Qué Es El Ácido De La Batería? Hechos del Ácido Sulfúrico

El ácido de la batería podría referirse a cualquier ácido utilizado en una celda química o batería, pero generalmente, este término describe el ácido utilizado en las baterías de plomo-ácido, comúnmente conocido como ácido sulfúrico en baterías, y es un componente esencial en los vehículos motorizados.

El ácido de la batería del automóvil o automotriz es ácido sulfúrico al 30-50% (H2SO4) en agua. Específicamente, hablamos del ácido sulfúrico batería que tiene una fracción molar de 29% -32% de ácido sulfúrico, una densidad de 1,25-1,28 kg / L y una concentración de 4,2–5 mol/L. El ácido de batería tiene un pH de aproximadamente 0,8.​

Qué Es El Ácido De La Batería?

  • El ácido de batería es un término común para referirse al ácido sulfúrico utilizado en baterías.
  • El ácido sulfúrico es un ácido mineral con la fórmula química H2SO4.
  • El ácido sulfúrico baterías mantiene una concentración de ácido sulfúrico en el agua que oscila entre el 29% y el 32%, o entre 4,2 mol / L y 5,0 mol / L.
  • El ácido de la batería es altamente corrosivo y puede causar quemaduras graves.
  • Por lo general, el ácido de la batería se almacena en recipientes de vidrio u otros recipientes no reactivos.

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Índice temático
  1. Qué Es El Ácido De La Batería?
  • Construcción y Reacción Química
  • Carga y Descarga
  • Nombres de Ácido Sulfúrico
  • Propiedades Ácidas de la Batería
  • Fuentes

    • Construcción y Reacción Química

    Una batería de plomo-ácido consta de dos placas de plomo separadas por un líquido o gel que contiene ácido sulfúrico en baterias. La batería es recargable, con reacciones químicas de carga y descarga. Cuando la batería está en uso (descargada), los electrones se mueven de la placa de plomo con carga negativa a la placa con carga positiva.

    La reacción de placa negativa es:

    Pb (s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e-

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    La reacción de placa positiva es:

    PbO2(s) + HSO4- + 3H+(aq) + 2 e- → PbSO4(s) + 2 H2O (l)

    Que se pueden combinar para escribir la reacción química general:

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    Pb (s) + PbO2(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O (l)

    Carga y Descarga

    Cuando la batería está completamente cargada, la placa negativa es de plomo, el electrolito es ácido sulfúrico concentrado y la placa positiva es dióxido de plomo. Si la batería está sobrecargada, la electrólisis del agua produce gas hidrógeno y gas oxígeno, que se pierden. Algunos tipos de baterías permiten agregar agua para compensar la pérdida.

    Cuando se descarga la batería, la reacción inversa forma sulfato de plomo en ambas placas. Si la batería está completamente descargada, el resultado son dos placas idénticas de sulfato de plomo, separadas por agua. En este punto, la batería se considera completamente agotada y no se puede recuperar ni volver a cargar.

    Nombres de Ácido Sulfúrico

    Llamar al ácido sulfúrico "ácido de batería" da una indicación de la concentración de ácido. De hecho, hay varios nombres diferentes para el ácido sulfúrico que generalmente reflejan su uso.

    • Concentración inferior al 29% o 4,2 mol / l: El nombre común es ácido sulfúrico diluido.
    • 29-32% o 4,2-5,0 mol / L: Esta es la concentración de ácido sulfúrico baterias que se encuentra en las baterías de plomo-ácido.
    • 62% -70% o 9,2-11,5 mol / L: Este es ácido de cámara o ácido fertilizante. Esta es la concentración de ácido obtenida mediante el proceso de cámara de plomo.
    • 78% -80% o 13,5-14,0 mol / L: Esto es ácido de torre o ácido Glover. Es la concentración de ácido recuperado de la parte inferior de la torre Glover.
    • 93,2% o 17,4 mol / L: El nombre común para esta concentración de ácido sulfúrico es ácido 66 °Bé ("Baumé de 66 grados"). Refleja la densidad del ácido usando un hidrómetro.
    • 98,3% o 18,4 mol / L: Este es ácido sulfúrico concentrado. Si bien es posible producir casi un 100% de ácido sulfúrico, el químico pierde SO3 cerca de su punto de ebullición y, posteriormente, se convierte en un 98,3%.

    Propiedades Ácidas de la Batería

    • El ácido de la batería es altamente corrosivo. Reacciona vigorosamente con la piel y las mucosas, liberando mucho calor.
    • Es un líquido polar.
    • El ácido de la batería tiene una alta conductividad eléctrica.
    • El ácido puro de la batería es incoloro, pero el ácido recoge fácilmente las impurezas y se decolora.
    • No es inflamable.
    • El ácido de la batería es inodoro.
    • Su densidad es casi el doble que la del agua, a 1,83 g / cm3.

    Fuentes

    • Davenport, William George; King, Matthew J. (2006). Fabricación de ácido sulfúrico: análisis, control y optimización. Elsevier. ISBN 978-0-08-044428-4.
    • Haynes, William M. (2014). Manual de Química y Física del CRC (95a ed.). Prensa CRC. pp.4-92. ISBN 9781482208689.
    • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
    • Jones, Edward M. (1950). "Proceso de Cámara de Fabricación de Ácido Sulfúrico". Química Industrial y de Ingeniería. 42 (11): 2208–2210. doi: 10.1021 / ie50491a016
    • Zumdahl, Steven S. (2009). Principios Químicos (6ª ed.). Compañía Houghton Mifflin. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

    Analista de Laboratorio

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