Reacciones y Procesos Endergónicos vs Exergónicos

Endergónico y exergónico son dos tipos de reacciones químicas, o procesos, en termoquímica o química física. Los nombres describen lo que le sucede a la energía durante la reacción. Las clasificaciones están relacionadas con las reacciones endotérmicas y exotérmicas, excepto que las endergónicas y exergónicas describen lo que sucede con cualquier forma de energía, mientras que las endotérmicas y exotérmicas se relacionan solo con el calor o la energía térmica.

Índice temático
  1. Reacciones Endergónicas
  2. Reacciones Exergónicas
  3. Notas sobre las Reacciones
  4. Realizar Reacciones Endergónicas y Exergónicas Simples

Reacciones Endergónicas

  • Las reacciones endergónicas también pueden denominarse reacción desfavorable o reacción no espontánea. La reacción requiere más energía de la que obtienes de ella.
  • Las reacciones endergónicas absorben energía de su entorno.
  • Los enlaces químicos que se forman a partir de la reacción son más débiles que los enlaces químicos que se rompieron.
  • La energía libre del sistema aumenta. El cambio en la Energía Libre de Gibbs estándar (G)de una reacción endergónica es positivo (mayor que 0).
  • El cambio en la entropía (S) disminuye.
  • Las reacciones endergónicas no son espontáneas.
  • Los ejemplos de reacciones endergónicas incluyen reacciones endotérmicas, como la fotosíntesis y la fusión del hielo en agua líquida.
  • Si la temperatura del entorno disminuye, la reacción es endotérmica.

Reacciones Exergónicas

  • Una reacción exergónica puede denominarse reacción espontánea o reacción favorable.
  • Las reacciones exergónicas liberan energía al entorno.
  • Los enlaces químicos formados a partir de la reacción son más fuertes que los que se rompieron en los reactivos.
  • La energía libre del sistema disminuye. El cambio en la Energía Libre de Gibbs estándar (G)de una reacción exergónica es negativo (menos de 0).
  • El cambio en la entropía (S) aumenta. Otra forma de verlo es que aumenta el desorden o la aleatoriedad del sistema.
  • Las reacciones exergónicas ocurren espontáneamente(no se requiere energía externa para iniciarlas).
  • Los ejemplos de reacciones exergónicas incluyen reacciones exotérmicas, como mezclar sodio y cloro para producir sal de mesa, combustión y quimioluminiscencia (la luz es la energía que se libera).
  • Si la temperatura del entorno aumenta, la reacción es exotérmica.

Notas sobre las Reacciones

  • No puede saber qué tan rápido ocurrirá una reacción en función de si es endergónica o exergónica. Pueden ser necesarios catalizadores para hacer que la reacción avance a una velocidad observable. Por ejemplo, la formación de óxido (oxidación del hierro) es una reacción exergónica y exotérmica, pero avanza tan lentamente que es difícil notar la liberación de calor al medio ambiente.
  • En los sistemas bioquímicos, las reacciones endergónicas y exergónicas a menudo están acopladas, por lo que la energía de una reacción puede impulsar otra reacción.
  • Las reacciones endergónicas siempre requieren energía para comenzar. Algunas reacciones exergónicas también tienen energía de activación, pero la reacción libera más energía de la que se requiere para iniciarla. Por ejemplo, se necesita energía para iniciar un incendio, pero una vez que comienza la combustión, la reacción libera más luz y calor de lo que se necesitó para comenzar.
  • Las reacciones endergónicas y las reacciones exergónicas a veces se denominan reacciones reversibles. La cantidad de cambio de energía es la misma para ambas reacciones, aunque la energía es absorbida por la reacción endergónica y liberada por la reacción exergónica. Si la reacción inversa realmente puede occur no es una consideración al definir la reversibilidad. Por ejemplo, mientras que quemar madera es una reacción reversible teóricamente, en realidad no ocurre en la vida real.

Realizar Reacciones Endergónicas y Exergónicas Simples

En una reacción endergónica, la energía se absorbe del entorno. Las reacciones endotérmicas ofrecen buenos ejemplos, ya que absorben calor. Mezcle bicarbonato de sodio (carbonato de sodio) y ácido cítrico en agua. El líquido se enfriará, pero no lo suficiente como para causar congelación.

Una reacción exergónica libera energía al entorno. Las reacciones exotérmicas son buenos ejemplos de este tipo de reacción porque liberan calor. La próxima vez que lave la ropa, coloque un poco de detergente para la ropa en la mano y agregue una pequeña cantidad de agua. ¿Sientes el calor? Este es un ejemplo seguro y simple de una reacción exotérmica y, por lo tanto, exergónica.

Una reacción exergónica más espectacular se produce dejando caer una pequeña pieza de un metal alcalino en agua. Por ejemplo, el litio metálico en el agua se quema y produce una llama rosada.

Una barra luminosa es un excelente ejemplo de una reacción que es exergónica, pero no exotérmica. La reacción química libera energía en forma de luz, pero no produce calor.

Analista de Laboratorio

Subir