¿Cuál es la diferencia entre KH2PO4 y K2HPO4?

15 de julio de 2021 Escrito por Madu

Que Diferencia clave entre KH2PO4 y K2HPO4 es que KH2PO4 es monobásico y puede liberar una pequeña cantidad de potasio, mientras que K2HPO4 es dibásico y puede liberar una gran cantidad de potasio cuando se usa en fertilizantes.

¿Cuál es la diferencia entre la proyección de Fischer y la proyección de Haworth?

Los términos monobásico y dibásico se refieren al número de cationes de potasio unidos a la molécula de fosfato. En otras palabras, un compuesto monobásico solo puede aceptar un ion de hidrógeno o protón, mientras que un compuesto dibásico puede aceptar hasta dos iones de hidrógeno o protones.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es KH2PO4?
3. ¿Qué es K2HPO4?
4. Similitudes - KH2PO4 y K2HPO4
5. KH2PO4 frente a K2HPO4 en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es KH2PO4?

es KH2PO4 fosfato monopotásico. También se le conoce como MKP, dihidrogenofosfato de potasio, KDP o fosfato monobásico de potasio. Es un compuesto inorgánico que a menudo se usa como fertilizante junto con el fosfato dipotásico. Los tres usos principales del KH2PO4 son la fabricación de fertilizantes, como aditivo alimentario en la industria alimentaria y como agente amortiguador. Además, podemos observar que esta sal sufre cocristalización con sal dipotásica y también con ácido fosfórico. Sin embargo, podemos ver que hay monocristales de KH2PO4 que son paraeléctricos a temperatura ambiente. Pueden volverse ferroeléctricos a bajas temperaturas. En su forma comercial, KH2PO4 es un polvo blanco que se disuelve.

Diferencia entre el sulfato de glucosamina y el cloruro de potasio del sulfato de glucosamina

Figura 01: Apariencia de KH2PO4

KH2PO4 puede existir en diferentes estructuras polimórficas. A temperatura ambiente, el KH2PO4 existe en forma de cristal paraeléctrico con simetría tetragonal. A bajas temperaturas puede transformarse en cristales ferroeléctricos con simetría ortorrómbica. Además, calentar la sustancia a una temperatura alta puede provocar la formación de KH2PO4 monoclínico. Si se calienta más, esta sustancia se puede convertir en metafosfato de potasio KPO3 por descomposición de KH2PO4.

¿Cuál es la diferencia entre el ácido kójico y el dipalmitato de ácido kójico?

Si observamos cómo se produce el KH2PO4, podemos hacerlo haciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio.

¿Qué es K2HPO4?

K2HPO4 es fosfato dipotásico. Los otros nombres para este compuesto son ortofosfato dipotásico de hidrógeno y fosfato dibásico de potasio. Es un compuesto inorgánico útil en la fabricación de fertilizantes, como aditivo alimentario y como agente amortiguador. Esta sustancia se presenta como un sólido blanco o incoloro que es soluble en agua.

Figura 02: Apariencia de K2HPO4

A escala comercial, podemos producir K2HPO4 neutralizando parcialmente el ácido fosfórico usando dos equivalentes de un compuesto de cloruro de potasio.

Podemos usar K2HPO4 como aditivo alimentario para imitar blanqueadores de leche, bebidas en polvo seco, suplementos minerales y cultivos iniciadores. Además, puede funcionar como emulsionante, estabilizador y como agente texturizante, agente amortiguador, agente quelante, especialmente para el calcio en los productos lácteos, etc.

¿Cuáles son las similitudes entre KH2PO4 y K2HPO4?

1. KH2PO4 y K2HPO4 son útiles en la producción de fertilizantes.
2. Ambos aparecen como polvos blancos que se disuelven.
3. Son solubles en agua.

¿Cuál es la diferencia entre KH2PO4 y K2HPO4?

Los términos monobásico y dibásico se refieren al número de cationes de potasio unidos a la molécula de fosfato. La principal diferencia entre KH2PO4 y K2HPO4 es que KH2PO4 es monobásico y, por lo tanto, puede liberar una pequeña cantidad de potasio, mientras que K2HPO4 es dibásico y, por lo tanto, puede liberar una gran cantidad de potasio cuando se usa en fertilizantes. Además, el compuesto monobásico KH2PO4 solo puede aceptar un ion de hidrógeno o protón de su solución, mientras que el compuesto dibásico K2HPO4 tiene dos iones de potasio que pueden intercambiarse por dos iones de hidrógeno o protones.

La siguiente infografía tabula las diferencias entre KH2PO4 y K2HPO4.

Resumen: KH2PO4 frente a K2HPO4

Los términos monobásico y dibásico se refieren al número de cationes de potasio unidos a la molécula de fosfato. La principal diferencia entre KH2PO4 y K2HPO4 es que KH2PO4 es monobásico y puede liberar una pequeña cantidad de potasio, mientras que K2HPO4 es dibásico y puede liberar una gran cantidad de potasio cuando se usa en fertilizantes.

Relación:

1. "¿Por qué KH2PO4 es monobásico y K2HPO4 dibásico?" respuestasCorporación Respuestas.

Imagen de cortesía:

1. "Dihidrógeno fosfato de potasio" por Bahmtec - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Hydrogenfosforečnan draselný" por Ondřej Mangl - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia