Diferencia entre cloruro de amonio y cloruro de sodio.

8 de diciembre de 2020 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio es que Calentar el cloruro de amonio a altas temperaturas produce humos densos de color blanco, mientras que el cloruro de sodio no produce humos de color blanco cuando se calienta..

El cloruro de amonio y el cloruro de sodio son cristales de color blanco que son altamente higroscópicos. En otras palabras, estos son cristales blancos que se ven similares y pueden absorber agua cuando se exponen a la humedad del aire.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el cloruro de amonio?
3. ¿Qué es el cloruro de sodio?
4. Comparación lado a lado: cloruro de amonio frente a cloruro de sodio en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el cloruro de amonio?

El cloruro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NH4Cl. Aparece como un compuesto sólido cristalino blanco que es muy soluble en agua. Por lo tanto, podemos observar que el cloruro de amonio es un material altamente higroscópico. Debido a la capacidad del catión NH4+ para eliminar un ion de hidrógeno en solución acuosa, las soluciones acuosas de cloruro de amonio son ligeramente ácidas.

Figura 01: Cloruro de amonio

En la producción de cloruro de amonio, la ruta más común es el proceso Solvay, que produce carbonato de sodio y cloruro de amonio a través de la reacción entre dióxido de carbono, gas amoniaco y cloruro de sodio en presencia de agua. Sin embargo, comercialmente podemos producir este compuesto combinando amoníaco con gas HCl o una solución acuosa de HCl.

Los usos del cloruro de amonio incluyen el uso como fuente de nitrógeno en fertilizantes como el fosfato de cloramonio. Además, el cloruro de amonio es útil como fundente en la fabricación de metales. En medicina, el cloruro de amonio es útil como expectorante.

¿Qué es el cloruro de sodio?

El cloruro de sodio es NaCl con una masa molar de 58,44 g/mol. A temperatura y presión ambiente, este compuesto aparece como cristales sólidos e incoloros. Es inodoro. En su forma pura, este compuesto no puede absorber vapor de agua. Por lo tanto, no es higroscópico.

Figura 02: Cloruro de sodio

El cloruro de sodio también es una sal; lo llamamos una sal de sodio. Por cada átomo de sodio en la molécula hay un átomo de cloro. Esta sal es la responsable de la salinidad del agua de mar. El punto de fusión es 801◦C mientras que el punto de ebullición es 1413◦C. En los cristales de cloruro de sodio, cada catión de sodio está rodeado por seis iones de cloruro y viceversa. Por lo tanto, llamamos al sistema cristalino un sistema cúbico centrado en las caras.

Este compuesto se disuelve en compuestos altamente polares como el agua. Aquí, las moléculas de agua rodean cada catión y anión. Cada ion a menudo tiene seis moléculas de agua a su alrededor. Sin embargo, debido a la débil basicidad del ion cloruro, el pH de un cloruro de sodio acuoso es de alrededor de 7. Podemos decir que el cloruro de sodio no tiene efecto sobre el pH de una solución.

¿Cuál es la diferencia entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio?

El cloruro de amonio y el cloruro de sodio son muy similares en apariencia, pero podemos notar fácilmente la diferencia entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio calentándolos. La diferencia clave entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio es que calentar el cloruro de amonio a altas temperaturas produce humos densos de color blanco, mientras que el cloruro de sodio no produce humos de color blanco cuando se calienta.

La siguiente infografía presenta las diferencias entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio en forma tabular.

Resumen: cloruro de amonio frente a cloruro de sodio

El cloruro de amonio es NH4Cl. El cloruro de sodio es NaCl. La diferencia clave entre el cloruro de amonio y el cloruro de sodio es que calentar el cloruro de amonio a altas temperaturas produce humos densos de color blanco, mientras que el cloruro de sodio no produce humos de color blanco cuando se calienta.

Relación:

1. "Cloruro de Sodio - Producción, Propiedades, Estructura y Usos.” Byjus, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Cristales de cloruro de amonio" por Ichwarsnur - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Cristales de halita" de El cargador original fue WJ Pilsak en Wikipedia en alemán. – Transferido de de.Wikipedia a Commons. (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia