¿Cuál es la diferencia entre el ácido protónico y el ácido de Lewis?

14/09/2021 Escrito por Madu

Que Diferencia clave entre el ácido protónico y el ácido de Lewis es que los ácidos protónicos son donantes de protones mientras que los ácidos de Lewis son aceptores de protones.

Los ácidos protónicos son compuestos químicos que pueden generar un protón o un ion hidronio en su solución mediante la donación de un protón. Un ácido de Lewis es un compuesto químico que puede aceptar un par de electrones de una especie química donadora de electrones.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el ácido protónico?
3. ¿Qué es el ácido de Lewis?
4. Ácido protónico versus ácido de Lewis en forma tabular
5. Resumen: ácido protónico frente a ácido de Lewis

¿Qué es el ácido protónico?

Los ácidos protónicos son compuestos químicos que pueden generar un protón o un ion hidronio al donar un protón. Esta liberación de protones ocurre porque estos ácidos pueden aceptar un par de electrones del ion OH en el agua al actuar como un ácido de Lewis, pero no pueden generar un ion hidronio o un protón por sí mismos.

Figura 01: Efecto de los ácidos protónicos.

Hay tres tipos principales de ácidos protónicos como ácidos monoprotónicos, ácidos poliprotónicos y ácidos diprónicos. Los ácidos monopróticos pueden donar un protón a la solución, mientras que los ácidos dipróticos pueden donar dos protones. Por otro lado, los ácidos polibásicos pueden liberar más de dos protones. En el caso de los ácidos polipróticos, los protones se liberan en varios pasos. Sin embargo, el primer protón se pierde más fácilmente del ácido que el siguiente protón.

¿Qué es el ácido de Lewis?

Un ácido de Lewis es un compuesto químico que puede aceptar un par de electrones de una especie química donadora de electrones. Este tipo de compuesto ácido contiene un orbital vacío que puede aceptar un par de electrones de una base de Lewis, formando un aducto de Lewis. Por el contrario, la base de Lewis es una especie química con un orbital lleno formado por un par de electrones. Este par de electrones no participa en el enlace, pero puede formar enlaces dativos con ácidos de Lewis para formar un aducto de Lewis.

Figura 02: Formación de un aducto de Lewis

Por lo general, el término ácido de Lewis solo se usa con compuestos químicos planares trigonales que contienen un orbital p vacío. Allí podemos incluso tratar compuestos complejos como Et3Al2Cl3 como compuestos planos trigonales que pueden llamarse ácidos de Lewis. Además de la formación de aductos de Lewis, otras reacciones que involucran ácidos de Lewis también se conocen como reacciones catalizadas por ácido. A veces nos encontramos con compuestos químicos como H2O que tienen propiedades ácidas de Lewis y bases de Lewis. Esto se debe a que estos compuestos pueden donar o ganar pares de electrones dependiendo de la reacción química en la que estén involucrados.

Hay diferentes ácidos de Lewis. Los ácidos de Lewis más simples tienden a reaccionar fácil y directamente con las bases de Lewis. Los ácidos de Lewis más comunes tienden a sufrir una reacción química antes de la formación del aducto. Algunos ejemplos de ácidos de Lewis incluyen iones onio como los iones de amonio e hidronio, cationes metálicos como los iones férricos, especies planas trigonales como BF3, sistemas pi deficientes en electrones como las enonas, etc. Los tres tipos principales de ácidos de Lewis incluyen los simples Ácidos de Lewis, ácidos complejos de Lewis y ácido H+ de Lewis. La aplicación más común de los ácidos de Lewis es la alquilación de Friedel-Crafts.

¿Cuál es la diferencia entre el ácido protónico y el ácido de Lewis?

Podemos distinguir los ácidos protónicos de los ácidos de Lewis por el efecto de la liberación de protones del compuesto ácido. La diferencia clave entre el ácido protónico y el ácido de Lewis es que los ácidos protónicos son donantes de protones, mientras que los ácidos de Lewis son aceptores de protones.

La siguiente infografía presenta la diferencia entre el ácido protónico y el ácido de Lewis en forma tabular.

Resumen: ácido protónico frente a ácido de Lewis

En resumen, los ácidos protónicos difieren de los ácidos de Lewis según la capacidad de estos compuestos para donar protones a la solución. La diferencia clave entre el ácido protónico y el ácido de Lewis es que los ácidos protónicos son donantes de protones, mientras que los ácidos de Lewis son aceptores de protones.

Relación:

1. "Ácidos y bases polipróticos". Química LibreTextsLibretextos, 15 de agosto de 2020.

Imagen de cortesía:

1. "Iniciación de ácido prótico" Por MatChem121 - Trabajo propio (CC BY 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "NH3-BF3-aduct-bond-longening-2D" por Ben Mills - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia