Colores de Metales de Transición en Solución Acuosa

Los metales de transición forman iones, complejos y compuestos coloreados en solución acuosa. Los colores característicos son útiles cuando se realiza un análisis cualitativo para identificar la composición de una muestra. Los colores también reflejan la química interesante que ocurre en los metales de transición.

Índice temático
  1. Metales de Transición y Complejos Coloreados
  2. Brecha Energética
  3. Los Metales De Transición Pueden Tener Más De Un Color
  4. Color de Iones de Metales de Transición en Solución Acuosa

Metales de Transición y Complejos Coloreados

Un metal de transición es aquel que forma iones estables que se han llenado de forma incompleta d orbitales. Según esta definición, técnicamente no todos los elementos del bloque d de la tabla periódica son metales de transición. Por ejemplo, el zinc y el escandio no son metales de transición según esta definición porque el Zn2+ tiene un nivel d completo, mientras que Sc3+ no tiene electrones d.

Un metal de transición típico tiene más de un posible estado de oxidación porque tiene un orbital d parcialmente lleno. Cuando los metales de transición se unen a una especie no metálica más neutra o cargada negativamente (ligandos), forman lo que se denomina complejos de metales de transición. Otra forma de ver un ion complejo es como una especie química con un ion metálico en el centro y otros iones o moléculas que lo rodean. El ligando se une al ion central mediante un enlace covalente o coordinado dativo. Los ejemplos de ligandos comunes incluyen agua, iones cloruro y amoníaco.

Brecha Energética

Cuando se forma un complejo, la forma del orbital d cambia porque algunos están más cerca del ligando que otros: Algunos orbitales d se mueven a un estado de mayor energía que antes, mientras que otros se mueven a un estado de menor energía. Esto forma una brecha de energía. Los electrones pueden absorber un fotón de luz y pasar de un estado de energía más baja a un estado más alto. La longitud de onda del fotón que se absorbe depende del tamaño de la brecha de energía. (Esta es la razón por la cual la división de los orbitales s y p, mientras ocurre, no produce complejos coloreados. Esos huecos absorberían la luz ultravioleta y no afectarían el color en el espectro visible.)

Las longitudes de onda de luz no absorbidas pasan a través de un complejo. Parte de la luz también se refleja hacia atrás desde una molécula. La combinación de absorción, reflexión y transmisión da como resultado los colores aparentes de los complejos.

Los Metales De Transición Pueden Tener Más De Un Color

Diferentes elementos pueden producir diferentes colores entre sí. Además, diferentes cargas de un metal de transición pueden dar como resultado diferentes colores. Otro factor es la composición química del ligando. La misma carga en un ion metálico puede producir un color diferente dependiendo del ligando al que se une.

Color de Iones de Metales de Transición en Solución Acuosa

Los colores de un ion de metal de transición dependen de sus condiciones en una solución química, pero es bueno saber algunos colores (especialmente si está tomando química AP):

Ion de Metal de Transición

Color

Co2+

rosa

Cu2+

azul verdoso

Fe2+

verde oliva

Ni2+

verde brillante

Fe3+

marrón a amarillo

CrO42-

naranja

Cr2O72-

amarillo

Ti3+

púrpura

Cr3+

violeta

Mn2+

rosa pálido

Zn2+

incoloro

Un fenómeno relacionado son los espectros de emisión de sales de metales de transición, utilizados para identificarlos en el ensayo de llama.

Analista de Laboratorio

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