¿Puedes nombrar los Primeros 10 Alcanos?

Cómo Funcionan los Nombres de Alcanos

Cada nombre de alcano se construye a partir de un prefijo (primera parte) y un sufijo (terminación). El sufijo-ane identifica la molécula como un alcano, mientras que el prefijo identifica el esqueleto de carbono. El esqueleto de carbono es cuántos carbonos están unidos entre sí. Cada átomo de carbono participa en 4 enlaces químicos. Cada hidrógeno está unido a un carbono.

Los primeros cuatro nombres provienen de los nombres metanol, éter, ácido propiónico y ácido butírico. Los alcanos que tienen 5 o más carbonos se nombran usando prefijos que indican el número de carbonos. Por lo tanto, los medios 5 de pent, los medios 6 de hex, los medios 7 de hept, y así sucesivamente.

Alcanos Ramificados

Los alcanos ramificados simples tienen prefijos en sus nombres para distinguirlos de los alcanos lineales. Por ejemplo, isopentano, neopentano y n-pentano son nombres de formas ramificadas del alcano pentano. Las reglas de nomenclatura son algo complicadas:

1. Encuentra la cadena más larga de átomos de carbono. Nombra esta cadena raíz usando las reglas del alcano.
2. Nombra cada cadena lateral de acuerdo con su número de carbonos, pero cambia el sufijo de su nombre de-ane a-yl.
3. Numere la cadena raíz para que las cadenas laterales tengan los números más bajos posibles.
4. Da el número y el nombre de las cadenas laterales antes de nombrar la cadena raíz.
5. Si están presentes múltiplos de la misma cadena lateral, prefijos tales como di - (dos) y tri - (para tres) indican cuántas de las cadenas están presentes. La ubicación de cada cadena se da usando un número.
6. Los nombres de múltiples cadenas laterales (sin contar di -, tri -, etc. prefijos) se dan en orden alfabético antes del nombre de la cadena raíz.

Propiedades y Usos de los Alcanos

Los alcanos que tienen más de tres átomos de carbono forman isómeros estructurales. Los alcanos de menor peso molecular tienden a ser gases y líquidos, mientras que los alcanos más grandes son sólidos a temperatura ambiente. Los alcanos tienden a ser buenos combustibles. No son moléculas muy reactivas y no tienen actividad biológica. No conducen electricidad y no están polarizados apreciablemente en campos eléctricos. Los alcanos no forman enlaces de hidrógeno, por lo que no son solubles en agua u otros solventes polares. Cuando se añaden al agua, tienden a disminuir la entropía de la mezcla o a aumentar su nivel u orden. Las fuentes naturales de alcanos incluyen gas natural y petróleo.

Fuentes

• Arora, A. (2006). Hidrocarburos (Alcanos, Alquenos Y Alquinos). Discovery Publishing House Pvt. Limited. ISBN 9788183561426.
• IUPAC, Compendio de Terminología Química, 2a ed. (el "Libro de oro") (1997). "Alcanos". doi:10.1351/goldbook.A00222