Diferencia entre isótopos estables y radioisótopos.

11 de marzo de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave: isótopos estables frente a radioisótopos

Los isótopos son formas diferentes del mismo elemento químico con diferentes masas atómicas. Esto significa que los isótopos de un elemento químico dado tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas. Esto se debe a que estos isótopos tienen diferente número de neutrones en sus núcleos atómicos. Algunos isótopos son estables mientras que otros son inestables. Los isótopos estables son formas naturales de elementos químicos. Estos isótopos estables pueden ocurrir naturalmente en forma atómica o en combinación con otros átomos. Los isótopos inestables se descomponen radiactivamente hasta que alcanzan un estado estable. Estos isótopos se conocen como radioisótopos. La principal diferencia entre los isótopos estables y los radioisótopos es que Los isótopos estables no están sujetos a la desintegración radiactiva, mientras que los radioisótopos sí lo están.

Diferencia entre HCP y CCP

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los isótopos estables?
3. ¿Qué son los radioisótopos?
4. Comparación lado a lado: isótopos estables frente a radioisótopos en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los isótopos estables?

Los isótopos estables son formas diferentes del mismo elemento químico con núcleos estables. Estos átomos tienen el mismo número atómico (número de protones en el núcleo) porque pertenecen al mismo elemento químico, pero las masas atómicas son diferentes entre sí porque tienen diferente número de neutrones en el núcleo.

Los isótopos estables no son radiactivos debido a la estabilidad de los núcleos atómicos. Por lo tanto, estos átomos no emiten ninguna radiación. Un elemento químico dado puede tener más de un isótopo estable. Pero en algunos elementos químicos todos los isótopos son inestables; por lo tanto, son radiactivos.

Diferencia entre isótopos e isobares e isotones.

Figura 1: Tabla periódica coloreada según el número de isótopos estables

La estabilidad de los núcleos atómicos depende de dos factores básicos:

Diferencia entre fósforo y ácido fosfórico

1. Relación entre protones y neutrones
2. Suma de protones y neutrones

"Números mágicos" es un concepto químico utilizado para determinar la estabilidad de un núcleo atómico en particular. Indica el número de electrones que están presentes en los isótopos estables. El número mágico puede ser el número de protones o incluso el número de neutrones presentes en el núcleo.

Números mágicos: 2, 8, 20, 28, 50, 82 y 126

Si el número atómico de un isótopo es igual a uno de los números anteriores, entonces es un isótopo estable. Además, si un isótopo tiene 114 protones, es un isótopo estable. Además, si hay 126 o 184 neutrones, son isótopos estables. Además, si las proporciones entre protones y neutrones en un átomo son números pares, entonces esos isótopos probablemente sean isótopos estables.

¿Qué son los radioisótopos?

Los radioisótopos son isótopos inestables de elementos químicos que se desintegran radiactivamente. Estos isótopos están sujetos a la descomposición radiactiva porque tienen núcleos atómicos inestables. La mayoría de los elementos químicos tienen uno o más isótopos radiactivos, mientras que algunos elementos químicos solo tienen isótopos radiactivos (por ejemplo, el uranio).

Figura 2: Diferentes radioisótopos y su desintegración radiactiva

Los isótopos radiactivos son inestables por varias razones:

1. Presencia de un elevado número de neutrones en el núcleo en comparación con el número de protones

• Durante la desintegración radiactiva de estos radioisótopos, los neutrones se convierten en protones y electrones.

2. Presencia de un elevado número de protones en el núcleo.

• En estos radioisótopos, los protones se convierten en neutrones y positrones.

3. Presencia de un elevado número de protones y electrones.

• Estos radioisótopos experimentan una desintegración alfa, emitiendo dos protones y dos neutrones como partículas alfa.

¿Cuál es la diferencia entre isótopos estables y radioisótopos?

Resumen: isótopos estables frente a radioisótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico con números atómicos idénticos pero masas atómicas diferentes. Algunos isótopos son estables mientras que otros son inestables. Los isótopos estables son las formas naturales de estos elementos químicos. Los isótopos inestables también se denominan radioisótopos porque estos isótopos experimentan una desintegración radiactiva para alcanzar un estado estable. La principal diferencia entre los isótopos estables y los radioisótopos se deriva de su capacidad para sufrir decaimiento radiactivo.

Relación:

1. "Proporción de isótopos estables". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 27 de febrero de 2018, disponible aquí.
2. “¿Qué son los radioisótopos?” Foro Nuclear, disponible aquí.
3. Britannica, The Encyclopedia Editors. "Número mágico." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 12 de julio de 2017, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Tabla periódica por número de isótopos estables" por Nergaal en Wikipedia en inglés (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Table isotopes de" De Table_isotopes.svg: Napy1kenobiderivative work: Sjlegg (hablar) - Table_isotopes.svg (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia