Diferencia entre protio y deuterio.

27 de diciembre de 2019 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre el protio y el deuterio es que El protio no tiene neutrones en su núcleo atómico, mientras que el deuterio tiene un neutrón.

El protio y el deuterio son isótopos de hidrógeno. Por tanto, se distinguen por el número de neutrones presentes en sus núcleos atómicos. El hidrógeno contiene un protón en el núcleo: el número atómico del hidrógeno es 1. Hay tres isótopos de hidrógeno. Los tres isótopos también contienen un protón. Podemos denotar los tres isótopos como ¹H, ²mano ³H. Los superíndices son las masas atómicas de estos elementos.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es Protium?
3. ¿Qué es el deuterio?
4. Comparación lado a lado: protio frente a deuterio en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es Protio?

El protio es un isótopo de hidrógeno que contiene un protón y un electrón. No tiene neutrones en el núcleo. Por lo tanto, solo hay un protón en el núcleo. Este isótopo se llama así por la presencia de este único protón. Podemos llamar es como ¹H o hidrógeno-1, donde 1 es la masa atómica del protio.

El protio es el isótopo de hidrógeno más común y abundante. La frecuencia es de alrededor del 99%. Esto se considera un isótopo estable ya que nunca se ha observado la descomposición del protón en este átomo. Sin embargo, según las teorías, decae con una vida media muy larga, lo que lo hace inobservable.

¿Qué es el deuterio?

El deuterio es un isótopo de hidrógeno con un protón, un neutrón y un electrón. A diferencia del protio, este isótopo tiene un protón y un neutrón juntos en el núcleo. Por lo tanto, la masa atómica de este isótopo es 2. Entonces podemos denotarlo como hidrógeno-2 o ²H. El deuterio también es un isótopo estable de hidrógeno. Sin embargo, no es abundante en comparación con Protium. La frecuencia varía entre 0.0026-0.0184%. A diferencia del tritio, el deuterio no es radiactivo. Tampoco muestra toxicidad.

El agua normalmente contiene hidrógeno-1 combinado con átomos de oxígeno. Pero puede haber hidrógeno-2 combinado con oxígeno formando agua. Es agua pesada. La fórmula química del agua pesada es D₂O, donde D es deuterio y O es oxígeno. Además, podemos utilizar el deuterio y sus compuestos en experimentos químicos. Por ejemplo, son útiles como marcadores no radiactivos en experimentos como B. Disolventes utilizados en espectroscopia de RMN. Además, podemos usar agua pesada como moderador de neutrones y como refrigerante para reactores nucleares. El deuterio también es un combustible para la fisión nuclear, que se lleva a cabo a escala comercial.

¿Cuál es la diferencia entre protio y deuterio?

Hay tres isótopos de hidrógeno: protio, deuterio y tritio. La principal diferencia entre el protio y el deuterio es que el protio no tiene neutrones en su núcleo atómico, mientras que el deuterio tiene un neutrón. Por tanto, los tres isótopos difieren en el número de neutrones presentes en sus núcleos atómicos. Por esta razón, la masa atómica del protio es 1, mientras que la masa atómica del deuterio es 2.

Además, podemos referirnos al isótopo de protio como hidrógeno-1 o ¹H y el isótopo deuterio como hidrógeno-2 o ²H. Protium es el isótopo de hidrógeno más abundante y su abundancia es de alrededor del 99%; El deuterio es comparativamente menos abundante (alrededor del 0,002%). Sin embargo, también es estable como Protium.

La siguiente infografía resume la diferencia entre protio y deuterio.

Resumen - Protium vs. Deuterio

Hay tres isótopos de hidrógeno: protio, deuterio y tritio. Estos tres isótopos difieren según la masa atómica, es decir, el número de protones y neutrones en el núcleo. La principal diferencia entre el protio y el deuterio es que el protio no tiene neutrones en su núcleo atómico, mientras que el deuterio tiene un neutrón.

Relación:

1. Helmenstine, Annemarie. “¿Es el deuterio radiactivo?” ThoughtCo, mayo. 20 de febrero de 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Hidrógeno" por Mets501 - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Átomo H-2" por ZYjacklin - Trabajo propio (CC0) a través de Commons Wikimedia