Diferencia entre isótopos e isobares e isotones.

8 de marzo de 2018 Escrito por Madu

Diferencia clave - isótopos contra isobaras contra los isotonos

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico con diferente número de neutrones. Por lo tanto, los isótopos de un mismo elemento químico tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas. Las isóbaras son átomos de diferentes elementos químicos. Por lo tanto, los números atómicos difieren significativamente entre sí. Los isótonos tienen el mismo número de neutrones en su núcleo. Que diferencia principal entre isótopos, isobaras e isotones es que Los isótopos son átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, y los isóbaros son átomos de diferentes elementos químicos con los mismos valores de masa atómica, mientras que los isótonos son átomos de diferentes elementos químicos con igual número de neutrones en el núcleo. .

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CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los isótopos?
3. ¿Qué son las isobaras?
4. ¿Qué son los isótonos?
5. Comparación lado a lado: isótopos frente a isobaras frente a isótonos en forma tabular
6. Resumen

¿Qué son los isótopos?

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones. Un número de protones en el átomo es el número atómico de ese átomo. Un elemento químico específico tiene un número fijo de protones. Por tanto, los números atómicos de los átomos de un mismo elemento químico son similares entre sí. Por tanto, los isótopos son átomos de un mismo elemento químico. El número total de protones y neutrones se llama masa atómica. Los isótopos tienen diferentes masas atómicas.

El comportamiento químico de los isótopos de un elemento químico es idéntico, pero las propiedades físicas difieren entre sí. Casi todos los elementos químicos tienen isótopos. Hay 275 isótopos conocidos de 81 elementos químicos estables. Para un elemento químico dado existen isótopos estables así como isótopos radiactivos (inestables).

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Figura 01: isótopos de hidrógeno

Un isótopo se nombra con el nombre del elemento químico y la masa atómica del isótopo. Por ejemplo, los dos isótopos de helio se denominan "helio-2" y "helio-4". A continuación se dan algunos ejemplos de isótopos.

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¿Qué son las isobaras?

Las isobaras son átomos de diferentes elementos químicos con los mismos valores de masa atómica. La masa atómica es la suma de los protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Un protón o un neutrón se denota como nucleón. Por lo tanto, las isobaras tienen el mismo número de nucleones.

Los números atómicos de estas isobaras difieren entre sí porque los diferentes elementos químicos tienen números atómicos diferentes. La regla de isóbaras de Mattauch establece que si dos elementos adyacentes en la tabla periódica tienen isótopos del mismo número de masa (isobares), uno de esos isótopos debe ser radiactivo. Cuando hay isobaras de tres elementos consecutivos, la primera y la última isobaras son estables y la del medio puede sufrir una desintegración radiactiva. Una serie de isóbaras es una colección de diferentes isótopos que tienen la misma masa atómica.

¿Qué son los isótonos?

Los isótonos son átomos de diferentes elementos con el mismo número de neutrones en el núcleo. Los isótonos tienen diferentes números atómicos (la cantidad de protones en el núcleo difieren entre sí) y diferentes masas atómicas. Se puede expresar de la siguiente manera;

Número atómico = Z

masa atómica = A

Recuento de neutrones = N

Para todos los isótonos seguidos, A≠Z, pero (AZ)=N (N es el mismo para todos los isótonos seguidos). A continuación se dan algunos ejemplos de isótonos.

¿Cuál es la diferencia entre isótopos e isobares e isotones?

Resumen - isótopos vs isobaras contra los isotonos

Isótopos, isóbares e isótonos son términos utilizados para describir las relaciones entre átomos de diferentes elementos químicos. La diferencia entre isótopos, isóbaras e isótonas es que los isótopos son átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones y las isóbaras son átomos de diferentes elementos químicos con los mismos valores de masa atómica, mientras que los isótonos son átomos de diferentes elementos con el mismo número. provienen de los neutrones en el núcleo.

Relación:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Definición de isótopos y ejemplos en química". ThoughtCo, 4 de agosto de 2017. Disponible aquí
2. Los editores de la Encyclopædia Britannica. "Isoton." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 de julio de 1998. Disponible aquí
3. “Isobar (núclido)”. Wikipedia, Fundación Wikimedia, 27 de diciembre de 2017. Disponible aquí
4. Herzog, Gregory F. "Isótopo". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6 de diciembre de 2017. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. 'Izotopii hidrogenului' por Nicolae Coman - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia