Diferencia entre carbono y grafito.

21 de marzo de 2011 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre el carbono y el grafito es que el El carbono es un elemento químico, mientras que el grafito es un alótropo del carbono.

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El carbono y el grafito son formas de carbono, siendo el grafito un alótropo del carbono y la forma más estable de carbono. El carbono es un no metal que la gente conoce desde la antigüedad. Los humanos usamos diferentes formas de carbono, que llamamos alótropos de carbono, como el carbón vegetal, el hollín de grafito y el diamante. Anteriormente, la gente no se daba cuenta de que estos compuestos eran solo formas diferentes de carbono, y no fue hasta más tarde que los científicos descubrieron alótropos de carbono. La palabra carbón deriva de la palabra latina carbo, que significa carbón vegetal. El carbono es un elemento natural y el cuarto elemento más común en la naturaleza. A través de su ciclo de carbono, juega un papel vital tanto en la vida humana como en la de las plantas.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el carbono?
3. ¿Qué es el grafito?
4. Comparación lado a lado: carbono frente a grafito en forma tabular
5. Resumen

que es el carbono

El carbono es un elemento químico con número atómico 6 y símbolo químico C. Podemos categorizarlo como un no metal y también es un elemento bloque en la tabla periódica de elementos. Este elemento es tetravalente, lo que significa que tiene cuatro electrones de valencia y, por lo tanto, puede formar cuatro enlaces químicos covalentes. Hay tres isótopos principales de este elemento que ocurren naturalmente; C-12 y C-13 son estables mientras que C-14 es radiactivo.

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Figura 01: el grafito y el diamante son los alótropos estables de carbono más conocidos

Algunos datos químicos sobre el carbono son los siguientes:

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• número atómico es 6.
• El peso atómico predeterminado es 12.
• la configuración electrónica es [He] 2s² 2p²
• Estado a temperatura y presión estándar es estado sólido.
• Sublimar a 3642°C
• Los alótropos más estables son el grafito y el diamante.
• Estados de oxidación: el estado de oxidación más estable es +4, y también existe +2.

Además, esta sustancia puede sublimarse a temperaturas muy altas (superiores a las de los metales de mayor punto de fusión, como el tungsteno). Sobre todo, esta sustancia es más resistente a la oxidación que el hierro y el cobre. El carbono es el principal elemento químico que forma la estructura de los compuestos orgánicos, y también se encuentra en los compuestos inorgánicos.

¿Qué es el grafito?

El grafito es un alótropo estable del carbono. Un alótropo es una sustancia, cada una compuesta de dos o más formas físicas diferentes en las que puede existir un elemento. Este alótropo ocurre naturalmente y es una forma cristalina. Podemos encontrar este compuesto como componente en rocas metamórficas e ígneas. Este es un mineral con algunas propiedades extremas útiles para fines industriales. Por ejemplo, es extremadamente suave y, por lo tanto, se puede dividir con una ligera presión. Además, tiene una gravedad específica muy baja. Por el contrario, este tejido es extremadamente resistente al calor. Es casi inerte al contacto con otros materiales.

Figura 02: Estructura química del grafito

Mirando la estructura del grafito, hay capas de átomos de carbono donde una capa tiene una red de átomos de carbono. Allí, un átomo de carbono se conecta a otros tres átomos de carbono a través de enlaces covalentes. Por lo tanto, la capa de carbono es plana. El electrón restante de cada átomo de carbono tiende a combinarse para formar una nube de electrones. Esta nube de electrones es importante para la conductividad eléctrica.

¿Cuál es la diferencia entre el carbono y el grafito?

El carbono es un elemento químico con número atómico 6 y símbolo químico C, mientras que el grafito es un alótropo estable del carbono. Esta es la principal diferencia entre el carbono y el grafito.. Además, el carbono es un no metal que puede presentarse en diversas estructuras que llamamos alótropos como el grafito, el diamante, el carbón, etc. En consecuencia, la estructura química del grafito es única de otros alótropos, que presenta una red de átomos de carbono en la que cada átomo de carbono tiene tres enlaces covalentes a su alrededor (con otros átomos de carbono) y una nube de electrones que pueden conducir electricidad. Otros alótropos del carbono no pueden conducir la electricidad. Por lo tanto, esta es una diferencia clave entre el carbono y el grafito.

La siguiente infografía proporciona más detalles sobre la diferencia entre el carbono y el grafito.

Resumen: carbono frente a grafito

El carbono es el principal elemento químico que compone los seres vivos. El grafito es una forma mineral natural de carbono. Sin embargo, la diferencia clave entre el carbono y el grafito es que el carbono es un elemento químico, mientras que el grafito es un alótropo del carbono.

Relación:

1. “Carbono”. Wikipedia, Fundación Wikimedia, 1 de octubre de 2018. Disponible aquí
2. "Grafito". Geología. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Grafito y diamante con escala" por Commons: Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "147571" de OpenClipart-Vectors (CC0) a través de pixabay