Diferencia entre óxidos neutros y anfóteros.

12 de junio de 2019 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre los óxidos neutros y anfóteros es que Los óxidos neutros no son de naturaleza ácida o básica, mientras que los óxidos anfóteros tienen propiedades tanto ácidas como básicas..

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Un óxido es un compuesto binario que tiene un elemento químico combinado con uno o más átomos de oxígeno. Debido a que el oxígeno es muy reactivo, puede formar óxidos tanto con metales como con no metales. Hay 4 tipos principales de compuestos de óxido como óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros y óxidos anfóteros según sus propiedades y reacciones.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los óxidos neutros?
3. ¿Qué son los óxidos anfóteros?
4. Comparación lado a lado: neutrales frente a óxidos anfóteros en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los óxidos neutros?

Los óxidos neutros son compuestos químicos que contienen un elemento químico unido a uno o más átomos de oxígeno y no son de carácter ácido ni básico. Por tanto, al no tener propiedades ácidas y básicas, no pueden formar sales al reaccionar con ácidos o bases.

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Figura 01: el monóxido de carbono es un óxido neutro

Veamos algunos ejemplos, óxido nítrico (NO), monóxido de carbono (CO) y óxido nitroso (N₂O) son óxidos neutros.

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¿Qué son los óxidos anfóteros?

Los óxidos anfóteros son compuestos de óxido que son tanto de naturaleza ácida como básica. Por lo tanto, pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases, eventualmente formando compuestos de sal. Además, al reaccionar con un ácido, estos óxidos muestran propiedades básicas y viceversa. Sin embargo, ambas reacciones dan como resultado una sal y agua. Algunos ejemplos son los siguientes:

• óxido de zinc (ZnO) como ácido en reacción con un compuesto básico de NaOH;

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ +H₂O

• óxido de zinc como base en reacción con compuesto ácido HCl;

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ +H₂O

Figura 02: Polvo de óxido de zinc

• alúmina (Al₂O₃) como un ácido en reacción con NaOH;

Alabama₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ +H₂O

• alúmina (Al₂O₃) como base en reacción con H₂ASI QUE₄;

Alabama₂O₃ + 3H₂ASI QUE₄ → Al₂(ASI QUE₄)₃ + 3H₂O

¿Cuál es la diferencia entre los óxidos neutros y anfóteros?

Los óxidos son compuestos químicos que contienen un elemento químico (metal o no metal) unido a uno o más átomos de oxígeno. Los óxidos neutros y anfóteros son dos de los cuatro tipos principales de compuestos de óxido. La diferencia clave entre los óxidos neutros y anfóteros es que los óxidos neutros no tienen una naturaleza ácida o básica, mientras que los óxidos anfóteros tienen propiedades tanto ácidas como básicas. Por lo tanto, los óxidos anfóteros pueden formar sal y agua cuando reaccionan con un ácido o una base, mientras que los óxidos neutros no pueden formar sal y agua cuando reaccionan con ácidos o bases. Entonces podemos considerar esto como otra diferencia entre los óxidos neutros y anfóteros, que se deriva de la diferencia anterior.

Resumen: óxidos neutros frente a anfóteros

En resumen, los óxidos son compuestos químicos que contienen un elemento químico (metal o no metal) unido a uno o más átomos de oxígeno. En términos de sus propiedades, la principal diferencia entre los óxidos neutros y anfóteros es que los óxidos neutros no son de naturaleza ácida ni básica, mientras que los óxidos anfóteros son tanto ácidos como básicos.

Relación:

1. "Clasificación de óxidos: óxidos básicos, ácidos, anfóteros y neutros". BYJUSByjus, 25 de julio de 2018, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Polvo de óxido de zinc" por Chemicalinterest - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia