Cómo Convertir Gramos a Moles y Viceversa

Este problema de ejemplo trabajado muestra cómo convertir el número de gramos de una molécula en el número de moles de la molécula. Este tipo de problema de conversión surge principalmente cuando se le da (o debe medir) la masa de una muestra en gramos y luego necesita resolver un problema de relación o ecuación balanceada que requiere moles.

Conversión de Moles a Gramos (y Viceversa)

  • Los gramos y los moles son dos unidades que expresan la cantidad de materia en una muestra. No existe una "fórmula de conversión" entre las dos unidades. En su lugar, debe usar valores de masa atómica y la fórmula química para hacer la conversión.
  • Para hacer esto, busque masas atómicas en la tabla periódica y use la fórmula masa para saber cuántos átomos de cada elemento hay en un compuesto.
  • Recuerde, los subíndices en una fórmula indican el número de átomos. Si no hay subíndice, significa que solo hay un átomo de ese elemento en la fórmula.
  • Multiplica el número de átomos de un elemento por su masa atómica. Haz esto para todos los átomos y suma los valores para obtener el número de gramos por mol. Este es tu factor de conversión.

Índice temático
  1. Conversión de Moles a Gramos (y Viceversa)
  • Problema de Conversión de Gramos a Moles
    1. Problema de Ejemplo de Moles a Gramos
  • Problema de Conversión de Moles a Gramos
  • Realizar Conversiones de Gramos y Moles
  • Fuentes

    • Problema de Conversión de Gramos a Moles

    Problema

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    Determinar el número de moles de CO2 en 454 gramos de CO2.

    Solución

    Primero, busca las masas atómicas de carbono y oxígeno en la tabla periódica. La masa atómica de C es 12.01, y la masa atómica de O es 16.00. La fórmula masa de CO2 es:

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    12.01 + 2(16.00) = 44.01

    Por lo tanto, un mol de CO2 pesa 44,01 gramos. Esta relación proporciona un factor de conversión para pasar de gramos a moles. Usando el factor 1 mol/44.01 g:

    moles CO2 = 454 g x 1 mol/44,01 g = 10,3 moles

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    Respuesta

    Hay 10,3 moles de CO2 en 454 gramos de CO2.

    Problema de Ejemplo de Moles a Gramos

    A veces se te da un valor en moles y necesitas convertirlo en gramos. Para hacer esto, primero calcule la masa molar de una muestra. Luego, multiplícalo por el número de moles para obtener una respuesta en gramos:

    gramos de muestra = (masa molar) x (moles)

    Problema

    Encuentre el número de gramos en 0.700 moles de peróxido de hidrógeno, H2O2.

    Solución

    Calcula la masa molar multiplicando el número de átomos de cada elemento en el compuesto (su subíndice) por la masa atómica del elemento de la tabla periódica.

    Masa molar = (2 x 1.008) + (2 x 15.999)
    Masa molar = 34,014 gramos / mol

    Multiplica la masa molar por el número de moles para obtener los gramos:

    gramos de peróxido de hidrógeno = (34,014 gramos/mol) x (0,700 mol ) = 23,810 gramos

    Respuesta

    Hay 23.810 gramos de peróxido de hidrógeno en 0.700 moles de peróxido de hidrógeno.

    Problema de Conversión de Moles a Gramos

    Aquí hay otro ejemplo que muestra cómo convertir moles a gramos.

    Problema

    Determinar la masa en gramos de 3,60 mol de H2ENTONCES4.

    Solución

    Primero, busque las masas atómicas de hidrógeno, azufre y oxígeno en la tabla periódica. La masa atómica es 1.008 para H, 32.06 para S y 16.00 para O. La fórmula masa de H2ENTONCES4 es:

    2(1.008) + 32.06 + 4(16.00) = 98.08

    Por lo tanto, un mol de H2ENTONCES4 pesa 98,08 gramos. Esta relación proporciona un factor de conversión para pasar de gramos a moles. Usando el factor 98,08 g / 1 mol:

    gramos H2ENTONCES4 = 3,60 mol x 98,08 g / 1 mol = 353 g H2ENTONCES4

    Respuesta

    Hay 353 gramos de H2ENTONCES4 en 3,60 moles de H2ENTONCES4.

    Realizar Conversiones de Gramos y Moles

    Estos son algunos consejos para realizar estas conversiones. Los dos problemas más comunes son no cancelar las unidades correctamente y usar el número incorrecto de cifras significativas.

    • Ayuda a escribir la conversión y asegurarse de que las unidades se cancelen. Es posible que desee trazar una línea a través de ellos en cálculos complejos para realizar un seguimiento de las unidades activas.
    • Observa tus cifras significativas. Los profesores de química son implacables cuando se trata de informar una respuesta, incluso si configura el problema correctamente.

    Fuentes

    • Andreas, Birk; et al. (2011). "Determinación de la constante de Avogadro contando los átomos en un cristal de 28Si". Cartas de Revisión Física. 106 (3): 30801. doi: 10.1103 / PhysRevLett.106.030801
    • Cooper, G.; Humphry, S. (2010). "La distinción ontológica entre unidades y entidades". Síntesis. 187 (2): 393–401. doi: 10.1007 / s11229-010-9832-1
    • "Ley de pesas y medidas de 1985 (c. 72)". La Base de Datos de Derecho Estatutario del Reino Unido. Oficina de Información del Sector Público.

    Analista de Laboratorio

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