Diferencia entre CuSO4 y CuSO4 · 5H2O

5 de julio de 2019 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre CuSO4 y CuSO4 5H2O significa que CuSO4 es amorfo mientras que CuSO4 5H2O es cristalino.

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CuSO4 es la fórmula química del sulfato de cobre (II), mientras que CuSO4 · 5H2O es la forma hidratada del sulfato de cobre (II). El término hidratado indica que este compuesto tiene una o más moléculas de agua asociadas. Por lo tanto, CuSO4 es el nombre habitual de la forma anhidra.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el CuSO4?
3. ¿Qué es CuSO4 5H2O?
4. Comparación lado a lado: CuSO4 frente a CuSO4 · 5H2O en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es CuSO4?

CuSO4 es sulfato de cobre (II), que tiene el cobre metálico en el estado de oxidación +2. Es un compuesto inorgánico sin moléculas de agua unidas. Por lo tanto, lo llamamos la forma anhidra de sulfato de cobre. Además, este compuesto anhidro está disponible en forma de polvo blanco.

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En la producción industrial de sulfato de cobre, el cobre metálico se trata con ácido sulfúrico en forma caliente y concentrada. También es posible realizar esta conexión utilizando óxidos de cobre. Aquí, el óxido de cobre se trata con ácido sulfúrico diluido. Además, la lixiviación lenta de mineral de cobre de baja ley en el aire es otro método de producción. Es posible utilizar bacterias para catalizar este proceso.

Figura 02: Sulfato de cobre anhidro

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Mirando las propiedades químicas de este compuesto, la masa molar es 159,6 g/mol. Aparece de color gris y blanco. La densidad es de 3,60 g/cm3. Si observa el punto de fusión del sulfato de cobre, es de 110 °C y, si se calienta más, el compuesto se descompone.

¿Qué es CuSO4 · 5H2O?

CuSO4 · 5H2O es sulfato de cobre(II) pentahidratado. Tiene cinco moléculas de agua unidas a la molécula de sulfato de cobre. Aparece como un cuerpo de color azul claro. También es la forma hidratada más común de sulfato de cobre. Algunos nombres comunes para este compuesto son vitriolo azul, piedra azul, vitriolo de cobre, vitriolo romano, etc.

Figura 02: Aspecto del sulfato de cobre pentahidratado.

Además, este compuesto se disuelve exotérmicamente en agua. Luego forma un complejo de agua que contiene una molécula de CuSO4 en asociación con seis moléculas de agua, y este complejo tiene una geometría molecular octaédrica. Su masa molar es de 249,65 g/mol. Mirando el punto de fusión, el compuesto se descompone cuando se calienta por encima de 560°C. Esto significa; el compuesto se descompone antes de fundirse. Allí, este compuesto elimina dos moléculas de agua a 63°C y dos más a 109°C. Además, la última molécula de agua se libera a 200 °C.

¿Cuál es la diferencia entre CuSO4 y CuSO4 5H2O?

CuSO4 es sulfato de cobre (II), que tiene el cobre metálico en el estado de oxidación +2. CuSO4 · 5H2O es sulfato de cobre(II) pentahidratado. La principal diferencia entre CuSO4 y CuSO4 5H2O es que CuSO4 es amorfo mientras que CuSO4 5H2O es cristalino. Además, el sulfato de cobre es anhidro, mientras que el sulfato de cobre pentahidratado es una forma hidratada.

Además, otra diferencia entre CuSO4 y CuSO4 5H2O es su punto de fusión; El punto de fusión del CuSO4 es de 110 °C y, al calentarlo más, el compuesto se descompone, mientras que el compuesto CuSO4 · 5H2O se descompone antes de fundirse.

La siguiente infografía muestra más información sobre la diferencia entre CuSO4 y CuSO4 5H2O.

Resumen: CuSO4 frente a CuSO4 5H2O

CuSO4 es sulfato de cobre (II), que tiene el cobre metálico en el estado de oxidación +2. CuSO4 · 5H2O es sulfato de cobre(II) pentahidratado. En resumen, la principal diferencia entre CuSO4 y CuSO4 5H2O es que CuSO4 es amorfo mientras que CuSO4 5H2O es cristalino.

Relación:

1. “Pentahidrato de sulfato de cobre”. Centro Nacional de Información Biotecnológica. Base de datos compuesta de PubChem, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU., disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Sulfato de cobre" por Stephanb - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Sulfato de cobre anhidro" por W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia