Diferencia entre clorito y cloruro.

Que Diferencia clave entre clorito y cloruro es que el ion clorito es un agente oxidante fuerte, mientras que el cloruro no es un agente oxidante.

El clorito y el cloruro son aniones derivados de átomos de cloro. Estos aniones pueden aumentar su estado de oxidación durante una reacción química, pero solo el ion clorito puede disminuir aún más su estado de oxidación, mientras que el ion cloruro no puede hacerlo. Por lo tanto, el clorito es un agente oxidante, pero los iones de cloruro no lo son.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el clorito?
3. ¿Qué es el cloruro?
4. Comparación lado a lado: clorito frente a cloruro en forma tabular
5. Resumen

Índice temático
  1. CONTENIDO
  • ¿Qué es la clorita?
  • ¿Qué es el cloruro?
  • Diferencia entre clorito y cloruro.
  • Resumen: clorito frente a cloruro
  • ¿Qué es la clorita?

    El clorito es un anión con la fórmula química ClO2. La masa molar de este anión es 67,45 g/mol. También conocido como anión de dióxido de cloro, es un ejemplo de halita. Los compuestos de clorito son compuestos químicos que contienen este anión; El cloro está en el estado de oxidación +3. Los cloritos son las sales del ácido cloroso.Clorito vs Cloruro

    Mirando la química del ion clorito, tiene una geometría molecular torcida debido al efecto de los pares de electrones solitarios en los átomos de cloro. El ángulo de enlace del enlace O-Cl-O es de aproximadamente 111 grados. Además, el clorito es el agente oxidante más fuerte entre otros cloroxianiones, según el potencial de media celda.

    La aplicación más común del clorito es su sal de sodio (clorito de sodio), que es útil en el blanqueo de textiles, pulpa y papel debido a su naturaleza altamente oxidante. Sin embargo, no se usa directamente, sino que tenemos que generar las especies neutras de dióxido de cloro a través de la reacción con HCl.

    ¿Qué es el cloruro?

    El cloruro es el anión con la fórmula química Cl. Este anión se deriva de un átomo de cloro. Por lo general, un átomo de cloro consta de 17 electrones y tiene una configuración electrónica inestable debido al llenado orbital incompleto. Por lo tanto, los átomos de cloro son muy reactivos y forman iones de cloruro al recibir un electrón del exterior. Este electrón entrante ocupa el orbital más externo del átomo de cloro. Pero no hay suficientes cargas positivas en el núcleo de cloro para neutralizar la carga negativa de ese electrón. Por lo tanto, forma un anión llamado ion cloruro. Un ejemplo común de un compuesto que contiene un ion cloruro es la sal de mesa o el cloruro de sodio.

    El ion cloruro tiene 18 electrones. La configuración electrónica es similar a la de un átomo de argón. Es menos reactivo y su electronegatividad también es muy baja. Tiende a repeler cualquier otro electrón entrante debido a su carga negativa.

    Los compuestos que contienen iones de cloruro se denominan comúnmente cloruros. La mayoría de estos cloruros son solubles en agua. Cuando estos compuestos se disuelven en agua, el anión y el catión se separan entre sí. Debido a que estos iones son iones con carga eléctrica, una solución compuesta de iones de cloruro y cualquier otro catión puede conducir una corriente eléctrica a través de la solución.

    Diferencia entre clorito y cloruro.

    El clorito y el cloruro son aniones derivados de átomos de cloro. El clorito es un anión con la fórmula química ClO2mientras que el cloruro es el anión con fórmula química Cl. El clorito es un oxianión y contiene átomos de oxígeno además de cloro. los diferencia principal entre clorito y cloruro es que el ion clorito es un agente oxidante fuerte, mientras que el cloruro no es un agente oxidante pero puede actuar como un agente reductor.

    A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre clorito y cloruro en forma tabular.

    Resumen: clorito frente a cloruro

    El clorito y el cloruro son aniones derivados de átomos de cloro. los diferencia principal entre clorito y cloruro es que el ion clorito es un agente oxidante fuerte, mientras que el cloruro no es un agente oxidante.

    Relación:

    1. "Halógenos como oxidantes". Química LibreTextsletras libres.

    Imagen de cortesía:

    1. "Cloración" por Eschenmoser - Trabajo propio usando: ChemDraw 8.0 (Dominio público) a través de Commons Wikimedia

    Analista de Laboratorio

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