Diferencia entre punto de ebullición y evaporación.

Que diferencia principal está entre el punto de ebullición y vaporización La evaporación tiene lugar en la superficie del líquido, mientras que el punto de ebullición es la temperatura a la que tiene lugar la evaporación del líquido a granel.

La evaporación de líquidos para producir vapor se puede hacer de dos maneras. Una forma es generar vapor en el punto de ebullición. En el otro método, la evaporación ocurre por debajo del punto de ebullición; lo llamamos evaporación. Aunque ambos procesos producen moléculas en estado de vapor, la forma en que se producen es diferente.

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CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué es el punto de ebullición?
3. ¿Qué es la evaporación?
4. Comparación lado a lado: punto de ebullición frente a evaporación en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el punto de ebullición?

El punto de ebullición simplemente significa la temperatura a la que un líquido o solvente comienza a hervir. Podemos definirlo para una presión fija; normalmente la presión atmosférica. En otras palabras, es la temperatura a la que un líquido comienza a vaporizarse. Por tanto, a esta temperatura, la presión de vapor es igual a la presión atmosférica.

En primer lugar, los puntos de ebullición de las sustancias están influenciados por muchos factores. Como factores externos, la temperatura atmosférica le afecta. Por ejemplo, un líquido en el vacío tiene un punto de ebullición más bajo que a la presión atmosférica normal. De manera similar, un líquido a alta presión tendrá un punto de ebullición relativamente más alto.

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determinantes

Además, las propiedades químicas y físicas del propio líquido también afectan al punto de ebullición. Por ejemplo, si el peso molecular de las moléculas en el líquido es mayor, tendrá un punto de ebullición más alto en comparación con un líquido que contenga compuestos de menor peso molecular. Los enlaces químicos también afectan el punto de ebullición. El alcohol tiene un punto de ebullición más alto que el alcano correspondiente. La razón de esto aquí es la presencia de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de alcohol. Los alcanos no tienen enlaces de hidrógeno fuertes; más bien, exhiben interacciones débiles de van der Waals. Por tanto, la energía necesaria para romper los enlaces fuertes es mayor en los alcoholes, lo que eleva el punto de ebullición de los mismos.

Figura 01: Punto de ebullición del agua.

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Dicho esto, los puntos de ebullición son útiles para separar cualquier sustancia de una mezcla. La técnica que utilizamos para este fin es la destilación. También es la base para la destilación del petróleo. Allí, el petróleo crudo contiene una gran cantidad de hidrocarburos con diferentes números de carbono. Algunas son cadenas lineales, algunas están ramificadas y algunas son aromáticas. Por lo tanto, los puntos de ebullición de estos son diferentes entre sí. Sin embargo, es difícil aislar cada molécula por separado porque sus puntos de ebullición varían con pequeñas cantidades. Sin embargo, es posible purificarlos hasta cierto punto. Por lo tanto, en la destilación del petróleo, podemos separar moléculas con pesos moleculares más estrechos en un rango de temperaturas.

¿Qué es la evaporación?

La evaporación es el proceso de convertir un líquido a su estado de vapor. Usamos la palabra "evaporación" específicamente cuando la evaporación ocurre desde la superficie del líquido. La evaporación del líquido también puede ocurrir en el punto de ebullición, donde ocurre la evaporación de la mayor parte del líquido. Pero no lo llamamos evaporación.

Figura 02: La evaporación es un proceso superficial.

Además, la evaporación puede verse afectada por varios factores, como la concentración de otras sustancias en el aire, el área superficial, la presión, la temperatura de la sustancia, la densidad, la velocidad del flujo de aire, etc.

¿Cuál es la diferencia entre punto de ebullición y vaporización?

El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y el líquido se convierte en vapor. Mientras que la evaporación es el proceso de convertir un líquido en su estado de vapor. Por lo tanto, la diferencia clave entre el punto de ebullición y la vaporización es que la vaporización ocurre en la superficie del líquido, mientras que en el punto de ebullición la vaporización ocurre en la mayor parte del líquido. La evaporación de un determinado líquido tiene lugar por debajo del punto de ebullición.

Además, el líquido burbujea en el punto de ebullición y no burbujea al evaporarse. Por lo tanto, esta es una diferencia observable entre el punto de ebullición y la vaporización. Además, en el punto de ebullición, se agrega calor a las moléculas y esta energía se utiliza para formar vapores. Pero no se suministra calor externo durante la evaporación. Más bien, las moléculas ganan energía cuando chocan entre sí, y esa energía se usa para escapar al estado de vapor. Por lo tanto, esta es una diferencia significativa entre el punto de ebullición y la vaporización.

A continuación se muestra una infografía sobre la diferencia entre el punto de ebullición y la evaporación que tabula todas estas diferencias.

Resumen: punto de ebullición frente a evaporación

El punto de ebullición es la temperatura a la que se produce la vaporización cuando añadimos energía térmica externa al líquido. Sin embargo, la evaporación es un proceso espontáneo en el que no aportamos ninguna energía externa. En resumen, la diferencia clave entre el punto de ebullición y la evaporación es que la evaporación se produce en la superficie del líquido, mientras que el punto de ebullición es la temperatura a la que se produce la evaporación de la mayor parte del líquido.

Relación:

1. Helmenstina, Anne Marie, Ph.D. "Definición de punto de ebullición en química". ThoughtCo, 24 de diciembre de 2018. Disponible aquí
2. Textos libres. "12.4: Evaporación y condensación". Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 de noviembre de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Agua hirviendo02" Por usuario: Markus Schweiss - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "6083629546" por Tristan Schmurr (CC BY 2.0) a través de Flickr