Diferencia entre electronegatividad y energía de ionización.

Que diferencia principal entre electronegatividad y energía de ionización es que La electronegatividad explica la atracción de electrones, mientras que la energía de ionización se refiere a la eliminación de electrones de un átomo.

Los átomos son los componentes básicos de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos verlos a simple vista. Un átomo consta de un núcleo que contiene protones y neutrones. Además de los neutrones y los positrones, hay otras partículas subatómicas pequeñas en el núcleo y hay electrones que se mueven en orbitales alrededor del núcleo. Los núcleos atómicos tienen carga positiva debido a la presencia de protones. Los electrones de la esfera exterior tienen carga negativa. Por tanto, las fuerzas de atracción entre las cargas positivas y negativas del átomo mantienen su estructura.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es la electronegatividad?
3. ¿Qué es la energía de ionización?
4. Comparación lado a lado: electronegatividad frente a energía de ionización en forma tabular
5. Resumen

Índice temático
  1. CONTENIDO
  • ¿Qué es la electronegatividad?
  • ¿Qué es la energía de ionización?
  • ¿Diferencia entre electronegatividad y energía de ionización?
  • Resumen: electronegatividad frente a energía de ionización
  • ¿Qué es la electronegatividad?

    La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones en un enlace. En otras palabras, esto muestra la atracción de un átomo por los electrones. Comúnmente usamos la escala de Pauling para expresar la electronegatividad de los elementos.

    Cambios de electronegatividad en un patrón en la tabla periódica. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y la electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo en un grupo. Por tanto, el flúor es el elemento más electronegativo, con un valor de 4,0 en la escala de Pauling. Los elementos de los grupos 1 y 2 tienen menos electronegatividad; por lo tanto, tienden a formar iones positivos al donar electrones. Debido a que los elementos del Grupo 5, 6, 7 tienen un valor de electronegatividad más alto, aceptan fácilmente electrones en y desde iones negativos.

    Diferencia clave: electronegatividad frente a energía de ionización

    Figura 01: Electronegatividad según la escala de Pauling

    La electronegatividad también es importante para determinar la naturaleza de los enlaces. Cuando los dos átomos en el enlace no tienen diferencia en electronegatividad, se forma un enlace puramente covalente. Además, si la diferencia de electronegatividad entre los dos es alta, se producirá un enlace iónico. Si hay una pequeña diferencia, se forma un enlace covalente polar.

    ¿Qué es la energía de ionización?

    La energía de ionización es la energía que se le debe dar a un átomo neutro para quitarle un electrón. Quitar un electrón significa alejarlo infinitamente de la especie, de modo que no haya fuerzas de atracción entre el electrón y el núcleo (eliminación completa).

    Podemos referirnos a las energías de ionización como primera energía de ionización, segunda energía de ionización, etc. dependiendo de la cantidad de electrones eliminados del átomo. Al mismo tiempo, esto crea cationes con cargas +1, +2, +3, etc.

    Diferencia entre electronegatividad y energía de ionización.

    Figura 1: Tendencias de energía de ionización para la primera ionización en cada período de la tabla periódica

    Para átomos pequeños, el radio atómico es pequeño. Por lo tanto, las fuerzas de atracción electrostática entre el electrón y el neutrón son mucho mayores en comparación con un átomo con un radio atómico mayor. Aumenta la energía de ionización de un átomo pequeño. Cuanto más cerca está el electrón del núcleo, mayor es la energía de ionización.

    Además, las primeras energías de ionización de diferentes átomos también varían. Por ejemplo, la primera energía de ionización del sodio (496 kJ/mol) es mucho menor que la primera energía de ionización del cloro (1256 kJ/mol). Esto se debe a que el sodio puede adoptar la configuración de gas noble eliminando un electrón; por lo tanto, elimina fácilmente el electrón. Además, la distancia atómica en el sodio es menor que en el cloro, lo que reduce la energía de ionización. Por lo tanto, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en una fila de la tabla periódica y de abajo hacia arriba en una columna de la tabla periódica (este es el inverso del aumento del tamaño atómico en la tabla periódica). Al eliminar electrones, hay algunos casos en los que los átomos adquieren configuraciones electrónicas estables. En este punto, las energías de ionización tienden a saltar a un valor más alto.

    ¿Diferencia entre electronegatividad y energía de ionización?

    La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones en un enlace, mientras que la energía de ionización es la energía requerida por un átomo neutro para quitarle un electrón. Por lo tanto, la diferencia clave entre electronegatividad y energía de ionización es que la electronegatividad explica la atracción de electrones, mientras que la energía de ionización se relaciona con la eliminación de electrones de un átomo.

    Además, existe otra diferencia significativa entre la electronegatividad y la energía de ionización según sus tendencias en la tabla periódica de elementos. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo. Mientras que la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en una fila y de abajo hacia arriba en una columna de la tabla periódica. Sin embargo, a veces los átomos obtienen configuraciones electrónicas estables y, por lo tanto, las energías de ionización tienden a saltar a un valor más alto.

    Diferencia entre electronegatividad y energía de ionización en forma tabular

    Resumen: electronegatividad frente a energía de ionización

    Los términos electronegatividad y energía de ionización explican las interacciones entre los núcleos atómicos y los electrones. La diferencia clave entre la electronegatividad y la energía de ionización es que la electronegatividad explica la atracción de electrones, mientras que la energía de ionización se relaciona con la eliminación de electrones de un átomo.

    Relación:

    1. Helmenstine, Anne Marie. "Definición y ejemplos de electronegatividad". ThoughtCo, 17 de octubre de 2018, disponible aquí.
    2. Helmenstine, Anne Marie. "Definición y tendencia de la energía de ionización". ThoughtCo, 24 de enero de 2019, disponible aquí.

    Imagen de cortesía:

    1. “Taula periòdica electronegativitat” de Joanjoc en Wikipedia en catalán – Transferido de ca.wikipedia a Commons (dominio público) a través de Commons Wikimedia
    2. "Primera energía de ionización" de Sponk (archivo PNG)Glrx (archivo SVG)Wylve (zh-Hans, zh-Hant)Palosirkka (fi)Michel Djerzinski (vi)TFerenczy (cz)Obsuser (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (Elements 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (en) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Trabajo propio basado en: First Ionization Energy PSE color coded.png Por Sponk (CC BY 3.0) a través de Commons Wikimedia

    Analista de Laboratorio

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