Diferencia entre desproporción y redox.

30 de agosto de 2019 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre desproporción y redox es que En las reacciones de desproporción, el mismo reactivo se oxida y se reduce. Sin embargo, en las reacciones redox, normalmente se oxidan y reducen dos reactivos diferentes.

Diferencia entre haloalcanos y haloarenos.

Además, la desproporción es una reacción química en la que una molécula se convierte en dos o más productos diferentes, mientras que la reacción redox es un tipo de reacción química en la que se producen semirreacciones de oxidación y reducción simultáneamente. Sobre todo, la desproporción es un tipo de reacción redox ya que dos reacciones de oxidación y reducción ocurren simultáneamente.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es la desproporcionalidad?
3. ¿Qué es redox?
4. Comparación lado a lado: desproporción frente a redox en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la desproporción?

La desproporción es una reacción química en la que una molécula se convierte en dos o más productos diferentes. Básicamente es un tipo de reacción redox en la que la misma molécula se oxida y se reduce. La inversión de esta reacción también se menciona proporcionalidad. La forma general de estas reacciones es la siguiente:

Diferencia entre grafeno y fullereno.

2A ⟶ A' + A”

Además, algunos ejemplos comunes de este tipo de reacciones son los siguientes

• Conversión de peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno

2H₂O₂ ⟶H₂O+O₂

Diferencia entre acetona y acetato.

• Desproporción de cloruro de mercurio(I)

Hg₂clase₂ → Hg + HgCl₂

• Desproporción de ácido fosfórico en ácido fosfórico y fosfina

4 horas₃correos₃ → 3 horas₃correos₄ +PH₃

• La desproporción del fluoruro de bromo da trifluoruro de bromo y bromo

3 BrF → BrF₃ + hermano₂

Figura 01: Desproporción de tolueno

¿Qué es redox?

La reacción redox es un tipo de reacción química en la que las semirreacciones de oxidación y reducción ocurren simultáneamente. Además, en esta reacción, consideramos que la oxidación y la reducción son procesos complementarios. Aquí, la oxidación es la pérdida de electrones o el aumento del estado de oxidación, mientras que la reducción es la ganancia de electrones o la disminución del estado de oxidación.

Figura 02: Oxidación

Además, la velocidad de una reacción redox puede variar desde procesos muy lentos como la oxidación hasta procesos rápidos como la combustión de combustible.

¿Cuál es la diferencia entre desproporción y redox?

La diferencia clave entre la desproporción y la redox es que, en las reacciones de desproporción, el mismo reactivo se oxida y reduce, mientras que en las reacciones redox, generalmente se oxidan y reducen dos reactivos diferentes. Considerando algunos ejemplos, la desproporción incluye la desproporción de cloruro de mercurio(I) para formar mercurio y cloruro de mercurio(II), la desproporción de fluoruro de bromo para formar trifluoruro de bromo y bromo, etc., durante la oxidación, combustión, combustión de combustible, etc. Ejemplos de redox son reacciones.

La siguiente infografía resume la diferencia entre desproporción y redox.

Resumen: desproporción frente a redox

La desproporción es una reacción química en la que una molécula se convierte en dos o más productos diferentes, mientras que la reacción redox es un tipo de reacción química en la que las semirreacciones de oxidación y reducción tienen lugar simultáneamente. La diferencia clave entre la desproporción y la redox es que, en las reacciones de desproporción, el mismo reactivo se oxida y reduce, mientras que en las reacciones redox, generalmente se oxidan y reducen dos reactivos diferentes.

Relación:

1. Helmenstine, Annemarie. "Definición de desproporción en química". ThoughtCo, 6 de agosto de 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Desproporción de tolueno" Por Warrenjlange - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Rustbolt" por usuario: Paulnasca - Trabajo propio (CC BY 2.0) a través de Commons Wikimedia