Diferencia entre litio y otros metales alcalinos

3 de octubre de 2018 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre el litio y otros metales alcalinos es que la El litio es el único metal alcalino que puede reaccionar con el nitrógeno, mientras que los otros metales alcalinos no pueden reaccionar con el nitrógeno.

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Los metales alcalinos son los elementos del Grupo 1 de la Tabla Periódica de Elementos. Sin embargo, excluye el hidrógeno ya que tiene propiedades no metálicas. Por tanto, entre los elementos químicos a los que podemos referirnos como metales alcalinos se encuentran el litio, el sodio, el potasio, el rubidio, el cesio y el francio. Aunque el litio es un miembro de este grupo, tiene algunas propiedades excepcionales que los otros metales alcalinos, como B. la capacidad de reaccionar con gas nitrógeno.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el litio?
3. ¿Cuáles son otros metales alcalinos?
4. Comparación lado a lado: litio y otros metales alcalinos en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el litio?

El litio es un metal alcalino con número atómico 3 y símbolo químico Li. Según la teoría del Big Bang de la creación de la Tierra, el litio, junto con el hidrógeno y el helio, son los principales elementos químicos producidos en las primeras etapas de la formación del mundo. El peso atómico de este elemento es 6,941 y la configuración electrónica es [He] 2s¹. Además, pertenece al bloque s porque está en el grupo 1 de la tabla periódica y los puntos de fusión y ebullición de este elemento son 180,50 °C y 1330 °C, respectivamente. Aparece de color blanco plateado y cuando quemamos este metal hay una llama carmesí.

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Figura 01: Metal de litio

Este metal es muy ligero y suave. Por lo tanto, podemos cortarlo fácilmente con un cuchillo. Además, puede flotar en el agua, provocando una reacción química explosiva. Este metal tiene algunas propiedades únicas que otros metales alcalinos no tienen. Por ejemplo, es el único metal alcalino que puede reaccionar con gas nitrógeno para formar nitruro de litio en la reacción. Es el elemento más pequeño entre otros miembros de este grupo. También tiene la densidad más baja entre los metales sólidos.

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Los metales alcalinos son los elementos químicos del grupo 1 de la tabla periódica de elementos a excepción del hidrógeno. Entonces, los miembros de estos grupos que caen en esta categoría son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. La razón por la que nos referimos a ellos como metales alcalinos es porque forman compuestos alcalinos.

Figura 02: Metales alcalinos en color rojo.

Mirando su configuración electrónica, tienen su electrón más externo en un orbital s; por lo tanto, están en el bloque s de la tabla periódica. La especie cargada más estable que forman es el catión monovalente.

El litio es un metal alcalino con número atómico 3 y símbolo químico Li, mientras que los metales alcalinos, a excepción del hidrógeno, son los elementos químicos del grupo 1 de la tabla periódica de elementos. La principal diferencia entre el litio y otros metales alcalinos es que el litio es el único metal alcalino que puede reaccionar con el nitrógeno, mientras que los otros metales alcalinos no pueden reaccionar con el nitrógeno. Además, el litio no puede formar un anión, mientras que otros metales alcalinos pueden formar aniones.

La siguiente infografía tabula la diferencia entre el litio y otros metales alcalinos como una comparación directa.

Resumen: litio frente a otros metales alcalinos

El litio pertenece al grupo de los metales alcalinos. La principal diferencia entre el litio y otros metales alcalinos es que el litio es el único metal alcalino que puede reaccionar con el nitrógeno, mientras que los otros metales alcalinos no pueden reaccionar con el nitrógeno.

Relación:

1. "Litio". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 30 de septiembre de 2018. Disponible aquí
2. “metal alcalino”. Wikipedia, Fundación Wikimedia, 11 de septiembre de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Parafina de litio" por Tomihahndorf (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Tabla periódica de los elementos" hasta 2012rc - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia