Cuestionario sobre la Ley de los Gases Ideales

1. Un gas ideal está en el volumen V a la temperatura T. Si el volumen se duplica a presión constante, la temperatura será:

2. Un gas ideal se sella en un recipiente a volumen constante. Si la temperatura T se aumenta a 4T, la presión será:

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3. Una muestra de un gas ideal se mantiene a temperatura constante. Si la presión se reduce a 1/2 P, el volumen será:

4. Un cilindro tiene 2 moles de gas ideal a un volumen y presión constantes. Agregar 2 moles más de gas hace que la temperatura

5. La temperatura de un gas ideal se incrementa de 300K a 1200K. La energía cinética:

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6. P, V, M, T y R son presión, volumen, masa molar, temperatura y constante de gas, entonces la densidad de un gas ideal es:

7. La temperatura de un gas ideal se incrementa de 300K a 600K. La velocidad molecular promedio de las moléculas de gas

8. Un recipiente sellado tiene 0,10 moles de gas nitrógeno y 0,20 moles de gas oxígeno a temperatura constante. ¿Qué es verdad?

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9. Una mezcla de CO2, O2 y He se mantiene a temperatura constante. ¿Qué molécula tiene la velocidad molecular promedio más alta?

10. ¿Cuál de las siguientes condiciones causaría que las leyes de los gases ideales fallen?