Diferencia entre bromo y bromuro.

Que diferencia principal entre bromo y bromuro es que El bromuro es la forma reducida de bromo..

A excepción de los gases nobles, los elementos químicos de la tabla periódica no son estables. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos para adquirir la configuración electrónica de gas noble para lograr la estabilidad. De la misma manera, el bromo también debe obtener un electrón para lograr la configuración electrónica del criptón del gas noble. Todos los metales reaccionan con el bromo para formar bromuros. El bromo y el bromuro tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el bromo?
3. ¿Qué es el bromuro?
4. Comparación lado a lado: bromo frente a bromuro en forma tabular
5. Resumen

Índice temático
  1. CONTENIDO
  • ¿Qué es el bromo?
    1. Otras propiedades del bromo
  • ¿Qué es el bromuro?
  • ¿Cuál es la diferencia entre bromo y bromuro?
  • Resumen: bromo frente a bromuro
  • ¿Qué es el bromo?

    El bromo es un elemento químico en la tabla periódica denotado Br. Es un halógeno (17el grupo) en el cuartoel Período de la tabla periódica. El número atómico del bromo es 35; así tiene 35 protones y 35 electrones. Su configuración electrónica es [Ar] 4s2 3d10 4p5. Desde el pags El subnivel debe tener 6 electrones para obtener la configuración electrónica de gas noble de criptón, el bromo tiene la capacidad de atraer un electrón. Tiene una alta electronegatividad, que es de aproximadamente 2,96 según la escala de Pauling.

    El peso atómico del bromo es 79,904 uma. A temperatura ambiente existe como una molécula diatómica (Br2). Esta molécula diatómica también es un líquido de color marrón rojizo. El bromo tiene un punto de fusión de 265,8 K y un punto de ebullición de 332,0 K.

    Otras propiedades del bromo

    Entre todos los isótopos de bromo, Br-79 y Br-81 son los isótopos más estables. Además, este elemento químico es ligeramente soluble en agua pero altamente soluble en solventes orgánicos como el cloroformo. Además, tiene 7, 5, 4, 3, 1, -1 estados de oxidación.

    La reactividad química del bromo se encuentra entre la del cloro y la del yodo. El bromo es menos reactivo que el cloro pero más reactivo que el yodo. El bromo crea el ion bromuro al aceptar un electrón. Por lo tanto, el bromo participa fácilmente en la formación de compuestos iónicos. De hecho, el bromo existe en la naturaleza como sal de bromuro en lugar de Br2.

    Diferencia entre bromo y bromuro.

    Figura 01: Bromo

    El bromo puede oxidar los aniones de elementos debajo del bromo en la tabla periódica. Sin embargo, no puede oxidar el cloruro a cloro. Además, podemos producir Br mediante el tratamiento de salmueras ricas en bromuro con cloro gaseoso. O el gas bromo se forma al tratar HBr con ácido sulfúrico. El bromo es muy útil en la industria y en los laboratorios químicos. Los compuestos de bromuro son importantes como aditivos de gasolina, pesticidas y desinfectantes en la purificación del agua.

    ¿Qué es el bromuro?

    El bromuro es el anión que se forma cuando el bromo extrae un electrón de otro elemento electropositivo. Podemos representarlo con el símbolo Br. Es un ion monovalente con carga -1. Por lo tanto, tiene 36 electrones y 35 protones.

    Diferencia clave: bromo versus bromuro

    La configuración electrónica del bromuro es [Ar] 4s2 3d10 4p6. Existe en compuestos iónicos como bromuro de sodio, bromuro de calcio y HBr. También ocurre naturalmente en las fuentes de agua.

    ¿Cuál es la diferencia entre bromo y bromuro?

    El bromo es un elemento químico en la tabla periódica denominado Br, mientras que el bromuro es el anión que se forma cuando el bromo extrae un electrón de otro elemento electropositivo. Además, la diferencia clave entre bromo y bromuro es que el bromuro es la forma reducida de bromo. Además, el bromuro tiene 36 electrones en comparación con los 35 electrones del bromo, pero ambos tienen 35 protones. Por lo tanto, el bromuro tiene carga -1, mientras que el bromo es neutro.

    Además, el bromo es químicamente más reactivo que el bromuro. Otra diferencia entre el bromo y el bromuro es que el bromuro ha alcanzado la configuración electrónica de criptón y, por lo tanto, es más estable que el átomo de bromo.

    Diferencia entre bromo y bromuro en forma tabular.

    Resumen: bromo frente a bromuro

    El bromo es un elemento químico en la tabla periódica y se denota por Br. Mientras tanto, el bromuro es el anión que se forma cuando el bromo extrae un electrón de otro elemento electropositivo. Además, la diferencia clave entre bromo y bromuro es que el bromuro es la forma reducida de bromo.

    Imagen de cortesía:

    1. "Bromo 25 ml (transparente)" Por W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
    2. "Br-" de NEUROtiker: trabajo propio (dominio público) a través de Commons Wikimedia

    Analista de Laboratorio

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