Diferencia entre ácido concentrado y ácido fuerte.

Índice temático
  1. Diferencia clave: ácido concentrado vs. Fuerte ácido
    1. CONTENIDO
  2. ¿Qué es un ácido concentrado?
  3. ¿Qué es un ácido fuerte?
    1. fuerza ácida:
  4. ¿Cuál es la similitud entre el ácido concentrado y el ácido fuerte?
  5. ¿Cuál es la diferencia entre ácido concentrado y ácido fuerte?
    1. Ácido concentrado frente a ácido fuerte
  6. Resumen - Ácido concentrado vs Fuerte ácido
    1. Descarga el PDF de Ácido Concentrado vs. Ácido Fuerte

Diferencia clave: ácido concentrado vs. Fuerte ácido

Un ácido es un compuesto químico que puede liberar H+ Iones (protones) al medio donde se encuentra por ionización de la molécula de ácido. Hay dos tipos principales de ácidos, a saber, ácidos fuertes y ácidos débiles. Los ácidos fuertes son ácidos que se disocian completamente en soluciones acuosas y liberan H+ iones Las bases fuertes son compuestos químicos que se disocian completamente en soluciones acuosas para formar OH iones Según la concentración de moléculas de ácido en la solución acuosa, estos ácidos pueden existir en dos formas como ácidos concentrados y ácidos diluidos. Que diferencia principal entre un ácido concentrado y un ácido fuerte es que Los ácidos concentrados tienen una gran cantidad de moléculas de ácido en una unidad de cantidad de una mezcla, mientras que los ácidos fuertes se disocian completamente en una solución acuosa..

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es un ácido concentrado?
3. ¿Qué es un ácido fuerte?
4. Similitudes entre ácido concentrado y ácido fuerte
5. Comparación directa: ácido concentrado frente a ácido fuerte en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es un ácido concentrado?

El ácido concentrado es una solución ácida con una gran cantidad de moléculas de ácido por unidad de volumen de solución. El término "concentrado" significa la presencia de una gran cantidad de un componente en una mezcla particular. Una solución concentrada contiene la cantidad máxima de moléculas de ácido. Las moléculas de ácido se conocen como solutos porque estas moléculas se disuelven en agua para formar la solución ácida.

La cantidad de soluto presente puede variar con la temperatura. Esto se debe a que la solubilidad de un compuesto se ve directamente afectada por la temperatura. La cantidad de soluto presente a una temperatura no puede ser igual a la cantidad a otra temperatura. La mayoría de los solutos tienen alta solubilidad a temperaturas más altas.

Los ácidos concentrados son muy corrosivos y por lo tanto peligrosos. Además, algunos ácidos concentrados son sensibles a los golpes. Por lo tanto, estos ácidos pueden provocar explosiones si no se manipulan correctamente. A veces, la inhalación de ácidos concentrados puede ser fatal y causar quemaduras en los ojos y la piel. El contacto con otros materiales puede incluso provocar un incendio.

Diferencia entre ácido concentrado y ácido fuerte.

Figura 1: Una botella de HCl concentrado

Los términos concentrados se utilizan principalmente en las comparaciones. Por ejemplo, una solución de HCl con una concentración de 18 mol/L debe estar más concentrada que una solución con 1 mol/L. lo contrario de ácido concentrado es "ácido diluido".

¿Qué es un ácido fuerte?

Un ácido fuerte es un ácido que está completamente disociado o ionizado en una solución acuosa. Por lo tanto, un ácido fuerte tiene mayor capacidad para liberar protones. En solución acuosa, los protones liberados se combinan con moléculas de agua para formar iones hidronio (H3O+). Los ácidos fuertes se clasifican por el número de protones liberados por molécula de ácido;

  1. Ácido monoprótico: libera un protón por molécula de ácido
  2. Ácido diprótico: libera dos protones por molécula de ácido.
  3. Ácido poliprótico: libera más de dos protones por molécula de ácido.

fuerza ácida:

La fuerza del ácido describe la capacidad o tendencia a perder un protón de una molécula de ácido. Por lo tanto, explica la disociación del ácido. Un ácido que se disocia completamente tiene una alta fuerza ácida. (Los ácidos débiles se disocian parcialmente).

La fuerza del ácido se mide por la constante de disociación del ácido (Ka) o su valor logarítmico (pKa). Los ácidos fuertes tienen un valor de Ka alto y, por lo tanto, un valor de pKa más bajo.

pagska = −log ka

Diferencia clave entre ácido concentrado y ácido fuerte.

Figura 02: Ácido nítrico

Algunos ejemplos de ácidos fuertes incluyen los siguientes:

  • ácido clorhídrico (HCl)
  • ácido sulfúrico (H2ASI QUE4)
  • Ácido nítrico (HNO3)
  • Ácido perclórico (HClO4)
  • ácido bromhídrico (HBr)

¿Cuál es la similitud entre el ácido concentrado y el ácido fuerte?

  • Tanto el ácido concentrado como el ácido fuerte son formas de ácidos muy corrosivas.

¿Cuál es la diferencia entre ácido concentrado y ácido fuerte?

Ácido concentrado frente a ácido fuerte

Un ácido concentrado es una solución ácida con un alto número de moléculas de ácido por unidad de volumen de solución. Un ácido fuerte es un ácido que está completamente disociado o ionizado en una solución acuosa.
concentración
Un ácido concentrado contiene la máxima cantidad de solutos por unidad de volumen de solución a una temperatura dada. Un ácido fuerte no contiene la cantidad máxima de solutos por unidad de volumen.
fuerza ácida
Un ácido concentrado puede o no tener una alta fuerza ácida. Un ácido fuerte siempre tiene una mayor fuerza ácida.

Resumen - Ácido concentrado vs Fuerte ácido

Los ácidos se dividen principalmente en dos grupos de ácidos fuertes y ácidos débiles. Estos ácidos pueden estar en forma concentrada o en forma diluida. La diferencia entre un ácido concentrado y un ácido fuerte es que los ácidos concentrados son ácidos que tienen una gran cantidad de moléculas de ácido en una unidad de cantidad de una mezcla, mientras que los ácidos fuertes son ácidos que se disocian completamente en una solución acuosa.

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Relación:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definición concentrada (química)". ThoughtCo, mayo. 15, 2017. Disponible aquí
2. "Red de seguridad". SOP – Ácidos Concentrados | red de seguridad | La Universidad Estatal de Oregon. Disponible aquí
3. Helmenstine, Anne Marie, D. "Definición y ejemplos de ácidos fuertes". ThoughtCo, 15 de junio de 2017. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. 'Ácido clorhídrico de 12 moles' por maticulous (CC BY 2.0) a través de Flickr
2. "Ácido nítrico fumante 40 ml" Por W. Oelen (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia

Analista de Laboratorio

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