fácilmente y deben reponerse con fertilizantes.
7. El potasio fue purificado por primera vez en 1807 por el químico de Cornualles Humphry Davy (1778-1829) a partir de potasa cáustica (KOH) mediante electrólisis. El potasio fue el primer metal que se aisló mediante electrólisis.
8. Los compuestos de potasio emiten un color de llama lila o violeta cuando se queman. Se quema en agua, al igual que el sodio. La diferencia es que el sodio arde con una llama amarilla y es más probable que se rompa y explote. Cuando el potasio se quema en agua, la reacción libera gas hidrógeno. El calor de la reacción puede encender el hidrógeno.
9. El potasio se usa como medio de transferencia de calor. Sus sales se utilizan como fertilizante, oxidante, colorante, para formar bases fuertes, como sustituto de la sal y para muchas otras aplicaciones. El nitrito de cobalto potásico es un pigmento amarillo conocido como Amarillo cobalto o Aureolina.
10. El nombre de potasio proviene de la palabra inglesa para potasa. El símbolo del potasio es K, que se deriva del latín kalium y Árabe qali para álcali. La potasa y el álcali son dos de los compuestos de potasio conocidos por el hombre desde la antigüedad.

Sustituciones Ipso, Meso y Peri en Química Orgánica

Más Datos sobre el Potasio

• El potasio es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre, representando aproximadamente el 2,5% de su masa.
• El elemento número 19 es el octavo elemento más abundante en el cuerpo humano, representando entre el 0,20% y el 0,35% de la masa corporal.
• El potasio es el segundo metal más ligero (menos denso) después del litio.
• Tres isótopos de potasio se encuentran naturalmente en la Tierra, aunque se han identificado al menos 29 isótopos. El isótopo más abundante es el K-39, que representa el 93,3% del elemento.
• El peso atómico del potasio es 39,0983.
• El potasio metálico tiene una densidad de 0,89 gramos por centímetro cúbico.
• El punto de fusión del potasio es de 63,4 grados C o 336,5 grados K y su punto de ebullición es de 765,6 grados C o 1038,7 grados K. Esto significa que el potasio es un sólido a temperatura ambiente.
• Los seres humanos pueden saborear el potasio en solución acuosa. Diluya las soluciones de potasio al gusto. El aumento de la concentración conduce a un sabor amargo o alcalino. Las soluciones concentradas tienen un sabor salado.
• Un uso menos conocido del potasio es como fuente portátil de oxígeno. Superóxido de potasio (KO₂), es un sólido naranja utilizado para liberar oxígeno y absorber dióxido de carbono en el sistema de respiración de submarinos, naves espaciales y minas.

Fuentes

• Haynes, William M., ed. (2011). Manual de Química y Física del CRC (92a ed.). Boca Ratón, Florida: CRC Press.
• Marx, Robert F. (1990). La historia de la exploración submarina. Publicaciones Courier Dover. p. 93.
• Shallenberger, RS (1993). Química del gusto. Springer.