Diferencia entre carbonato y bicarbonato.

Que diferencia principal entre carbonato y bicarbonato es que El ion carbonato tiene una carga eléctrica de -2 mientras que el bicarbonato tiene una carga eléctrica de -1.

El cuerpo humano produce dióxido de carbono como subproducto del metabolismo. La mayor parte de este dióxido de carbono se disuelve en el plasma sanguíneo y se encuentra en forma de bicarbonato. El sistema de carbonato y bicarbonato es el principal responsable de mantener el pH de nuestra sangre y actúa como un amortiguador en nuestra sangre. Cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua, se forman bicarbonato y ácido carbónico y existe un equilibrio entre estas especies.

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CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el carbonato?
3. ¿Qué es el bicarbonato?
4. Comparación lado a lado: carbonato frente a bicarbonato en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el carbonato?

El carbonato es un ion inorgánico que contiene un átomo de carbono y tres átomos de oxígeno. Tiene una carga bivalente negativa (-2 carga eléctrica). El ion carbonato tiene una geometría plana trigonal y su peso molecular es de 60 g mol^-1.

Aunque la estructura de Lewis del ion carbonato tiene un doble enlace carbono-oxígeno y dos enlaces simples carbono-oxígeno, esta no es la estructura real. Los iones de carbonato muestran estabilización por resonancia. Por lo tanto, tiene una estructura híbrida de todas las estructuras de resonancia. Por lo tanto, todos los enlaces carbono-oxígeno tienen una longitud similar y los átomos de oxígeno tienen una carga negativa parcial (por lo tanto, todos los átomos de oxígeno son similares).

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Figura 01: Estructura química de los iones de carbonato.

Cuando el dióxido de carbono o el bicarbonato se disuelven en agua, se forman iones de carbonato. Y este ion está en equilibrio con el ion bicarbonato. Por supuesto, se combina con otro ion metálico u otro ion positivo para hacer conexiones. Existen diferentes tipos de rocas carbonatadas, como la caliza (carbonato de calcio), la dolomita (carbonato de calcio y magnesio), la potasa (carbonato de potasio), etc.

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Además, los compuestos de carbonato juegan un papel crucial en el ciclo del carbono. Con el tiempo, con una deposición prolongada, los compuestos carbonosos se transforman en rocas sedimentarias. A medida que estas rocas se meteorizan, el dióxido de carbono se libera nuevamente a la atmósfera. Asimismo, cuando estos compuestos se calientan, liberan fácilmente dióxido de carbono. Además, los compuestos de carbonato son iónicos e insolubles en agua.

¿Qué es el bicarbonato?

El bicarbonato es un anión monovalente con un hidrógeno, un carbono y tres átomos de oxígeno. Se forma por desprotonación del ácido carbónico. Tiene una geometría plana trigonal centrada alrededor del átomo de carbono central. El ion bicarbonato tiene un peso molecular de 61 g mol^-1.

Figura 02: Estructura de resonancia de iones de bicarbonato

Además, este ion muestra estabilización por resonancia entre los dos átomos de oxígeno no conectados al hidrógeno. En la naturaleza, el bicarbonato es alcalino y es el ácido conjugado del ion carbonato y la base conjugada del ácido carbónico. Además, los iones cargados positivamente pueden combinarse con el oxígeno cargado negativamente en ese ion y formar sales iónicas. La sal de bicarbonato más común es el bicarbonato de sodio, al que en el uso diario nos referimos como bicarbonato de sodio. Además, los compuestos de bicarbonato liberan dióxido de carbono cuando reaccionan con ácidos.

¿Cuál es la diferencia entre carbonato y bicarbonato?

El carbonato y el bicarbonato son aniones inorgánicos. los diferencia clave entre carbonato y bicarbonato es que el ion carbonato tiene una carga eléctrica -2 mientras que el bicarbonato tiene una carga eléctrica -1. Además, debido a la presencia del átomo de hidrógeno, la masa molar del ion carbonato es de 60 g/mol, mientras que la masa molar del ion bicarbonato es de 61 g/mol.

Otra diferencia clave entre el carbonato y el bicarbonato es que hay más iones de carbonato en condiciones fuertemente básicas, mientras que los iones de bicarbonato están más presentes en una solución débilmente básica. Además, la capacidad de disolverse en agua también contribuye a la diferencia entre carbonato y bicarbonato. Eso es; los compuestos con iones de carbonato no son solubles en agua a temperatura ambiente y presión atmosférica. Sin embargo, muchas sales de bicarbonato son solubles en agua a temperatura ambiente.

A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre carbonato y bicarbonato en forma tabular.

Resumen: carbonato frente a bicarbonato

Tanto el carbonato como el bicarbonato son iones que contienen átomos de carbono y oxígeno. Sin embargo, el ion bicarbonato también tiene un átomo de hidrógeno. Por lo tanto, este átomo de hidrógeno hace que el ion se convierta en aniones monovalentes, mientras que el carbonato es un anión divalente. En resumen, la diferencia clave entre el carbonato y el bicarbonato es que el ion carbonato tiene una carga eléctrica de -2 mientras que el bicarbonato tiene una carga eléctrica de -1.

Relación:

1. Britannica, The Encyclopedia Editors. "Carbonato." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 de julio de 1998. Disponible aquí
2. "Ion bicarbonato". Centro Nacional de Información Biotecnológica. Base de datos compuesta de PubChem, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Carbonate-ion-localised-2D" por Ben Mills - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Resonancia de bicarbonato" por Hellbus - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia