Diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos.

24 de septiembre de 2018 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre los óxidos metálicos y no metálicos es que la Los óxidos metálicos son compuestos básicos, mientras que los óxidos no metálicos son compuestos ácidos.

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Los "óxidos" son un gran grupo de compuestos en los que los elementos químicos están esencialmente unidos a átomos de oxígeno. Sin embargo, estos compuestos no forman gases nobles debido a su inercia y mayor estabilidad. La mayoría de los metales y no metales forman óxidos con diferentes estados de oxidación, mientras que otros elementos químicos forman óxidos con un estado de oxidación fijo; Por ejemplo, el magnesio solo forma el óxido de magnesio con la fórmula química MgO, mientras que el vanadio forma varios óxidos como V₂O₃ y V₂O₅.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los óxidos metálicos?
3. ¿Qué son los óxidos no metálicos?
4. Comparación lado a lado: óxidos metálicos y no metálicos en forma tabular
5. Resumen

Los óxidos metálicos son compuestos químicos inorgánicos que contienen metales esencialmente unidos a átomos de oxígeno. En estos compuestos, el oxígeno es esencialmente el anión del compuesto con el estado de oxidación -2. Por lo tanto, el metal es el catión del compuesto. Los metales que forman óxidos pertenecen al grupo de metales alcalinos (elementos del Grupo 1), metales alcalinotérreos (elementos del Grupo 2) y elementos del bloque d, incluidos los metales de transición. Forman un óxido iónico, lo que significa que los compuestos de óxido que forman son de naturaleza iónica. Sin embargo, algunos elementos químicos forman óxidos que son de naturaleza covalente, particularmente aquellos elementos químicos que tienen estados de oxidación más altos.

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Figura 01: Óxido de plata (II)

Los óxidos metálicos son en su mayoría sólidos cristalinos y, a menudo, compuestos básicos. Por lo tanto, pueden reaccionar con agua para dar una solución alcalina. También pueden reaccionar con ácidos para formar sales a través de reacciones de neutralización. Aunque casi todos los óxidos tienen oxígeno con estado de oxidación -2, puede haber óxidos con estado de oxidación -1 y -1/2; los llamamos peróxidos o superóxidos. El número de átomos de oxígeno en los compuestos depende del estado de oxidación del metal.

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Ejemplos de óxidos metálicos:

• Óxido de sodio (Na₂O)
• Óxido de Magnesio (MgO)
• Pentóxido de vanadio (V₂O₅)
• Óxido de plata (AgO)

Los óxidos de no metales son compuestos químicos inorgánicos que contienen no metales esencialmente unidos con átomos de oxígeno. Por lo tanto, estos compuestos contienen principalmente elementos del bloque p porque los elementos del bloque p son los no metales que tenemos. Casi todos los óxidos no metálicos son compuestos covalentes porque tienden a compartir electrones con otros átomos, aquí los átomos de oxígeno.

Estos son compuestos ácidos; por lo tanto, forman un ácido cuando se disuelven en agua. Por la misma razón, pueden formar sales con bases mediante reacciones de neutralización. Además, pueden formar oxiácidos, que pueden formar hidróxidos en medio acuoso.

Figura 02: el cuarzo o el dióxido de silicio es un óxido no metálico

Ejemplos de óxidos no metálicos:

• Dióxido de azufre (SO₂) y trióxido de azufre (SO₃)
• Dióxido de carbono (CO₂) y monóxido de carbono (CO)
• Dióxido de silicio (SiO₂)
• Óxidos de nitrógeno (N₂OH NO₂norte₂O₅)

Los óxidos metálicos son compuestos químicos inorgánicos que contienen metales esencialmente unidos a átomos de oxígeno, mientras que los óxidos no metálicos son compuestos químicos inorgánicos que contienen no metales esencialmente unidos a átomos de oxígeno. Esta es la diferencia fundamental entre los óxidos metálicos y no metálicos. Además, estos compuestos difieren entre sí según su naturaleza química. Por lo tanto, la diferencia clave entre los óxidos metálicos y no metálicos es que los óxidos metálicos son compuestos básicos, mientras que los óxidos no metálicos son compuestos ácidos.

Además, también existen algunas diferencias entre los óxidos metálicos y no metálicos en su estructura química. Los óxidos metálicos son en su mayoría compuestos iónicos, mientras que los óxidos no metálicos son compuestos covalentes. Además, los óxidos metálicos tienden a reaccionar con el agua para formar soluciones alcalinas, pero los óxidos no metálicos tienden a reaccionar con el agua para formar soluciones ácidas. Esta es otra diferencia significativa entre los óxidos metálicos y no metálicos. Además, los óxidos metálicos reaccionan con ácidos para formar sales, mientras que los óxidos no metálicos reaccionan con bases para formar sales.

Resumen: óxidos metálicos frente a no metálicos

Los óxidos son compuestos químicos en los que un metal o un no metal está unido a uno o más átomos de oxígeno. La principal diferencia entre los óxidos metálicos y no metálicos es que los óxidos metálicos son compuestos básicos, mientras que los óxidos no metálicos son compuestos ácidos.

Relación:

1. Zumdahl, Steven S. "Óxido". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 de mayo de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Muestra de óxido de plata (I)" por Benjah-bmm27 - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Quartz oisan" de Didier Descouens - Trabajo propio, (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia