Diferencia entre metales del grupo 1 y metales de transición

6 de octubre de 2020 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre los metales del grupo 1 y los metales de transición es que Los metales del grupo 1 forman compuestos incoloros, mientras que los metales de transición forman compuestos coloridos..

Los metales del grupo 1 también se conocen como metales alcalinos porque estos elementos pueden formar compuestos alcalinos. Sin embargo, el grupo 1 de la tabla periódica contiene hidrógeno, que es un no metal. Los metales de transición, por otro lado, son elementos del bloque d, pero no todos los elementos del bloque d son metales de transición. Los metales del grupo 1 y los metales de transición son similares en el hecho de que ambos tienen electrones desapareados.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los metales del Grupo 1?
3. ¿Qué son los metales de transición?
4. Comparación directa: metales del grupo 1 frente a metales de transición en forma tabular
5. Resumen

Los metales del grupo 1 son elementos químicos con un electrón desapareado en el orbital s más externo. Estos metales se llaman metales alcalinos porque forman compuestos químicos que son alcalinos cuando se disuelven en agua. Podemos observar estos elementos en la primera columna del bloque s de la tabla periódica. Los miembros de estos metales del Grupo 1 son los siguientes:

• Litio (Li)
• Sodio (Na)
• Potasio (K)
• Rubidio (Rh)
• Cesio (Cs)
• Franconia (viernes)

Los metales del grupo 1 son todos brillantes, altamente reactivos y muy suaves (podemos cortarlos fácilmente con un cuchillo simple). En general, los metales de este grupo tienen bajas densidades, bajos puntos de fusión, bajos puntos de ebullición y estructuras cristalinas cúbicas centradas en el cuerpo. Además, tienen diferentes colores de llama, por lo que podemos diferenciarlos fácilmente al exponer una muestra a un mechero Bunsen.

Además, hay algunas fluctuaciones periódicas entre los metales del Grupo 1. Por ejemplo, a medida que se desciende en el grupo, el tamaño atómico de los elementos aumenta, el punto de fusión y el punto de ebullición disminuyen, la densidad aumenta, la energía de primera ionización aumenta, la la reactividad disminuye, etc.

Los metales de transición son elementos químicos que contienen átomos con electrones d desapareados. En estos elementos, al menos los cationes estables que los componen deberían tener electrones d desapareados. Por lo tanto, la mayoría de los elementos del bloque d son metales de transición. No podemos considerar que el escandio y el zinc sean metales de transición porque no tienen electrones desapareados ni siquiera en sus cationes estables. Estos átomos tienen d electrones, pero todos son pares de electrones.

Además, los elementos de metales de transición pueden formar varios compuestos con una variedad de colores. Estos elementos obtienen esta capacidad debido al hecho de que estos elementos pueden tener diferentes estados de oxidación que son muy coloridos. Estos diferentes estados de oxidación del elemento químico pueden tener diferentes colores. Además, estos colores surgen debido a las transiciones de electrones dd. Además, estos metales son paramagnéticos o ferromagnéticos debido a la presencia de estos electrones desapareados. Casi todos estos elementos pueden combinarse con ligandos para formar complejos de coordinación.

Los metales del grupo 1 y los metales de transición se distinguen entre sí principalmente por el color de los compuestos químicos que forman. Eso es; La principal diferencia entre los metales del grupo 1 y los metales de transición es que los metales del grupo 1 forman compuestos incoloros, mientras que los metales de transición forman compuestos coloridos.

Además, los metales del grupo 1 son elementos químicos con un electrón desapareado en el orbital s más externo, mientras que los metales de transición son elementos químicos con átomos con electrones d desapareados.

La siguiente infografía enumera las diferencias entre los metales del Grupo 1 y los metales de transición con más detalle.

Resumen: metales del grupo 1 frente a metales de transición

Los metales del grupo 1 y los metales de transición se distinguen entre sí principalmente por el color de los compuestos químicos que forman. La principal diferencia entre los metales del grupo 1 y los metales de transición es que los metales del grupo 1 forman compuestos incoloros, mientras que los metales de transición forman compuestos coloridos.

Relación:

1. Algodón, F. Albert. "Metal de transición." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 de abril de 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Diagrama de tabla periódica que muestra no metales reactivos" Por Sandbh - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
2. Adoptado por Benjah-bmm27 (basado en reclamos de derechos de autor). - Trabajo propio asumido (basado en reclamos de derechos de autor)., (Dominio público) a través de Commons Wikimedia