Diferencia entre sulfato de sodio y sulfito de sodio.

Que diferencia principal entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es que el El sulfato de sodio tiene un anión sulfato compuesto por un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, mientras que el sulfito de sodio tiene un anión sulfito compuesto por un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno. Además, el sulfato de sodio es higroscópico mientras que el sulfito de sodio es comparativamente menos soluble en agua.

Tanto el sulfato de sodio como el sulfito de sodio son compuestos químicos inorgánicos. Si observa las fórmulas químicas de estos dos compuestos, se diferencian entre sí por la cantidad de átomos de oxígeno que tienen.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el sulfato de sodio?
3. ¿Qué es el sulfito de sodio?
4. Comparación lado a lado: sulfato de sodio frente a sulfito de sodio en forma tabular
5. Resumen

Índice temático
  1. CONTENIDO
  • ¿Qué es el sulfato de sodio?
  • ¿Qué es el sulfito de sodio?
  • ¿Cuál es la diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio?
  • Resumen: sulfato de sodio frente a sulfito de sodio
  • ¿Qué es el sulfato de sodio?

    El sulfato de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química Na2ASI QUE4. También tiene varias formas hidratadas. El hidrato más común es la forma decahidratada. Todas las formas anhidras e hidratadas son sólidos cristalinos blancos. Además, este compuesto es higroscópico.

    Diferencia entre sulfato de sodio y sulfito de sodio.

    Figura 01: Sulfato de sodio

    La masa molar de este compuesto es 142,04 g/mol (forma anhidra). Es inodoro, los puntos de fusión y ebullición son 884 °C y 1.429 °C. Por lo tanto, puede tener estructuras cristalinas ortorrómbicas o hexagonales. Más importante aún, esta conexión es muy estable. Por lo tanto, no reacciona frente a muchos agentes oxidantes y reductores. Sin embargo, a altas temperaturas se convierte en sulfuro de sodio por reducción carbotérmica.

    Aparte de eso, este compuesto es una sal neutra. Por lo tanto, la solución acuosa de este compuesto tiene un pH de 7. Este compuesto también puede reaccionar con ácido sulfúrico para dar la sal ácida, bisulfato de sodio. Teniendo en cuenta los usos de este compuesto, la forma decahidratada es útil en la fabricación de detergentes y muchos otros productos básicos. También es importante en el proceso Kraft y en la fabricación de pulpa de papel.

    ¿Qué es el sulfito de sodio?

    El sulfito de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química Na2ASI QUE3. Es una sal soluble de ácido sulfuroso. Se produce como producto del lavado con dióxido de azufre en el proceso de desulfuración del gas combustible. Además, es útil como conservante en la conservación de frutos secos (para conservar el color).

    Diferencia clave entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio

    Figura 02: Una forma anhidra de sulfito de sodio.

    La masa molar es 126,04 g/mol. El punto de fusión es de 33,4 °C y se descompone a temperaturas más altas; por lo tanto, no tiene punto de ebullición. Además, este compuesto puede formar un aducto de bisulfito al reaccionar con aldehídos, cetonas que forman ácido sulfónico. Es útil en la limpieza de aldehídos o cetonas. Además, esta conexión no es muy estable; se puede descomponer incluso con ácidos débiles. Y esta descomposición produce gas de dióxido de azufre. El pH normal de una solución acuosa saturada es 9. Sin embargo, cuando se expone al aire, eventualmente se convierte en sulfato de sodio.

    ¿Cuál es la diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio?

    La principal diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es su estructura molecular. También existen otras diferencias distinguibles entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio en sus propiedades químicas y físicas, como la estabilidad, la solubilidad, el punto de ebullición y fusión, etc.

    La siguiente infografía proporciona más detalles sobre la diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio en forma tabular.

    Diferencia entre sulfato de sodio y sulfito de sodio en forma tabular.

    Resumen: sulfato de sodio frente a sulfito de sodio

    El sulfato de sodio y el sulfito de sodio son sales de sodio inorgánicas. los diferencia principal entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es que el sulfato de sodio tiene un anión sulfato con un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, mientras que el sulfito de sodio tiene un anión sulfito con un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno.

    Relación:

    1. "Sulfato de sodio anhidro". Centro Nacional de Información Biotecnológica. Base de datos compuesta de PubChem, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU. Disponible aquí
    2. "Sulfito de sodio". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 27 de julio de 2018. Disponible aquí

    Imagen de cortesía:

    1. "Sulfato de sodio" (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
    2. "Sulfito de sodio" por W. Oelen, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia

    Analista de Laboratorio

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