Plomo, propiedades, símbolo, extracción, hechos, uso

¿Qué es el plomo?

El plomo es un elemento químico o metal del grupo 14 de la tabla periódica con el símbolo PM y número atómico 82. Se ha utilizado en fontanería en la civilización romana. Ahora se ha detenido debido al envenenamiento por plomo.

El plomo se utiliza para fabricar baterías y un agente antidetonante (tetraetilo de plomo) para combatir la contaminación del aire. Existe en una red cristalina empaquetada cerrada cúbica con una densidad de 11,34 g/cm³. El plomo es un metal post-transición suave y maleable.

El bajo punto de fusión del plomo sugiere el hecho de que los cuatro electrones de valencia del Pb no participan en los enlaces metálicos. El número de oxidación +2 es común para el plomo en lugar de +4.

¿Dónde se encuentra el plomo?

Se encuentra en 13 a 16 ppm en la corteza terrestre. La galena (PbS) es la principal fuente de plomo metálico. Los otros minerales que contienen Pb(II) son la anglesita (PbSO₄) y cerusita (PbCO₃).

Estados Unidos, Rusia, Australia y Canadá son los principales productores de Pb metal. En la India, la galena contiene alrededor del 3 por ciento de Pb y una pequeña cantidad de Ag. Se obtiene de las minas Zawar en Udaipur en Rajasthan.

Propiedades del plomo

La química y las propiedades de los elementos del grupo 14 se derivan de su configuración electrónica. Todos los elementos tienen una capa cuántica externa con una s²pags² configuración.

El plomo existe en una red cristalina compacta cúbica centrada en las caras con una densidad de 11,34 g/cm³. Es un metal de bajo punto de fusión porque no puede usar los cuatro electrones de valencia para la unión de metales.

Guiar
Símbolo	PM
Descubrimiento	Antiguo
Nombre derivado de	Palabra anglosajona para el metal, plomo.
isótopo común	82PM208
Propiedades periódicas
número atómico	82
Peso atomico	207.2
electrón por escala	2, 8, 18, 32, 18, 4
Configuración electrónica	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Grupo	14
Período de tiempo	6
Bloquear	bloque p
Características físicas
Condición a 20 °C	firma
Punto de fusion	327,46 ºC
Punto de ebullición	1749 ºC
Espesor	11,34 g/cm3
Capacidad calorífica molar	26.650 J mol−1 k−1
Resistencia eléctrica	208nm
estructura cristalina	Cristal cúbico centrado en la cara
Propiedades químicas
Radio atómico (sin consolidar)	2.02
Radio covalente	1.45
Número de oxidación común	+2, +4
Electronegatividad	1.8 (escala de Pauling)
Afinidad electronica	35,12 kJ mol−1
Energía de ionización (kJ/mol)	1º	2do	3ro
	715.6	1450.5	3081.5
número CAS	7439-92-1

Plomo en la tabla periódica

El estaño se encuentra en el período 5 y el grupo 14 o la familia de carbonos de la tabla periódica.

El plomo es un elemento del bloque p que se encuentra entre el estaño y el flerovio en la tabla periódica.

Datos sobre el plomo

• La reactividad química de los elementos del grupo 14, como el carbono, el silicio, el germanio, el estaño y el plomo, disminuye en el grupo.
• Los valores de potencial químico de Pb(II) a Pb son inferiores a los del hidrógeno, pero no pueden liberar hidrógeno de los ácidos.
• El polvo de plomo finamente dividido es de naturaleza pirofórica. Pero la superficie del metal está inactiva debido a la formación de la capa protectora de óxido.
• Se disuelve en ácido orgánico como el ácido acético o el ácido fórmico en presencia de aire.
• No se disuelve en ácido nítrico o sulfúrico concentrado debido a su recubrimiento insoluble.

Isótopos de metal

Por supuesto, el plomo tiene cuatro isótopos estables con números de masa 204, 206, 207 y 208. Tres de estos cuatro isótopos se encuentran en la serie de desintegración radiactiva. Es el primer elemento más pesado cuyos isótopos naturales son estables.

La abundancia relativa de estos isótopos se da debajo de la tabla,

isótopo	Abundancia relativa
204PM	1,4 %
206PM	24,1%
207PM	22,1%
208PM	52,4%

Extracción de galena

Galena se concentra por el proceso de flotación de espuma. El mineral concentrado se tuesta por el suministro limitado de aire para convertirlo parcialmente en PbO.

La autorreducción entre PbS y PbO sin cambios produce plomo metálico.
2 PbO + PbS → 3 Pb(l) + SO₂ (gramo)

El metal bruto contiene muchas impurezas como Cu, Ag, Au, Zn, As, Sb y Sn. Se purifica por el proceso de electrólisis.

1. El plomo impuro se incrusta en varillas para que sirvan como ánodo en una celda electroquímica.
2. Se utiliza una placa de metal puro como cátodo en presencia de PbSiF₆ electrólito. El electrolito se prepara por la acción del H₂SiF₆ en la tarde
3. Las impurezas se arrojan al lodo del ánodo, mientras que más metal electropositivo, como el hierro, permanece en la solución.

Ingredientes químicos

A pesar de sus ns² notario público² configuración electrónica de la capa de valencia, los elementos más ligeros como el C o el Si del grupo 14 no tienen un compuesto divalente en condiciones normales.

Los valores de energía de enlace disminuyen significativamente en elementos más pesados ​​como el Pb. Por lo tanto, los compuestos bivalentes son relativamente más estables a temperatura ambiente. La estabilidad de los hidruros del grupo 14 (MH₄) disminuye de Ge a Pb debido a la disminución de la energía de enlace MH.

haluros

PbF sólido amarillo₄ es el único tetrahaluro estable de Pb. Se descompone en PbF₂ y F₂ en calefacción. Puede prepararse por la acción del flúor o del HF sobre los compuestos de plomo. Otros tetrahaluros son menos estables y PbI₄ no existe.

Los dihaluros de plomo son sólidos cristalinos estables que son ligeramente solubles en agua fría, pero mucho más solubles en agua tibia. PbCl₂ y PbBr₂ Radiación de espectro electromagnético de depósito sensible a la luz.

óxido de plomo

Óxido de Pb(II) o PbO₂ es preparado por Pb. resolver₃O₄ en una solución diluida de ácido nítrico. Es un agente oxidante fuerte y se descompone en PbO a una temperatura superior a 300°C.

PbO es otro óxido de metal que viene en dos formas, litargirio y masicot.

1. La forma Lithar se obtiene oxidando Pb fundido en aire por encima de 600°C en un horno de reverberación.
2. Massicot se obtiene calentando Pb en aire.

El PbO es de naturaleza básica y se disuelve en ácidos para formar sales de Pb(II). Tiene una estructura de capas inusual en la que cuatro átomos de oxígeno forman una base de la pirámide cuadrada con metal Pb en la parte superior.

carbonato de plomo

El carbonato de plomo (II) se presenta en la naturaleza como cerusita con la fórmula química PbCO₃. Se precipita a partir de Pb(NO₃)₂ solución por NaHCO₃ a baja temperatura.

Se ha utilizado como pigmento blanco bajo el nombre de blanco-Pb. Pero ahora está siendo reemplazado muy rápidamente por TiO₂ debido a la naturaleza no tóxica de TiO₂.

Acetato de plomo

Acetato de Plomo o Pb (CH₃ARRULLO)₂ es un compuesto químico cristalino blanco con un sabor dulce. Se puede hacer hirviendo Pb con ácido acético y peróxido de hidrógeno.

Se utiliza en medicina para lavar el ojo. También se utiliza para fabricar otros compuestos de plomo y colorantes en el proceso de pintura.

uso de plomo

• Se utiliza en fontanería en la civilización romana. Ahora se ha detenido debido al envenenamiento por plomo.
• La producción mundial está aumentando debido al uso de baterías de Pb-ácido.
• Se ha utilizado para hacer aleaciones como soldaduras (50% Pb, 50% Sn) y metales (70 a 80% Pb, 30 a 15% Sb). Debido a su bajo punto de fusión y expansión en la solidificación de la aleación de Pb-Sb, se le llama tipo de metal.
• El plomo se utiliza para el revestimiento de cables y la fabricación de pigmentos.
• También se utiliza para almacenar líquidos corrosivos.
• Se utiliza para fabricar agentes antidetonantes como el tetraetilo de plomo. Pero la producción de tetraetilo de plomo está fuertemente desaconsejada debido a la contaminación del aire.