Diferencia entre valor primario y secundario

9 de diciembre de 2019 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre valencia primaria y secundaria es que La valencia primaria es el estado de oxidación del átomo metálico central de un complejo de coordinación, mientras que la valencia secundaria es el número de coordinación del átomo metálico central de un complejo de coordinación..

Los términos valencia primaria y secundaria pertenecen a la química de coordinación. La valencia es el poder de combinación de un elemento, medido específicamente por el número de átomos de hidrógeno que puede desplazar o combinar.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es la valencia primaria?
3. ¿Qué es la valencia secundaria?
4. Comparación lado a lado: valencia primaria y secundaria en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la valencia primaria?

La valencia primaria es el estado de oxidación del átomo metálico central de un complejo de coordinación. Un complejo de coordinación es un compuesto complicado que tiene un ion metálico en su centro rodeado por varios átomos o grupos de átomos. Estas especies químicas circundantes se denominan ligandos. El átomo metálico central se une con un número específico de ligandos dependiendo de la configuración electrónica de ese átomo. El número de ligandos que se unen al átomo metálico central se denomina número de coordinación.

Además, el átomo metálico central tiene su propio estado de oxidación. Podemos calcular el estado de oxidación a partir de la fórmula química del complejo. Aquí, si conocemos la carga eléctrica neta del complejo, las cargas y el número de ligandos unidos al átomo metálico, podemos calcular fácilmente el estado de oxidación. En otras palabras, la valencia primaria es el número de ligandos que necesitamos para satisfacer la carga del ion metálico.

¿Qué es la valencia secundaria?

La valencia secundaria es el número de coordinación del átomo metálico central de un complejo de coordinación. El número de coordinación es el número de ligandos unidos al átomo metálico central. Veamos un ejemplo para entender las valencias primarias y secundarias. En el complejo de coordinación K₄[Fe(CN)₆] el átomo metálico central es el hierro (Fe).

Figura 02: El número de coordinación de azufre en este compuesto de coordinación es cuatro

Podemos calcular la valencia primaria de la siguiente manera:

• La carga del ligando de potasio es siempre +1.
• La carga del ligando cianuro (CN) es siempre -1.
• Hay cuatro ligandos de potasio correspondientes a una carga +4.
• Hay seis ligandos de cianuro (CN), lo que corresponde a una carga de -6.
• Entonces podemos calcular el estado de oxidación del Fe de la siguiente manera:

La carga total del complejo = 0
0 = [(charge of potassium ligand) x 4] + [charge of the Fe ion] + [(charge of cyanide ligand) x 6]0 = [(+1) x 4] + [charge of the Fe ion] + [(-1) x 6]0 = 4+ [charge of the Fe ion] – 6

Carga del ion Fe = +2
Estado de oxidación del Fe = +2

¿Cuál es la diferencia entre valencia primaria y secundaria?

Los términos valencia primaria y secundaria caen dentro del ámbito de la química de coordinación. Aquí, la diferencia clave entre la valencia primaria y secundaria es que la valencia primaria es el estado de oxidación del átomo metálico central de un complejo de coordinación. Sin embargo, la valencia secundaria es el número de coordinación del átomo metálico central de un complejo de coordinación. Además, la valencia primaria es el número de ligandos que necesitamos para satisfacer la carga del ion metálico, mientras que la valencia secundaria es el número de ligandos unidos al átomo metálico central.

La siguiente infografía resume la diferencia entre valencia primaria y secundaria.

Resumen - Valencia primaria vs secundaria

Los términos valencia primaria y secundaria pertenecen a la química de coordinación. La diferencia clave entre la valencia primaria y secundaria es que la valencia primaria es el estado de oxidación del átomo metálico central de un complejo de coordinación. Donde la valencia secundaria es el número de coordinación del átomo metálico central de un complejo de coordinación.

Relación:

1. "Metales de transición". Complejos de coordinación y ligandos, disponibles aquí.
2. "Hibridación orbital". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 14 de noviembre de 2019, disponible aquí.
3. "Química sin límites". Lúmenes, Disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Di xeno" por Officer781 - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Tetra sulf" de Officer781 - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia