Conozca el pH de los Productos Químicos Comunes

El pH es una medida de cuán ácida o básica es una sustancia química cuando está en una solución acuosa (agua). Un valor de pH neutro (ni ácido ni base) es 7. Las sustancias con un pH superior a 7 hasta 14 se consideran bases. Los productos químicos con un pH inferior a 7 hasta 0 se consideran ácidos. Cuanto más cercano esté el pH a 0 o 14, mayor será su acidez o basicidad, respectivamente. Aquí hay una lista del pH aproximado de algunos productos químicos comunes.

pH de Ácidos Comunes

Las frutas y verduras tienden a ser ácidas. Los cítricos, en particular, son ácidos hasta el punto en que pueden erosionar el esmalte dental. La leche a menudo se considera neutra, ya que solo es ligeramente ácida. La leche se vuelve más ácida con el tiempo. El pH de la orina y la saliva es ligeramente ácido, alrededor de un pH de 6. La piel, el cabello y las uñas humanas tienden a tener un pH de alrededor de 5.

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Ácido 0-clorhídrico (HCl)
1.0-Ácido de la batería (H₂ENTONCES₄ ácido sulfúrico) y ácido estomacal
2.0-Jugo de Limón
2.2-Vinagre
3.0-Manzanas, Soda
3.0 a 3.5 - Chucrut
3.5 a 3.9 - Encurtidos
4.0-Vino y cerveza
4.5-Tomates
4.5 a 5.2-Plátanos
alrededor de 5.0-Lluvia ácida
5.0-Café negro
5.3 a 5.8-Pan
5.4 a 6.2 - Carnes rojas
5.9-Queso Cheddar
6.1 a 6.4-Mantequilla
6.6-Leche
6.6 a 6.8-Pescado

Productos Químicos de pH Neutro

El agua destilada tiende a ser ligeramente ácida debido al dióxido de carbono disuelto y otros gases. El agua pura es casi neutra, pero el agua de lluvia tiende a ser ligeramente ácida. El agua natural rica en minerales tiende a ser alcalina o básica.

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7.0-Agua pura

pH de Bases Comunes

Muchos limpiadores comunes son básicos. Por lo general, estos productos químicos tienen un pH muy alto. La sangre es casi neutra, pero es ligeramente básica.

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Champú de 7,0 a 10
7.4-Sangre humana
7.4-Lágrimas humanas
7.8-Huevo
alrededor de 8-Agua de mar
8.3-Bicarbonato de sodio (Bicarbonato de sodio)
alrededor de 9-Pasta de dientes
10.5-Leche de Magnesia
11.0-Amoníaco
11.5 a 14 - Productos Químicos para Alisar el Cabello
12.4-Cal (Hidróxido de calcio)
13.0-Lejía
Hidróxido de sodio 14.0 (NaOH)

Otros Valores de pH

El pH del suelo varía de 3 a 10. La mayoría de las plantas prefieren un pH entre 5,5 y 7,5. El ácido estomacal contiene ácido clorhídrico y otras sustancias y tiene un valor de pH de 1.2. Si bien el agua pura sin gases no disueltos es neutra, no mucho más lo es. Sin embargo, se pueden preparar soluciones tampón para mantener un pH cercano a 7. La disolución de la sal de mesa (cloruro de sodio) en agua no cambia su pH.

Cómo medir el pH

Existen múltiples formas de analizar el pH de las sustancias.

El método más simple es usar tiras reactivas de papel de pH. Puede prepararlos usted mismo con filtros de café y jugo de repollo, usar papel tornasol u otras tiras reactivas. El color de las tiras reactivas corresponde a un intervalo de pH. Debido a que el cambio de color depende del tipo de tinte indicador utilizado para recubrir el papel,el resultado debe compararse con una tabla de estándares.

Otro método es extraer una pequeña muestra de una sustancia y aplicar gotas de indicador de pH y observar el cambio de prueba. Muchos productos químicos para el hogar son indicadores de pH naturales.

Los kits de prueba de pH están disponibles para probar líquidos. Por lo general, estos están diseñados para una aplicación particular, como acuarios o piscinas. Los kits de prueba de pH son bastante precisos, pero pueden verse afectados por otros químicos en una muestra.

El método más preciso para medir el pH es usar un medidor de pH. Los medidores de pH son más caros que los papeles de prueba o los kits y requieren calibración, por lo que generalmente se usan en escuelas y laboratorios.

Nota Sobre Seguridad

Los productos químicos que tienen un pH muy bajo o muy alto a menudo son corrosivos y pueden producir quemaduras químicas. Está bien diluir estos productos químicos en agua pura para probar su pH. El valor no cambiará, pero el riesgo se reducirá.

Fuentes

• Slessarev, E. W.; Lin, Y.; Bingham, N. L.; Johnson, J. E.; Dai, Y.; Schimel, J. P.; Chadwick, O. A. (noviembre de 2016). "El equilibrio hídrico crea un umbral en el pH del suelo a escala global". Naturaleza. 540 (7634): 567–569. doi: 10.1038 / nature20139