Diferencia entre energía de enlace y energía de disociación de enlace.

Que diferencia principal entre la energía de enlace y la energía de disociación de enlace es que la La energía de enlace es un valor promedio, mientras que la energía de disociación de enlace es un valor específico para un enlace específico.

Como sugirió el químico estadounidense GNLewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Por lo tanto, estos átomos tienden a reaccionar entre sí y se estabilizan. Puede ocurrir a través de la formación de enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos dependiendo de la electronegatividad de los átomos. Cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy pequeña y reaccionan entre sí, forman un enlace covalente al compartir electrones. La energía de enlace y la energía de disociación de enlace son dos conceptos relacionados con los enlaces químicos covalentes.

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CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es la energía de enlace?
3. ¿Qué es la Energía de Disociación de Enlace?
4. Comparación lado a lado: energía de enlace frente a energía de disociación de enlace en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la energía de enlace?

Cuando se forman enlaces, se libera una cierta cantidad de energía. Por el contrario, romper enlaces requiere una cierta cantidad de energía. Para un enlace químico dado, esta energía es constante. Y lo llamamos la energía de enlace. La energía de enlace es la cantidad de calor necesaria para descomponer un mol de moléculas en los átomos correspondientes.

Además, podemos observar la energía de un enlace químico en diferentes formas como energía química, energía mecánica o energía eléctrica. En última instancia, sin embargo, toda esta energía se convierte en calor. Por lo tanto, podemos medir la energía de enlace en kilojulios o kilocalorías.

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Figura 01: Energía vinculante

Además, la energía de unión es un indicador de la fuerza de unión. Por ejemplo, los lazos más fuertes son difíciles de romper. Por lo tanto, sus energías de enlace son mayores. Por otro lado, los enlaces débiles tienen energías de enlace pequeñas y son fáciles de romper. La energía de enlace también indica la distancia de enlace. Las energías de enlace más altas significan que la distancia de enlace es pequeña (por lo tanto, la fuerza de enlace es alta). Además, la distancia de unión es mayor cuando la energía de unión es baja. Como se mencionó en la introducción, la electronegatividad juega un papel en la formación de enlaces. Por lo tanto, la electronegatividad de los átomos también contribuye a la energía de enlace.

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¿Qué es la energía de disociación de enlace?

La energía de disociación del enlace también es una medida de la fuerza del enlace. Podemos definirlo como el cambio de entalpía que se produce cuando un enlace se rompe por homólisis. La energía de disociación del enlace es específica para un enlace sencillo.

Dependiendo de la situación, el mismo enlace puede tener diferentes energías de disociación de enlace. Por ejemplo, hay cuatro enlaces CH en una molécula de metano y no todos los enlaces CH tienen la misma energía de disociación de enlace.

Figura 02: Algunas energías de disociación de enlaces para complejos de coordinación.

Por lo tanto, en la molécula de metano, las energías de disociación de los enlaces CH son 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol y 339 kJ/mol. Esto se debe a que la ruptura del primer enlace forma una especie radical por homólisis, lo que hace que se produzca la ruptura del segundo enlace a partir de una especie radical que requiere más energía que la primera. Asimismo, las energías de disociación de enlace cambian paso a paso.

¿Cuál es la diferencia entre energía de enlace y energía de disociación de enlace?

La energía de enlace es la media de las energías de disociación de enlace en la fase gaseosa (típicamente a una temperatura de 298 K) para todos los enlaces del mismo tipo dentro de la misma especie química. Sin embargo, la energía de enlace y la energía de disociación de enlace no son lo mismo. La energía de disociación del enlace es el cambio de entalpía estándar cuando un enlace covalente se escinde por homólisis para producir fragmentos; que suelen ser especies radicales. Por lo tanto, la diferencia clave entre la energía de enlace y la energía de disociación de enlace es que la energía de enlace es un valor promedio, mientras que la energía de disociación de enlace es un valor específico para un enlace específico.

Por ejemplo, en la molécula de metano, las energías de disociación de los enlaces CH son 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol y 339 kJ/mol. Sin embargo, la energía de enlace CH del metano es de 414 kJ/mol, que es el promedio de los cuatro valores. Además, para una molécula, la energía de disociación del enlace no tiene por qué ser necesariamente igual a la energía del enlace (como en el ejemplo del metano anterior). En una molécula diatómica, la energía de enlace y la energía de disociación de enlace son las mismas.

La siguiente infografía sobre la diferencia entre la energía de enlace y la energía de disociación de enlace proporciona más detalles sobre las diferencias.

Resumen: energía de enlace frente a energía de disociación de enlace

La energía de disociación del enlace es diferente de la energía de enlace. La energía de enlace es la media de todas las energías de disociación de enlace de una molécula. Por lo tanto, la diferencia clave entre la energía de enlace y la energía de disociación de enlace es que la energía de enlace es un valor promedio, mientras que la energía de disociación de enlace es un valor específico para un enlace específico.

Relación:

1. "Energía de disociación de enlaces". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 5 de enero de 2019. Disponible aquí
2. Textos libres. "Binding Energies". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 de noviembre de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Diagramas de energía de bonos" por Fbarreyro - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Bond Energies" por Chem540f09grp8 - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia