Propiedades Químicas y Físicas del Cobre

El cobre es un elemento muy conocido por su distintivo color metálico rojizo y porque se presenta en forma pura en la vida diaria. Aquí hay una colección de datos sobre este hermoso metal de transición:

Hechos Esenciales del Cobre

Número Atómico: El número atómico del cobre es 29, lo que significa que cada átomo de cobre contiene 29 protones.

Número de Protones, Neutrones y Electrones en un Átomo

Símbolo: Cu (del latín: cuprum)

Peso Atómico: 63.546

Descubrimiento: El cobre se conoce desde tiempos prehistóricos. Se ha extraído durante más de 5000 años. La humanidad ha utilizado el metal desde al menos 9000 AC en el Medio Oriente. Un colgante de cobre fechado en 8700 AC fue encontrado en Irak. Los científicos creen que solo el hierro de los meteoritos y el oro fueron utilizados por las personas antes que el cobre.

Definición de Solubilidad en Química

Configuración Electrónica: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Origen de la Palabra: Latín cuprum: de la isla de Chipre, famosa por sus minas de cobre y el inglés antiguo coper y cobre. El nombre moderno cobre entró en uso por primera vez alrededor de 1530.

Propiedades: El cobre tiene un punto de fusión de 1083.4 +/- 0.2°C, punto de ebullición de 2567°C, gravedad específica de 8,96 (20°C), con una valencia de 1 o 2. El cobre es de color rojizo y adquiere un brillo metálico brillante. Es maleable, dúctil y un buen conductor de electricidad y calor. Es el segundo después de la plata como conductor eléctrico.

Cómo Calcular la Desviación Estándar

Usos: El cobre es ampliamente utilizado en la industria eléctrica. Además de muchos otros usos, el cobre se usa en plomería y utensilios de cocina. El latón y el bronce son dos aleaciones de cobre importantes. Los compuestos de cobre se utilizan a menudo como algicidas y pesticidas. Los compuestos de cobre se usan en química analítica, como en el uso de la solución de Fehling para analizar el azúcar. Las monedas americanas contienen cobre.

Fuentes: A veces el cobre aparece en su estado nativo. Se encuentra en muchos minerales, incluyendo malaquita, cuprita, bornita, azurita y calcopirita. Los depósitos de mineral de cobre se conocen en América del Norte, América del Sur y África. El cobre se obtiene por fundición, lixiviación y electrólisis de los sulfuros, ox y carbonatos de cobre. El cobre está disponible comercialmente con una pureza de 99,999+ %.

Clasificación de Elementos: Metal de Transición

Isótopos: Hay 28 isótopos conocidos de cobre que van desde Cu - 53 hasta Cu-80. Hay dos isótopos estables: Cu-63 (abundancia del 69,15%) y Cu-65 (abundancia del 30,85%).

Datos Físicos de Cobre

Densidad (g/cc): 8.96

Punto de fusión (K): 1356.6

Punto de ebullición (K): 2840

Apariencia: Metal maleable, dúctil, marrón rojizo

Radio atómico (pm): 128

Volumen atómico (cc / mol): 7.1

Radio covalente (pm): 117

Radio Iónico: 72 (+2e) 96 (+1e)

Calor específico (@20 ° C J / g mol): 0.385

Calor de fusión (kJ / mol): 13.01

Calor de evaporación (kJ / mol): 304.6

Temperatura de Debye (K): 315.00

Número de Negatividad de Pauling: 1.90

Primera Energía ionizante (kJ / mol): 745.0

Estados de Oxidación: 2, 1

Estructura de Celosía: Cúbico Centrado en la Cara

Constante de celosía (Å): 3.610

Número de Registro CAS: 7440-50-8

Trivia de Cobre

• El cobre se ha utilizado desde la antigüedad. Los historiadores incluso llaman al período de tiempo entre el Neolítico y la Edad del Bronce la Edad del Cobre.
• El cobre (I) se quema de color azul en una prueba de llama.
• El cobre (II) se quema en verde en una prueba de llama.
• El símbolo atómico del cobre Cu se deriva del término latino 'cuprum' que significa 'metal de Chipre'.
• Los compuestos de sulfato de cobre se usan para prevenir el crecimiento de hongos y algas en suministros de agua estancada, como estanques y fuentes.
• El cobre es un metal rojo anaranjado que se oscurece a un color marrón a medida que se expone al aire. Si se expone al aire y al agua, formará un verdín de color azul verdoso.
• El cobre tiene una abundancia de 80 partes por millón en la corteza terrestre.
• El cobre tiene una abundancia de 2,5 x 10^-4 mg / L en agua de mar.
• Se agregaron láminas de cobre al fondo de los barcos para evitar la "bioincrustación" donde las algas marinas, una variedad de otras verduras y percebes se adherirían a los barcos y los ralentizarían. Hoy en día, el cobre se mezcla con la pintura utilizada para pintar la parte inferior de los barcos.

Fuentes

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