Diferencia entre halógenos y haluros.

3 de julio de 2018 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre halógenos y haluros es que la Los halógenos son elementos químicos con un electrón desapareado en su orbital p más externo, mientras que los haluros no tienen electrones desapareados.

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Los halógenos son los elementos del grupo 7. Debido a que tienen un electrón desapareado en los orbitales p, el estado de oxidación más común de los halógenos es -1 porque pueden volverse estables al ganar un electrón. Esta ganancia de electrones forma un haluro. Por lo tanto, los haluros son la forma aniónica de los halógenos.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los halógenos?
3. ¿Qué son los haluros?
4. Comparación lado a lado: halógenos frente a haluros en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los halógenos?

Los halógenos son elementos químicos del Grupo 7 con 5 electrones en el orbital p más externo. Además, estos elementos tienen un electrón desapareado en su orbital p más externo. Por lo tanto, es muy reactivo para obtener un electrón del exterior y volverse estable. Forman fácilmente la forma aniónica de haluro al ganar un electrón.

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Figura 01: Aspecto de Halógenos. (De izquierda a derecha: cloro, bromo, yodo).

Los miembros de este grupo son flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). Además, reciben el nombre de halógeno porque pueden formar cualquier sal de sodio con propiedades similares. Podemos ver todas las fases de la materia dentro de este grupo; El flúor y el cloro son gases en la naturaleza, el bromo es un líquido y el yodo es un compuesto sólido en condiciones normales. El astato es un elemento radiactivo. Además, la configuración electrónica general de estos elementos es ns²notario público⁵.

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¿Qué son los haluros?

Los haluros son las formas aniónicas de los halógenos. Por tanto, estas especies químicas se forman cuando un halógeno recibe un electrón del exterior para obtener una configuración electrónica estable. Entonces la configuración electrónica se convierte en ns²notario público⁶. Sin embargo, un haluro siempre tiene una carga negativa. Los miembros de este grupo incluyen fluoruros (F⁻), cloruro (cl⁻), bromuro (Br⁻), yoduro (I⁻) y astato (At⁻). Las sales con estos iones son sales de haluros. Además, todos estos haluros son incoloros y se encuentran en compuestos cristalinos sólidos. Estos sólidos tienen una alta entalpía negativa de formación. Por lo tanto, significa que estos sólidos se forman fácilmente.

Hay pruebas específicas que podemos usar para identificar la presencia de un haluro. Por ejemplo, podemos usar nitrato de plata para indicar la presencia de cloruros, bromuros y yoduros. Eso es porque cuando agregamos nitrato de plata a una solución que contiene iones de cloruro, el cloruro de plata precipita. Si añadimos nitrato de plata a una solución que contiene bromuro, se formará un precipitado cremoso de bromuro de plata. Para soluciones que contienen iones de yoduro, se produce un precipitado de color verde. Pero no podemos identificar el fluoruro con esta prueba porque los fluoruros no pueden formar precipitados con nitrato de plata.

¿Cuál es la diferencia entre halógenos y haluros?

Los halógenos son los elementos químicos del Grupo 7 con 5 electrones en el orbital p más externo, incluido un electrón desapareado. Los haluros son las formas aniónicas de los halógenos y no tienen un electrón desapareado. Esta es la diferencia clave entre halógenos y haluros. Además, los miembros del grupo halógeno son flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). Por otro lado, los miembros del grupo haluro son fluoruro (F⁻), cloruro (cl⁻), bromuro (Br⁻), yoduro (I⁻) y astato (At⁻). A continuación se proporciona la diferencia detallada entre halógenos y haluros en forma tabular.

Resumen: halógenos frente a haluros

Los halógenos son elementos del Grupo 7 con un electrón desapareado en el orbital exterior. Forman haluros al ganar un electrón y volverse estables. Por lo tanto, la principal diferencia entre los halógenos y los haluros es que los halógenos son elementos químicos con un electrón desapareado en su orbital p más externo, mientras que los haluros no tienen electrones desapareados.

Relación:

1. "Halogenuro". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 27 de junio de 2018. Disponible aquí
2. Christe, Karl, et al. "Elemento halógeno". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 de noviembre de 2017. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Halógenos" por W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia