Diferencia entre silicio y carbono.

20 de julio de 2011 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre el silicio y el carbono es que el El carbono es un no metal, mientras que el silicio es un metaloide.

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El carbono y el silicio pertenecen al mismo grupo (grupo 14) de la tabla periódica. Por lo tanto, tienen cuatro electrones en el plano de energía exterior. Ocurren en dos estados de oxidación, +2 y +4. Y ambos existen como entramados moleculares gigantes.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el silicio?
3. ¿Qué es el carbono?
4. Comparación lado a lado: silicio frente a carbono en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el silicio?

El silicio es el elemento con número atómico 14, y también está en el grupo 14 de la tabla periódica, justo debajo del carbono. Tiene el símbolo químico Si. Su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3 seg² 3p². El silicio puede eliminar cuatro electrones y formar un catión con carga +4, o puede compartir esos electrones para formar cuatro enlaces covalentes.

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Figura 01: Silicio purificado

Podemos caracterizar al silicio como un semimetal porque tiene propiedades tanto metálicas como no metálicas. El silicio es un sólido semimetálico duro e inerte. El punto de fusión del silicio es 1414 ^OC, y el punto de ebullición es 3265 ^OC. El silicio cristalino es muy frágil. Ocurre muy raramente en la naturaleza como silicio puro. Se presenta principalmente como un óxido o silicato. Debido a que una capa exterior de óxido protege el silicio, es menos susceptible a las reacciones químicas. Requiere altas temperaturas para oxidarse. Por el contrario, el silicio reacciona con el flúor a temperatura ambiente. El silicio no reacciona con ácidos, sino con bases concentradas.

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Además, hay muchos usos industriales del silicio. Por lo tanto, el silicio es un semiconductor útil en computadoras y dispositivos electrónicos. Los compuestos de silicio como el ácido silícico o los silicatos son de gran importancia en las industrias de la cerámica, el vidrio y el cemento.

que es el carbono

El carbono está en todas partes. Hay millones de compuestos que contienen carbono. Entonces podemos decir que el carbono es el marco de nuestro cuerpo. Una de las razones de esto es la capacidad del carbono para formar cuatro enlaces covalentes con una variedad de elementos. Estos compuestos son estables y pueden aparecer como cadenas o anillos. Los átomos de carbono son pequeños, y esto permite que dos átomos de carbono se acerquen, lo que permite que los electrones en los orbitales p se superpongan y formen enlaces múltiples.

Figura 02: Grafito y Diamante

El carbono tiene número atómico seis y es un no metal del grupo 14 en la tabla periódica. La configuración electrónica del carbono es 1s² 2s² 2p². El carbono es un sólido negro/gris. Como carbono puro, las formas más comunes son el grafito, el carbón vegetal y el diamante. En el grafito, los átomos de carbono dispuestos hexagonalmente forman capas. Hay un pequeño espacio entre las capas y los electrones se deslocalizan dentro de las capas. Debido a esto, el grafito tiene conductividad eléctrica. El diamante es el mineral más duro que conocemos. Así, aquí cada carbono está unido a otros cuatro carbonos con enlaces covalentes, y esta unidad se repite para formar diamantes. Por lo tanto, el diamante tiene una red tetraédrica rígida. El diamante es un buen conductor del calor y tiene propiedades ópticas especiales.

¿Cuál es la diferencia entre el silicio y el carbono?

El silicio es el elemento de número atómico 14, y también está en el grupo 14 de la tabla periódica, justo por debajo del carbono, mientras que el carbono es el elemento de número atómico 6, y también está en el grupo 14 de la tabla periódica, justo por encima del silicio. . Sin embargo, la diferencia entre el silicio y el carbono es que el carbono es un no metal, mientras que el silicio es un metaloide.

Además, el carbono y el silicio comparten la misma configuración electrónica que el s²pags². Pero hay una diferencia entre el silicio y el carbono. Con el silicio, los electrones se expanden hasta el tercer nivel de energía, sin embargo, con el carbono solo hasta el segundo nivel de energía. Esta diferencia se debe a que el carbono se encuentra en el segundo período, pero el silicio se encuentra en el tercer período. El átomo de silicio es más grande que el átomo de carbono. Además, otra diferencia entre el silicio y el carbono es que el silicio es menos reactivo que el carbono. Los compuestos de carbono puro como el diamante, el grafito y el carbón también se encuentran en la naturaleza. Pero rara vez se encuentran compuestos de silicio puro. Existen como óxidos o silicatos.

La siguiente infografía resume la diferencia entre el silicio y el carbono en forma tabular.

Resumen: silicio frente a carbono

El silicio y el carbono son dos elementos químicos importantes. Hay algunas diferencias entre ellos como se señaló anteriormente. La principal diferencia entre el silicio y el carbono es que el carbono es un no metal, mientras que el silicio es un semimetal.

Relación:

1. "Silicio". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 6 de octubre de 2018. Disponible aquí
2. "Carbono". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 1 de octubre de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "SiliconCroda" por Enricoros (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Grafito y diamante con escala" por Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia