Diferencia entre cavidades tetraédricas y octaédricas

17 de enero de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave: cavidades tetraédricas frente a octaédricas

Las sustancias inorgánicas densamente empaquetadas crean cavidades, los llamados vacíos. Los vacíos son espacios vacíos desocupados de celdas unitarias en materiales inorgánicos. Una celda unitaria es una unidad básica que muestra la disposición química de toda la sustancia, compuesta de unidades que se repiten. Los átomos, moléculas o iones que componen el sistema cristalino se conocen comúnmente como esferas. Se pueden observar dos tipos de vacíos en sólidos densamente empaquetados; cavidades tetraédricas y cavidades octaédricas. Que diferencia principal entre el vacío tetraédrico y octaédrico que es los vacíos tetraédricos son visibles en sustancias con sistemas cristalinos tetraédricos, mientras que los vacíos octaédricos son visibles en sustancias con sistemas cristalinos octaédricos.

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CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son las cavidades tetraédricas?
3. ¿Qué son las cavidades octaédricas?
4. Similitudes entre huecos tetraédricos y octaédricos
5. Comparación lado a lado: cavidades tetraédricas frente a octaédricas en forma tabular
6. Resumen

¿Qué son las cavidades tetraédricas?

Las cavidades tetraédricas son espacios vacíos desocupados presentes en sustancias con sistemas de cristales tetraédricos. Por lo tanto, esta brecha se produce entre cuatro componentes. Una cavidad tetraédrica se forma cuando un átomo (o esfera) se coloca debajo de una cavidad formada por otros tres átomos (o esferas). Dos capas de átomos están involucradas en la formación de una cavidad tetraédrica.

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Figura 1: Dos cavidades tetraédricas.

Sin embargo, la forma de la cavidad tetraédrica no es tetraédrica, solo la disposición de cuatro partículas alrededor de la cavidad es tetraédrica. Las formas de las cavidades son muy complicadas. El volumen de una cavidad tetraédrica es mucho más pequeño que el de un átomo (o esfera) que hace que se forme la cavidad. Cuanto mayor sea el tamaño de las partículas alrededor del vacío, mayor será el tamaño del vacío. El número de coordinación de la cavidad tetraédrica es cuatro. El término número de coordinación aquí representa el número de átomos o iones que rodean inmediatamente la cavidad. En el sistema cristalino hay dos cavidades por esfera (átomo). Estas cavidades y su tamaño tienen un gran impacto en las propiedades del material.

¿Qué son las cavidades octaédricas?

Las cavidades octaédricas son espacios vacíos desocupados presentes en sustancias con sistemas cristalinos octaédricos. Una cavidad octaédrica se forma entre seis átomos (o esferas). Allí, tres átomos (o esferas) estrechamente empaquetados forman un triángulo equilátero y se colocan encima de los otros tres átomos, creando un vacío. Aquí, también, dos capas de átomos están involucradas en la formación de la cavidad.

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Figura 2: Una cavidad octaédrica en el centro de la celda unitaria.

El volumen de una cavidad octaédrica es muy pequeño en comparación con una cavidad tetraédrica. Cuando se considera una celda unitaria de una sustancia (que tiene una disposición octaédrica), hay un espacio octaédrico en el centro de la celda unitaria, y el número de coordinación de este espacio es seis porque está rodeado por seis átomos. En una red cristalina hay un vacío por esfera (o átomo).

¿Cuáles son las similitudes entre las cavidades tetraédricas y octaédricas?

• Ambos son cavidades presentes en las redes cristalinas.
• Ambos son más pequeños que las esferas que forman la red cristalina.

¿Cuál es la diferencia entre las cavidades tetraédrica y octaédrica?

Resumen - Cavidades tetraédricas frente a octaédricas

Los vacíos son vacantes en los sistemas cristalinos que son causados ​​por la diferente disposición de los átomos. Hay dos tipos principales de cavidades, denominadas cavidades tetraédricas y cavidades octaédricas. La diferencia entre los vacíos tetraédricos y octaédricos es que los vacíos tetraédricos son visibles en sustancias con sistemas cristalinos tetraédricos, mientras que los vacíos octaédricos son visibles en sustancias con sistemas cristalinos octaédricos.

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Relación:

1. Episodios de Maramandansubu. “Voids in Crystals.” LinkedIn SlideShare, 16 de junio de 2013. Disponible aquí
2. "Vacío tetraédrico y vacío octaédrico". StudyLayer.com, 12 de marzo de 2016. Disponible aquí

Imagen de cortesía;

1. "Wurtzite Polyhedra" de Solid State - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Campo de cristal octaédrico" por P.wormer - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia