Diferencia entre cloro e hipoclorito de sodio.

Que diferencia principal entre el cloro y el hipoclorito de sodio es que el cloro (cl2) es un gas de color amarillo pálido, mientras que el hipoclorito de sodio (NaOCl) es un sólido amarillo verdoso a temperatura ambiente.

El cloro y el hipoclorito de sodio son compuestos químicos del elemento químico cloro (Cl). El término cloro describe químicamente el elemento químico, pero se usa comúnmente para referirse al cloro gaseoso, que usamos con fines de limpieza. El hipoclorito de sodio, por otro lado, es un blanqueador líquido común.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el cloro?
3. ¿Qué es el hipoclorito de sodio?
4. Comparación lado a lado: cloro frente a hipoclorito de sodio en forma tabular
5. Resumen

Índice temático
  1. CONTENIDO
  • ¿Qué es el cloro?
  • ¿Qué es el hipoclorito de sodio?
  • ¿Cuál es la diferencia entre el cloro y el hipoclorito de sodio?
  • Resumen: cloro frente a hipoclorito de sodio
  • ¿Qué es el cloro?

    A temperatura ambiente, el cloro es un gas con la fórmula química Cl2. Es de color amarillo pálido y es un agente extremadamente reactivo. Por lo tanto, puede actuar como un fuerte agente oxidante. Aparte de eso, este gas tiene un olor acre e irritante, similar a la lejía que usamos normalmente. En la nomenclatura IUPAC nos referimos a este compuesto como cloro molecular.

    La masa molar de este compuesto es 70,9 g/mol. La molécula de cloro gaseoso contiene dos átomos de cloro unidos entre sí por un enlace químico covalente. Por lo tanto, nos referimos a ella como una molécula diatómica. Además, este gas es fácilmente soluble en agua. También podemos licuar este gas a unos -35◦C. O podemos licuarlo aplicando presión externa para comprimir el gas a temperatura ambiente. El gas de cloro es combustible pero puede soportar la combustión.

    Diferencia entre cloro e hipoclorito de sodio.

    Figura 01: Gas de cloro líquido

    Respirar cloro gaseoso es tóxico. También es irritante para los ojos. Además, este gas es más pesado que el aire normal. Por lo tanto, se acumula fácilmente en la atmósfera inferior. Como es un gas a temperatura ambiente, sus puntos de fusión y ebullición son -101 °C y -35 °C, respectivamente. Al observar el uso de este gas, hay tres usos principales; Aplicaciones higiénicas, desinfectantes y antisépticas. Además, algunas personas también lo usan como arma química.

    ¿Qué es el hipoclorito de sodio?

    El hipoclorito de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NaOCl. Es un sólido amarillo verdoso a temperatura ambiente. La molécula contiene un catión de sodio y un anión de hipoclorito. Estos dos iones se combinan entre sí a través de interacciones electrostáticas. Además, considerando la molécula original del compuesto, podemos clasificar este compuesto como sal sódica del ácido hipocloroso; la molécula madre es el ácido hipocloroso.

    Diferencia clave entre el cloro y el hipoclorito de sodio

    Figura 02: Molécula de hipoclorito de sodio

    La masa molar es 74,44 g/mol. Tiene un olor a cloro. Aún así, tiene un olor dulce. Debido a que es un sólido a temperatura ambiente, los puntos de fusión y ebullición son valores positivos; Los puntos de fusión y ebullición son 18 °C y 101 °C, respectivamente.

    A menudo llamamos hipoclorito de sodio a una solución de color amarillo verdoso porque esta solución, hecha al disolver el sólido en agua, da el blanqueador líquido común que usamos en el hogar. Además, la conexión fija es inestable. Esto puede hacer que se descomponga explosivamente. Podemos cristalizar este compuesto como su pentahidrato. Este compuesto hidratado es muy estable; Por tanto, podemos guardarlo en nevera. En su forma de blanqueador líquido, el compuesto químico libera cloro gaseoso en solución. Sin embargo, este compuesto químico no es tan tóxico ni corrosivo como el cloro gaseoso. Las principales aplicaciones de este compuesto son el blanqueo, la limpieza, la desinfección, la desodorización, el tratamiento de aguas residuales, etc.

    ¿Cuál es la diferencia entre el cloro y el hipoclorito de sodio?

    A temperatura ambiente, el cloro es un gas con la fórmula química Cl2 mientras que el hipoclorito de sodio es un compuesto inorgánico con la fórmula química NaOCl. Esta es la diferencia básica entre el cloro y el hipoclorito de sodio. Ambos son importantes como blanqueadores, desinfectantes, etc. Al observar los enlaces químicos, la diferencia entre el cloro y el hipoclorito de sodio es que el cloro tiene un enlace químico covalente entre dos átomos de cloro, mientras que el hipoclorito de sodio tiene una atracción electrostática entre el catión de sodio y el anión de hipoclorito. . Podemos considerar su apariencia como la principal diferencia entre el cloro y el hipoclorito de sodio. El cloro es un gas de color amarillo pálido, mientras que el hipoclorito de sodio es un sólido de color amarillo verdoso a temperatura ambiente. Además, el cloro gaseoso es altamente tóxico en comparación con la toxicidad del hipoclorito de sodio.

    La siguiente infografía proporciona más información sobre la diferencia entre el cloro y el hipoclorito de sodio.

    Diferencia entre cloro e hipoclorito de sodio en forma tabular

    Resumen: cloro frente a hipoclorito de sodio

    Tanto el cloro gaseoso como el hipoclorito de sodio son importantes agentes blanqueadores y desinfectantes. El cloro gaseoso en sí mismo es oxidativo, mientras que el hipoclorito de sodio puede liberar cloro gaseoso para sus usos. La diferencia clave entre el cloro y el hipoclorito de sodio es que el cloro es un gas de color amarillo pálido, mientras que el hipoclorito de sodio es un sólido de color amarillo verdoso a temperatura ambiente.

    Relación:

    1. “Hipoclorito de sodio”. Wikipedia, Fundación Wikimedia, 9 de septiembre de 2018. Disponible aquí
    2. “Cloro”. Centro Nacional de Información Biotecnológica. Base de datos compuesta de PubChem, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU. Disponible aquí

    Imagen de cortesía:

    1. "Liquid Pool Chlorine" por Maksym Kozlenko - Trabajo propio, (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
    2. "Hipoclorito de sodio" por Benjah-bmm27 - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia

    Analista de Laboratorio

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