Diferencia entre complejos de carbonilo y nitrosilo.

Que Diferencia clave entre los complejos de carbonilo y nitrosilo es que los complejos de carbonilo contienen ligandos -CO mientras que los complejos de nitrosilo contienen ligandos -NO.

Los complejos de coordinación son complejos inorgánicos que contienen un átomo o ion central (típicamente un ion metálico) y moléculas circundantes llamadas ligandos que están unidos al átomo o ion central. El átomo central o ion se conoce comúnmente como el centro de coordinación.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los complejos de carbonilo?
3. ¿Qué son los complejos de nitrosilo?
4. Complejos de carbonilo frente a nitrosilo en forma tabular
5. Resumen: complejos de carbonilo frente a nitrosilo

Índice temático
  1. CONTENIDO
  • ¿Qué son los complejos de carbonilo?
    1. Ejemplos de complejos de carbonilo
  • ¿Qué son los complejos de nitrosilo?
  • ¿Cuál es la diferencia entre los complejos de carbonilo y nitrosilo?
  • Resumen: complejos de carbonilo frente a nitrosilo
  • ¿Qué son los complejos de carbonilo?

    Los complejos de carbonilo son complejos coordinados compuestos por un centro metálico y ligandos de carbonilo. Los ligandos carbonilo que encontramos principalmente en estos complejos son ligandos -CO. A menudo, también podemos usar ligandos carbonilo como materiales de partida para otros compuestos de coordinación porque los ligandos -CO no tienen carga y el CO es una sustancia gaseosa. Esto facilita la realización de una sustitución de ligando simplemente purgando el CO del recipiente de reacción.

    Si consideramos la unión de los ligandos -CO a un centro metálico, podemos ver que ocurre principalmente a través de la formación de enlaces entre el par solitario de electrones de la molécula de CO y el centro metálico. Aquí, el ligando CO funciona como un ligando terminal ya que solo tiene un enlace químico en un lado. El ligando CO se une a través del átomo de carbono de la molécula de CO. Además, el intercambio de este par solitario de electrones puede ocurrir entre uno, dos o incluso tres centros metálicos. En este caso, estos centros metálicos deberían estar conectados entre sí mediante enlaces metal-metal. Cuando más de un centro metálico está involucrado en la formación de complejos de carbonilo, el ligando -CO actúa como ligando puente. Además, si los dos metales difieren entre sí en el enlace metal-metal, significa que un metal puede atraer al ligando CO más que el otro debido a la electronegatividad. En este tipo de situaciones, el ligando CO actúa como un ligando semipuente.

    Además, los ligandos -CO también pueden aparecer en complejos de carbonilo del tipo pi-donante de electrones. Aquí, los electrones pi de la molécula de CO están involucrados en la donación de electrones a los orbitales metálicos. Pero estos complejos pueden usar estos electrones en conjugación con el par de electrones de los átomos de carbono del ligando CO. Esto se debe a que el par de electrones solitario del átomo de carbono tiene mucha energía en comparación con los electrones pi.

    Ejemplos de complejos de carbonilo

    Algunos ejemplos de complejos de carbonilo son:

    1. [Co(CO)6]3+
    2. [Fe(CO)6]2+
    3. [Rh(CO)6]3+
    4. [Mn(CO)6]+
    5. [V(CO)6]

    ¿Qué son los complejos de nitrosilo?

    Los complejos de nitrosilo son complejos coordinados compuestos por un centro metálico y ligandos de óxido nítrico. La fórmula química de este ligando es -NO unido a un centro de metal de transición. Muy a menudo, este ligando aparece como el catión nitrosilo: NO+. Este catión es isoelectrónico con el ligando CO. Por lo tanto, el enlace entre un metal y el NO y el enlace entre el metal y el ligando CO tienen las mismas propiedades.

    El ligando NO actúa como un donante de dos electrones donde comparte el par de electrones solitario con el centro metálico. Además, puede absorber electrones del metal a través del proceso de enlace posterior. Sin embargo, en el contexto del conteo de electrones, dos ligandos NO lineales son químicamente equivalentes a tres ligandos CO lineales.

    Modos de coordinación de nitrosilo 2D

    Figura 01: ligandos de nitrosilo lineales y doblados

    Además, pueden estar presentes ligandos de nitrosilo lineales o curvos. El ligando de NO lineal tiene tres enlaces covalentes entre los átomos de N y O, mientras que el ligando de NO doblado tiene dos enlaces covalentes entre los átomos de N y O. En general, el ligando de NO forma un enlace lineal entre el centro del metal de transición y el ligando, mientras que los ligandos de NO doblados ocurren cuando el proceso de retrodonación es menos importante.

    ¿Cuál es la diferencia entre los complejos de carbonilo y nitrosilo?

    El complejo de carbonilo y el complejo de nitrosilo son dos tipos de complejos de coordinación que contienen un centro de metal de transición y ligandos que rodean el centro de metal. La diferencia clave entre los complejos de carbonilo y nitrosilo es que los complejos de carbonilo contienen ligandos -CO mientras que los complejos de nitrosilo contienen ligandos -NO.

    La siguiente infografía enumera las diferencias entre los complejos de carbonilo y nitrosilo en forma tabular.

    Resumen: complejos de carbonilo frente a nitrosilo

    Los complejos de carbonilo son complejos coordinados compuestos por un centro metálico y ligandos de carbonilo. Los complejos de nitrosilo son complejos coordinados compuestos por un centro metálico y ligandos de óxido nítrico. Por lo tanto, la diferencia clave entre los complejos de carbonilo y nitrosilo es que los complejos de carbonilo contienen ligandos -CO mientras que los complejos de nitrosilo contienen ligandos -NO.

    Relación:

    1. “10.2: Principios de los complejos de carbonilo". Textos libres de química.

    Imagen de cortesía:

    1. "Modos de coordinación metal-nitrosilo-2D" (Dominio público) a través de Commons Wikimedia

    Analista de Laboratorio

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