Diferencia entre complejos inertes y lábiles.

9 de agosto de 2020 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre complejos inertes y lábiles es que Los complejos inertes experimentan una sustitución lenta mientras que los complejos lábiles experimentan una sustitución rápida.

Los términos complejo inerte y complejo lábil pertenecen a la categoría de complejos de metales de transición. Un complejo de metal de transición es un compuesto inorgánico que tiene un átomo o ion de metal de transición en el centro del complejo y dos o más ligandos están unidos a ese centro metálico. Podemos clasificar estos complejos en dos grupos como complejos inertes y complejos lábiles en función de las reacciones de sustitución que experimentan.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los complejos inertes?
3. ¿Qué son los complejos lábiles?
4. Comparación lado a lado: complejos inertes frente a lábiles en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los complejos inertes?

Los complejos inertes son complejos de metales de transición que pueden sufrir reacciones de sustitución muy lentamente. A veces, estos complejos no experimentan una reacción de sustitución. Los complejos inertes son "inertes" porque tienen una gran energía de activación que puede evitar que los ligandos sufran una reacción de sustitución. Por lo tanto, los complejos inertes son compuestos cinéticamente estables.

Figura 01: Cloruro de hexaminocobalto (III)

Por ejemplo, el complejo de hexaamonio de cobalto (III) contiene un ión central de cobalto (+3 iones cargados) unido a seis ligandos de amonio. Cuando este complejo reacciona con los iones de hidronio, puede formar un complejo hexaaqua de cobalto (III). La constante de equilibrio para esta reacción de sustitución es aproximadamente 10⁶⁴. Esta gran constante de equilibrio indica que el complejo amónico del cobalto es más inestable que el complejo acuoso. Por lo tanto, esta reacción de sustitución está muy favorecida termodinámicamente, pero la velocidad de reacción es muy baja debido a la gran barrera de energía de activación. Esto indica que el complejo de amonio del ion cobalto es un complejo inerte.

¿Qué son los complejos lábiles?

Los complejos lábiles son complejos de metales de transición que pueden sufrir rápidamente reacciones de sustitución. En otras palabras, los complejos lábiles experimentan fácilmente reacciones de sustitución cuando existe un ligando adecuado para la sustitución. Estos complejos experimentan una sustitución rápida porque tienen una barrera de energía de activación muy baja. Por lo tanto, estos complejos lábiles son compuestos cinéticamente inestables.

Por ejemplo, el complejo de hexaamonio de cobalto (II) contiene un ion de cobalto central (que tiene una carga eléctrica de +2) unido a seis ligandos de amonio. Cuando este complejo reacciona con iones hidronio, ocurren reacciones de sustitución. Esta reacción se completa en unos pocos segundos. Es decir, el complejo de hexaamonio de cobalto (II) es termodinámicamente inestable y lábil.

¿Cuál es la diferencia entre complejos inertes y lábiles?

Hay dos tipos de complejos de metales de transición como complejos inertes y complejos lábiles. los diferencia principal entre los complejos inertes y lábiles es que los complejos inertes se someten a una sustitución lenta, mientras que los complejos lábiles se someten a una sustitución rápida. Esto se debe principalmente a que los complejos inertes son complejos termodinámicamente estables con una gran barrera de energía de activación. Por el contrario, los complejos lábiles son termodinámicamente inestables y tienen una barrera de energía de activación muy pequeña.

Por ejemplo, el complejo de hexaamonio de cobalto (III) es un complejo inerte que puede sufrir una reacción de sustitución con iones hidronio que tarda semanas en completarse. La misma reacción tiene lugar en unos pocos segundos si usamos un complejo de hexaamonio de cobalto (II), por lo que es un complejo lábil.

La siguiente infografía tabula las diferencias entre complejos inertes y lábiles.

Resumen: complejos inertes frente a lábiles

Los complejos de metales de transición son compuestos inorgánicos que contienen un átomo o ion metálico central unido a múltiples ligandos. Estos complejos se dividen en dos grupos como complejos inertes y complejos lábiles. los diferencia principal entre los complejos inertes y lábiles es que los complejos inertes se someten a una sustitución lenta, mientras que los complejos lábiles se someten a una sustitución rápida.

Relación:

1. "24/10: Algunas consideraciones cinéticas". Química LibreTextsLibretexts, 14 de julio de 2020, disponible aquí.

2. Annemarie Helmenstine. "¿Qué es un complejo lábil en química?" ThoughtCo, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "CoA6Cl3" por Smokefoot - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia