¿Cuál es la diferencia entre el grafito y el plomo?

6 de julio de 2022 Escrito por Madu

Que Diferencia clave entre grafito y plomo es que el grafito no es tóxico y es muy estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.

El grafito y el plomo son muy útiles para hacer lápices. Históricamente, los lápices se fabricaban con mina, pero los lápices modernos no tienen ninguna mina. Ahora están hechos de grafito, que es seguro y es una forma de carbono.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el grafito?
3. ¿Qué es el plomo?
4. Grafito vs. plomo en forma tabular
5. Resumen - Grafito vs. Plomo

¿Qué es el grafito?

El grafito es un alótropo del carbono con una estructura cristalina estable. Es una forma de carbón. También es un mineral nativo. Los minerales nativos son sustancias que contienen un elemento químico que se encuentra en la naturaleza sin combinarse con ningún otro elemento. Además, el grafito es la forma más estable de carbono que se produce a temperatura y presión estándar. La unidad repetitiva del alótropo de grafito es el carbono (C). El grafito tiene un sistema de cristal hexagonal. Aparece de color negro hierro a gris acero y también tiene un brillo metálico. El color de la raya del grafito es negro (el color del mineral finamente pulverizado).

La estructura de cristal de grafito tiene una red de panal. Tiene láminas de grafeno separadas a una distancia de 0,335 nm. En esta estructura de grafito, la distancia entre los átomos de carbono es de 0,142 nm.Estos átomos de carbono se unen entre sí a través de enlaces covalentes, con un átomo de carbono que tiene tres enlaces covalentes a su alrededor. La valencia de un átomo de carbono es 4; Así, hay un cuarto electrón vacante en cada átomo de carbono de esta estructura. Por lo tanto, este electrón es libre de migrar, lo que hace que el grafito sea eléctricamente conductor. El grafito natural es útil en refractarios, baterías, fabricación de acero, grafito expandido, revestimientos de frenos, revestimientos de fundición y lubricantes.

que es plomo

El plomo es un elemento químico con número atómico 82 y símbolo químico Pb. Se presenta como un elemento químico metálico. Este metal es un metal pesado y es más denso que la mayoría de los materiales que conocemos. Además, el plomo puede presentarse como un metal blando y maleable con un punto de fusión relativamente bajo. Podemos cortar fácilmente este metal y tiene un tinte azul distintivo junto con la apariencia metálica gris plateada. Más importante aún, este metal tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable.

El plomo es un metal posterior a la transición relativamente inerte. Podemos ilustrar el carácter débilmente metálico del plomo por su naturaleza anfótera. El plomo y los óxidos de plomo, por ejemplo, reaccionan con ácidos y bases y tienden a formar enlaces covalentes. Los compuestos de plomo a menudo tienen un estado de oxidación +2 en lugar de un estado de oxidación +4 (siendo 4 la oxidación más común para los elementos químicos del Grupo 14).

Teniendo en cuenta las propiedades a granel del plomo, debido a la pasivación, tiene alta densidad, maleabilidad, ductilidad y alta resistencia a la corrosión. El plomo tiene una estructura cúbica compacta, centrada en las caras y un alto peso atómico, lo que da como resultado una densidad mayor que las densidades de la mayoría de los metales comunes, como el hierro, el cobre y el zinc. En comparación con la mayoría de los metales, el plomo tiene un punto de fusión muy bajo y su punto de ebullición también es el más bajo entre los elementos del grupo 14.

El plomo tiende a formar una capa protectora en el aire. El componente más común de esta capa es el carbonato de plomo (II). El plomo también puede contener componentes de sulfato y cloruro. Esta capa hace que la superficie del metal de plomo sea químicamente inerte al aire. Además, el gas flúor puede reaccionar con el plomo a temperatura ambiente para formar fluoruro de plomo (II). También hay una reacción similar con el cloro gaseoso, pero tiene que calentarse. El plomo metálico también es resistente al ácido sulfúrico y al ácido fosfórico, pero reacciona con el HCl y el ácido HNO3. Los ácidos orgánicos como el ácido acético pueden disolver el plomo en presencia de oxígeno. De manera similar, los ácidos alcalinos concentrados pueden disolver el plomo y formar plumbites.

Dado que el plomo se prohibió como ingrediente en la pintura en los Estados Unidos en 1978 debido a sus efectos tóxicos, no se utilizó en la fabricación de lápices. Sin embargo, fue la principal sustancia utilizada en la fabricación de lápices antes de esa época. El plomo ha sido reconocido como una sustancia bastante tóxica para los humanos. Por lo tanto, la gente buscó materiales sustitutos para reemplazar el plomo con algo más para hacer lápices.

¿Cuál es la diferencia entre el grafito y el plomo?

El grafito y el plomo son elementos químicos importantes debido a sus útiles propiedades y aplicaciones. La principal diferencia entre el grafito y el plomo es que el grafito no es tóxico y es muy estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.

La siguiente tabla resume la diferencia entre el grafito y el plomo.

Resumen: grafito frente a plomo

La toxicidad es una medida importante cuando se utiliza un material químico en una industria específica. La principal diferencia entre el grafito y el plomo es que el grafito no es tóxico y es muy estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.

Relación:

Kruszelnicki, Karl S. "Plomo en el lápiz". ABC (Corporación Australiana de Radiodifusión)8 de septiembre de 2004.

Imagen de cortesía:

1. "Kimmirut Graphite" por Mike Beauregard de Nunavut, Canadá - Kimmirut Graphite (CC BY 2.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Electrolítico de plomo y cubo de 1 cm3" de Alchemist-hp (conferencia) (www.pse-mendelejew.de) - Trabajo propio (FAL) a través de Commons Wikimedia