Diferencia entre halógeno y halogenuro metálico.

5 de agosto de 2019 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre halógeno y halogenuro metálico es que Un halógeno es un elemento químico del Grupo 17, mientras que un haluro metálico es un compuesto que contiene un metal y un halógeno.

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Los haluros metálicos son compuestos iónicos o covalentes de halógenos. Un halógeno es un elemento químico y todos los elementos del grupo 17 de la tabla periódica se conocen comúnmente como halógenos.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el halógeno?
3. ¿Qué son los halogenuros metálicos?
4. Comparación lado a lado: halógeno frente a haluro metálico en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el halógeno?

Los halógenos son elementos químicos del grupo 17 en la tabla periódica. El grupo contiene cinco elementos químicos, que incluyen flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). A menudo usamos el símbolo X para simbolizar un halógeno. El término halógeno se refiere a "productores de sal". Eso significa; Estos elementos químicos tienden a formar sales cuando reaccionan con los metales. Una reacción entre un halógeno y un metal produce una variedad de compuestos de sal. El grupo halógeno contiene elementos que se encuentran en diferentes fases de la materia. Por ejemplo, el flúor y el cloro son gases, mientras que el bromo es líquido y el yodo es sólido a temperatura ambiente.

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Figura 01: Cloro, Bromo y Yodo

En el grupo de los halógenos en la tabla periódica, la reactividad disminuye, el tamaño de un átomo aumenta, la electronegatividad disminuye, la fase de la materia cambia de gas a sólido, etc. Considerando el uso de los halógenos, son útiles como desinfectantes, importante para las lámparas halógenas, útil como ingrediente en algunos medicamentos, etc.

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Los haluros metálicos son compuestos iónicos o covalentes de metales y halógenos. Algunos compuestos de haluros metálicos covalentes se presentan como moléculas discretas o como estructuras poliméricas. Todos los halógenos tienden a reaccionar con los metales para formar haluros metálicos.

Figura 02: Estructura del fluoruro de antimonio de haluro metálico.

En teoría podemos crear un haluro metálico a través de la reacción entre los elementos químicos, pero en la práctica este tipo de reacción es altamente exotérmica. Por lo tanto, podemos usar algunos otros métodos como la reacción de neutralización de óxidos e hidróxidos metálicos.

En términos de propiedades, los haluros metálicos iónicos son muy estables; por lo tanto, tienden a tener puntos de fusión y ebullición altos. Sin embargo, estos compuestos se disuelven libremente en agua. Algunos compuestos también son delicuescentes. Sin embargo, son poco solubles en disolventes orgánicos. Además, las moléculas discretas de haluros metálicos tienen puntos de fusión y ebullición comparativamente bajos.

los diferencia clave entre halógeno y haluro metálico es que un halógeno es un elemento químico del grupo 17, mientras que el haluro metálico es un compuesto que contiene un metal y un halógeno. En otras palabras, un halógeno es un elemento químico, mientras que un haluro metálico es un compuesto químico.

Además, otra diferencia entre el halógeno y el haluro metálico es que un halógeno puede existir en diferentes fases de la materia, incluidos el flúor y el cloro en la fase gaseosa, el bromo en la fase líquida y el yodo en la fase sólida, pero los haluros metálicos existen en la fase sólida.

Resumen: halógeno frente a halogenuros metálicos

En resumen, la principal diferencia entre halógeno y haluro metálico es que un halógeno es un elemento químico del grupo 17, mientras que un haluro metálico es un compuesto que contiene un metal y un halógeno. Básicamente, el halógeno es un elemento químico, mientras que el haluro metálico es un compuesto químico.

Relación:

1. "Halógeno". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 30 de junio de 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Halógeno" por W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry/Elem - HalogensTransferred from en.wikipedia to Commons by User:ТимофейЛееСуда usando CommonsHelper (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Pantimony-pentafluoride-2D" (Dominio público) a través de Commons Wikimedia