Diferencia entre cobre y cobre.

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Índice temático
  1. Diferencia clave: cobre contra cobre
    1. CONTENIDO
  2. ¿Qué es el cobre?
  3. ¿Qué es el cobre?
  4. ¿Cuáles son las similitudes entre Cuprous y Cupric?
  5. ¿Cuál es la diferencia entre cuproso y cúprico?
    1. Cupro vs Cuprico
  6. Resumen - Cobre contra cobre

Diferencia clave: cobre contra cobre

Los cationes estables formados por el cobre, que es un elemento bloqueador de anuncios, son los cationes cuprosos y los cationes cúpricos. Los iones de cobre (I) y cobre (II) difieren entre sí debido a sus configuraciones electrónicas. Que diferencia principal entre el cobre (I) y el cobre (II) es que El cobre (I) es un catión cobre 1+, mientras que el cobre (II) es un catión cobre +2.

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CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el cobre?
3. ¿Qué es cúprico?
4. Similitudes entre Cupro y Cupric
5. Comparación lado a lado: cuproso versus cúprico en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es el cobre?

El nombre cobre(I) se le da al catión +1 formado por el átomo de cobre. Se denota por Cu+1. La configuración electrónica del átomo de cobre es [Ar] 3d10 4s1. Cuando se forma el catión cobre (I), la configuración electrónica es [Ar] 3d10 4s0. Por lo tanto, el catión cuproso se forma cuando se elimina un electrón del átomo de cobre. Dado que el catión cobre (I) solo puede unirse con otro anión con estado de oxidación -1, el catión cobre (I) se conoce como un catión monovalente. La configuración electrónica del catión cobre es muy estable. Por lo tanto, hay muchos compuestos formados a partir de este catión. Algunos ejemplos se muestran a continuación:

  1. óxido de cobre (Cu2O)
  2. yoduro de cobre (CuI)
  3. sulfuro de cobre (Cu2S)

La energía de hidratación de una molécula o ion es la cantidad de energía liberada cuando un mol de ese compuesto se hidrata (se disuelve en agua).

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Diferencia entre cobre y cobre.

Figura 01: La estructura atómica del cobre.

El ion cobre(I) tiene una energía de hidratación baja en comparación con el ion cobre(I) porque el d10 La configuración electrónica en un ion de cobre es más estable que la d9 Configuración electrónica en el ion cobre.

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¿Qué es el cobre?

El nombre cobre(II) se le da al catión +2 formado por el átomo de cobre. Se denota por Cu2+. La configuración electrónica del átomo de cobre es [Ar] 3d10 4s1. Cuando se forma el catión cobre, la configuración electrónica es [Ar] 3d9 4s0. El catión de cobre se forma cuando se eliminan dos electrones de un átomo de cobre, lo que le da al átomo una carga eléctrica de 2+. El catión cobre(II) puede unirse a dos aniones con el estado de oxidación -1 oa un anión con el estado de oxidación -2. Por tanto, el catión cobre es un catión divalente. Los compuestos formados con este catión incluyen los siguientes:

  1. óxido de cobre (CuO)
  2. yoduro de cobre (CuI)
  3. sulfuro de cobre (CuS)

¿Cuáles son las similitudes entre Cuprous y Cupric?

  • Tanto el cobre (I) como el cobre (II) son cationes formados por la pérdida de electrones de un átomo de cobre.
  • Ambos son cationes estables.
  • Ambos tienen carga eléctrica positiva.
  • Ambos tienen la misma masa atómica (porque la masa de un electrón es despreciable).

¿Cuál es la diferencia entre cuproso y cúprico?

Cupro vs Cuprico
El nombre cobre(I) se le da al catión +1 formado por el átomo de cobre. El nombre cobre(II) se le da al catión +2 formado por el átomo de cobre.
categoría
Los iones de cobre son cationes monovalentes. Los iones de cobre son cationes divalentes.
configuración electronica
La configuración electrónica del ion cobre (I) es [Ar] 3d10 4s0. La configuración electrónica del ion cobre es [Ar] 3d9 4s0.
electrón perdido para formar un átomo de cobre
El ion de cobre se forma cuando se pierde un electrón del átomo de cobre. El ion de cobre se forma cuando se pierden dos electrones del átomo de cobre.
estabilidad
La estabilidad del ion cobre (I) es alta debido a la d10 configuración electronica. La estabilidad de los iones de cobre (II) es baja debido a la d9 configuración electronica.
designacion
El ion cobre (I) se denota por Cu+1. El ion de cobre se denota por Cu2+.
Carga eléctrica
El ion cobre tiene +1 carga eléctrica. El ion cobre tiene una carga eléctrica de +2.
energía de hidratación
La energía de hidratación del ion cobre (I) es pequeña en comparación con el ion cobre (I). La energía de hidratación del ion cobre (II) es alta en comparación con el ion cobre (I).

Resumen - Cobre contra cobre

Los iones de cobre (I) y los iones de cobre (II) son cationes formados a partir de átomos de cobre debido a la pérdida de electrones. La diferencia entre el cobre (I) y el cobre (II) es que el cobre (I) es un catión de cobre 1+, mientras que el cobre (II) es un catión de cobre +2.

Relación:

1. "Cobre" Wikipedia, Fundación Wikimedia, 3 de abril de 2018. Disponible aquí
2. "catión de cobre". Centro Nacional de Información Biotecnológica. Base de datos compuesta de PubChem, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Electron shell 029 cobre" (CC BY-SA 2.0 uk) a través de Commons Wikimedia

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