Diferencia entre electrofuga y nucleofuga

Que diferencia principal entre electrofugo y nucleófugo es que Un electrófugo es un grupo saliente que no retiene el par de electrones enlazantes de su enlace anterior con otra especie, mientras que un nucleófugo es un grupo saliente que retiene el par solitario de su enlace anterior con otra especie..

Los términos electrófugo y nucleófugo se utilizan en química orgánica para designar grupos salientes. Estos dos grupos difieren en el proceso de mantener los pares de electrones de enlace en la molécula. Sin embargo, estos términos se utilizaron principalmente en la literatura más antigua, y estos términos son poco comunes en la literatura química moderna.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el electrofugo?
3. ¿Qué es Nucleofuge?
4. Comparación lado a lado: electrofuga frente a nucleofuga en forma tabular
5. Resumen

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¿Qué es Electrofugo?

Los compuestos de electrofuga pueden describirse como grupos salientes que no retienen el par de electrones de enlace de su enlace anterior con otra especie. Este tipo de grupo saliente surge de la ruptura heterolítica de enlaces covalentes. Después de que se ha realizado la reacción adecuada, los grupos electrofugos tienden a poseer una carga positiva o neutra, que está determinada por la naturaleza de la reacción específica. Un ejemplo de un electrofugo que implica una reacción es la pérdida de H⁺ Ion de una molécula de benceno durante el proceso de nitración. En este contexto, la palabra electrofugo comúnmente se refiere al grupo saliente que se encuentra en la literatura más antigua, pero su uso en la química orgánica moderna ahora es poco común.

¿Qué es Nucleofuge?

Los compuestos nucleófugos se pueden describir como grupos salientes que pueden retener el par de electrones solitario de su enlace anterior con otra especie. Por ejemplo, en la reacción SN2, un nucleófilo ataca al compuesto orgánico que contiene el nucleófugo y simultáneamente rompe el enlace con el nucleófugo.

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Figura 01: Un ejemplo de una reacción con un nucleófugo.

Una vez completada la reacción con Nucleofuge, Nucleofuge puede contener una carga negativa o neutra. Esto está controlado por la naturaleza de la respuesta específica. También es importante tener en cuenta que la palabra nucleófugo se usó en la literatura química más antigua, pero su uso es menos común en la literatura moderna.

¿Cuál es la diferencia entre Electrofuge y Nucleofuge?

Los términos electrófugo y nucleófugo se utilizan en química orgánica para designar grupos salientes. La diferencia clave entre electrofuga y nucleófuga es que una electrófuga no retiene el par de electrones de enlace de su enlace anterior con otra especie, mientras que la nucleófuga retiene el par solitario de su enlace anterior con otra especie. Además, una vez completada la reacción particular en la que está involucrada la electrófuga, la electrófuga tiende a poseer una carga positiva o una carga neutra, mientras que en el mismo contexto la nucleófuga tiende a poseer una carga negativa o una carga neutra.

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Un ejemplo del uso de la electrofugación es la pérdida de H⁺ Ion de una molécula de benceno durante la nitración. Un ejemplo del uso de la palabra nucleófugo está en el mecanismo SN2, en el que un nucleófilo ataca un compuesto orgánico que contiene el nucleófugo y al mismo tiempo rompe el enlace con el nucleófugo.

Resumen - Electrofuge vs. Nucleofuge

Los términos electrófugo y nucleófugo se utilizan en química orgánica para designar grupos salientes. los diferencia clave entre electrofugo y nucleófugo es que un electrófugo no retiene el par de electrones de enlace de su enlace anterior con otra especie, mientras que un nucleófugo retiene el par solitario de su enlace anterior con otra especie. Por lo tanto, estos dos grupos difieren según el proceso de mantener los pares de electrones de enlace en la molécula.

Relación:

1. "Nucleófugo". WikipediaFundación Wikimedia, 9 de junio de 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "BromoethaneSN2reaction-small" Por en:User:Benjah-bmm27 - https://secure.wikimedia.org/wikipedia/en/wiki/Image:BromoethaneSN2reaction-small.png (Dominio público) a través de Commons Wikimedia