Datos de Estroncio (Número atómico 38 o Sr)

El estroncio es un metal alcalinotérreo de color blanco amarillento con número atómico 38 y símbolo de elemento Sr. El elemento es conocido por producir llamas rojas en fuegos artificiales y bengalas de emergencia y por su isótopo radiactivo que se encuentra en la lluvia radiactiva. Aquí hay una colección de hechos del elemento estroncio.

Datos Básicos del Estroncio

Hay 20 conocidos isótopos de estroncio, 4 estables y 16 inestables. El estroncio natural es una mezcla de los 4 isótopos estables.

¿De Qué Están Hechos Los Lentes De Contacto?

Propiedades: El estroncio es más blando que el calcio y se descompone más vigorosamente en el agua. El estroncio metálico finamente dividido se inflama espontáneamente en el aire. El estroncio es un metal plateado, pero se oxida rápidamente a un color amarillento. Debido a su propensión a la oxidación y la ignición, el estroncio se almacena típicamente bajo queroseno. Las sales de estroncio colorean las llamas de color carmesí y se utilizan en fuegos artificiales y bengalas.

Usos: El estroncio-90 se usa en Sistemas para dispositivos de Energía Auxiliar Nuclear (SNAP). El estroncio se utiliza en la producción de vidrio para tubos de imagen de televisión en color. También se utiliza para producir imanes de ferrita y para refinar zinc. El titanato de estroncio es muy blando pero tiene un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del diamante.

Clasificación de Elementos: Metal alcalinotérreo

Definición y Ejemplos de Enlaces de Hidrógeno

Papel Biológico: Los protozoos radiolarios pertenecientes al grupo Acantarea fabrican sus esqueletos de sulfato de estroncio. En los vertebrados, el estroncio reemplaza una pequeña cantidad de calcio en los esqueletos. En los seres humanos, el estroncio absorbido se deposita principalmente en los huesos. En los adultos, el elemento solo se adhiere a las superficies óseas, mientras que puede reemplazar el calcio en los huesos en crecimiento de los niños, lo que puede provocar problemas de crecimiento. El ranelato de estroncio puede aumentar la densidad ósea y reducir la incidencia de fracturas, pero también aumenta el riesgo de problemas cardiovasculares. El estroncio aplicado tópicamente inhibe la irritación sensorial. Se utiliza en algunas pastas dentales para reducir la sensibilidad. Si bien los isótopos estables de estroncio no presentan una amenaza significativa para la salud, el radioisótopo estroncio-90 se considera peligroso. Al igual que los isótopos estables, se absorbe en los huesos. Sin embargo, sufre una desintegración beta-negativa y, por lo tanto, representa un peligro de radiación.

Datos Físicos de Estroncio

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Fuentes

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., ed. (2005). Manual de Química y Física del CRC (86a ed.). Boca Ratón (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Ratón, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.