Examínese Usted Mismo Usando Estas 20 Pruebas De Química De Práctica

La medición es un concepto importante en todas las ciencias. La precisión total de la medición solo es tan buena como la medición menos precisa. Estas preguntas de prueba tratan los temas de figuras significativas y notación científica.

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La conversión de una unidad de medida a otra es una habilidad científica básica. Esta prueba cubre conversiones de unidades entre unidades métricas y unidades inglesas. Recuerde utilizar la cancelación de unidades para calcular fácilmente unidades en cualquier problema científico.

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Las conversiones de temperatura son cálculos comunes en química. Esta es una colección de preguntas que tratan sobre conversiones entre unidades de temperatura. Esta es una práctica importante porque las conversiones de temperatura son cálculos comunes en química.

Una técnica de laboratorio importante en un laboratorio de química es la capacidad de medir con precisión un líquido en un cilindro graduado. Esta es una colección de preguntas relacionadas con la lectura del menisco de un líquido. Recuerde que el menisco es la curva que se ve en la parte superior de un líquido en respuesta a su recipiente.

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Cuando se le pida que calcule la densidad, asegúrese de que su respuesta final se dé en unidades de masa (gramos, onzas, libras o kilogramos) por volumen, como centímetros cúbicos, litros, galones o mililitros. La otra parte potencialmente complicada es que se le puede pedir que dé una respuesta en unidades que son diferentes a las que se le dan. Revise las preguntas de la prueba de conversión de unidades anteriores si necesita repasar las conversiones de unidades.

Nombrar compuestos iónicos es una habilidad importante en química. Esta es una colección de preguntas relacionadas con la denominación de compuestos iónicos y la predicción de la fórmula química a partir del nombre del compuesto. Recuerde que un compuesto iónico es un compuesto formado por iones que se unen entre sí a través de fuerzas electrostáticas.

El mol es una unidad de SI estándar utilizada principalmente por química. Esta es una colección de preguntas de prueba relacionadas con el lunar. Una tabla periódica será útil para ayudar a completar estos.

La masa molar de una sustancia es la masa de un mol de la sustancia. Estas preguntas de prueba tratan sobre el cálculo y el uso de masas molares. Un ejemplo de una masa molar podría ser: GMM O₂ = 32,0 g o KMM O₂ = 0,032 kg.

Determinar el porcentaje en masa de los elementos en un compuesto es útil para encontrar la fórmula empírica y las fórmulas moleculares del compuesto. Estas preguntas tratan sobre el cálculo del porcentaje de masa y la búsqueda de fórmulas empíricas y moleculares. Al responder las preguntas, recuerde que la masa molecular de una molécula es la masa total de todos los átomos que componen la molécula.

La fórmula molecular de un compuesto es una representación del número y tipo de elementos presentes en una unidad molecular del compuesto. Esta prueba de práctica se ocupa de encontrar la fórmula molecular de los compuestos químicos. Obsérvese que la masa molecular o peso molecular es la masa total de un compuesto.

Las relaciones estequiométricas de los reactivos y productos de una reacción se pueden usar para determinar el rendimiento teórico de la reacción. Estas relaciones también se pueden usar para determinar qué reactivo será el primer reactivo que consumirá la reacción. Este reactivo se conoce como reactivo limitante. Esta colección de 10 preguntas de prueba trata de calcular los rendimientos teóricos y determinar el reactivo limitante de las reacciones químicas.

Probablemente no llegarás muy lejos en química antes de necesitar equilibrar una ecuación química. Este cuestionario de 10 preguntas pone a prueba su capacidad para equilibrar ecuaciones químicas básicas. Comience siempre por identificar cada elemento que se encuentre en la ecuación.

Ser capaz de equilibrar ecuaciones químicas es lo suficientemente importante como para tener una segunda prueba. Después de todo, una ecuación química es un tipo de relación que encontrarás todos los días en química.

La concentración es la cantidad de una sustancia en un volumen de espacio predefinido. La medición básica de la concentración en química es la molaridad. Estas preguntas se refieren a la molaridad de medición.

Es importante comprender la disposición de los electrones que forman un átomo. La estructura electrónica dicta el tamaño, la forma y la valencia de los átomos. También se puede usar para predecir cómo los electrones interactuarán con otros átomos para formar enlaces. Esta prueba cubre los conceptos de estructura electrónica, orbitales de electrones y números cuánticos.

La ley de los gases ideales se puede utilizar para predecir el comportamiento de los gases reales en situaciones distintas de las bajas temperaturas o las altas presiones. Esta colección de preguntas trata de los conceptos introducidos con las leyes de los gases ideales. La Ley de los Gases ideales es la relación descrita por la ecuación:

PV = tRN

donde P es presión, V es volumen, n es el número de moles de un gas ideal, R es la constante de gas ideal y T es la temperatura.

El equilibrio químico para una reacción química reversible ocurre cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. La relación de la velocidad directa a la velocidad inversa se denomina constante de equilibrio. Pon a prueba tus conocimientos sobre las constantes de equilibrio y su uso con esta prueba de práctica de constantes de equilibrio de 10 preguntas.