Cómo Se Producen Los Colores De Prueba De Llama

La prueba de llama es un método de química analítica utilizado para ayudar a identificar iones metálicos. Si bien es una prueba de análisis cualitativo útil, y muy divertida de realizar, no se puede usar para identificar todos los metales porque no todos los iones metálicos producen llama colores. Además, algunos iones metálicos muestran colores que son similares entre sí, lo que dificulta distinguirlos. Sin embargo, la prueba sigue siendo útil para identificar numerosos metales y metaloides.

Colores de Prueba de Calor, Electrones y Llamas

La prueba de llama tiene que ver con la energía térmica, los electrones y la energía de los fotones.

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Para realizar una prueba de llama:

1. Limpie un alambre de platino de laboratorio o nicromo con ácido.
2. Humedece el alambre con agua.
3. Sumerja el cable en el sólido que está probando, lo que hace que una muestra se adhiera al cable.
4. Coloque el cable en la llama y observe cualquier cambio en el color de la llama.

Los colores observados durante la prueba de llama son el resultado de la excitación de los electrones causada por el aumento de temperatura. Los electrones "saltan" de su estado fundamental a un nivel de energía más alto. A medida que vuelven a su estado fundamental, emiten luz visible. El color de la luz está conectado a la ubicación de los electrones y la afinidad que los electrones de la capa exterior tienen con el núcleo atómico.

El color emitido por átomos más grandes es de menor energía que la luz emitida por átomos más pequeños. Así, por ejemplo, el estroncio (número atómico 38) produce un color rojizo, mientras que el sodio (número atómico 11) produce un color amarillento. El ion sodio tiene una afinidad más fuerte por el electrón, por lo que se requiere más energía para mover el electrón. Cuando el electrón se mueve, alcanza un estado superior de excitación. A medida que el electrón vuelve a su estado fundamental, tiene más energía para dispersarse, lo que significa que el color tiene una frecuencia más alta/una longitud de onda más corta.

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La prueba de llama también se puede usar para distinguir entre los estados de oxidación de los átomos de un solo elemento. Por ejemplo, el cobre(I) emite luz azul durante la prueba de llama, mientras que el cobre (II) emite luz verde.

Una sal metálica consiste en un catión componente (el metal) y un anión. El anión puede afectar el resultado de la prueba de llama. Por ejemplo, un compuesto de cobre (II) con un no haluro produce una llama verde, mientras que un haluro de cobre(II) produce una llama azul verdosa.

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Tabla de Colores de Prueba de Llama

Las tablas de llama colores intentan describir el tono de cada llama con la mayor precisión posible, de modo que verá nombres de colores que rivalizan con los de la caja grande de crayones Crayola. Muchos metales producen llamas verdes, y también hay varios tonos de rojo y azul. La mejor manera de identificar un ion metálico es compararlo con un conjunto de estándares (composición conocida) para saber qué color esperar al usar el combustible en su laboratorio.

Debido a que hay tantas variables involucradas, la prueba de llama no es definitiva. Es simplemente una herramienta disponible para ayudar a identificar los elementos en un compuesto. Cuando realice una prueba de llama, tenga cuidado con cualquier contaminación del combustible o del circuito con sodio, que es de color amarillo brillante y enmascara otros colores. Muchos combustibles tienen contaminación por sodio. Es posible que desee observar el color de la prueba de llama a través de un filtro azul para eliminar cualquier amarillo.