La regla del octeto establece que los elementos ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración electrónica del gas noble más cercano. Aquí hay una explicación de cómo funciona esto y por qué los elementos siguen la regla del octeto.
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La Regla del Octeto
Los gases nobles tienen capas de electrones externas completas, lo que los hace muy estables. Otros elementos también buscan estabilidad, que gobierna su reactividad y comportamiento de unión. Los halógenos están a un electrón de los niveles de energía llenos, por lo que son muy reactivos.
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El cloro, por ejemplo, tiene siete electrones en su capa externa de electrones. El cloro se une fácilmente con otros elementos de modo que puede tener un nivel de energía lleno, como el argón ;se liberan + 328,8 kJ por mol de átomos de cloro cuando el cloro adquiere un solo electrón. Por el contrario, se requeriría energía para añadir un segundo electrón a un átomo de cloro.
Desde un punto de vista termodinámico, es más probable que el cloro participe en reacciones en las que cada átomo gana un solo electrón. Las otras reacciones son posibles pero menos favorables. La regla del octeto es una medida informal de cuán favorable es un enlace químico entre átomos.
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Los átomos siguen la regla del octeto porque siempre buscan la configuración electrónica más estable. Seguir la regla del octeto da como resultado orbitales s y p completamente llenos en el nivel de energía más externo de un átomo. Los elementos de bajo peso atómico (los primeros 20 elementos) tienen más probabilidades de adherirse a la regla del octeto.
Diagramas de Puntos de Electrones de Lewis
Se pueden dibujar diagramas de puntos de electrones de Lewis para ayudar a explicar los electrones que participan en un enlace químico entre elementos. Un diagrama de Lewis cuenta los electrones de valencia. Los electrones compartidos en un enlace covalente se cuentan dos veces. Para la regla del octeto, debe haber ocho electrones contabilizados alrededor de cada átomo.
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