Diferencia entre reactivos catalíticos y estequiométricos.

2 de marzo de 2020 Escrito por Madu

Que diferencia principal entre reactivos catalíticos y estequiométricos es que los reactivos catalíticos no se consumen durante la reacción mientras que los reactivos estequiométricos se consumen durante la reacción.

Los reactivos catalíticos y los reactivos estequiométricos son dos tipos de reactivos en una reacción química específica. Los reactivos catalíticos son superiores a los reactivos estequiométricos. Porque los productos químicos de una determinada reacción química deben diseñarse de tal manera que al final de la reacción los reactivos de la reacción se descompongan en pequeños productos de descomposición que no persistan en el medio ambiente.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son los reactivos catalíticos?
3. ¿Qué son los reactivos estequiométricos?
4. Comparación directa: reactivos catalíticos y estequiométricos en formato tabular
5. Resumen

¿Qué son los reactivos catalíticos?

Los reactivos catalíticos son reactivos, en particular reacciones químicas, que no se consumen durante la reacción. El catalizador es una sustancia que puede aumentar la velocidad de reacción de una reacción química específica. El proceso de aumentar la velocidad de reacción es "catálisis". La propiedad más específica de un catalizador es que la reacción química no consume los catalizadores durante el progreso de la reacción. Sin embargo, esta sustancia toma parte directa en la reacción. Por tanto, esta sustancia se recicla y podemos separarla de la mezcla de reacción para utilizarla en otra reacción. Además, para catalizar una reacción química, solo necesitamos una pequeña cantidad del catalizador.

Figura 01: Las enzimas son biocatalizadores

En general, las reacciones químicas son más rápidas cuando hay un catalizador presente. Esto se debe a que un catalizador puede proporcionar una ruta de reacción alternativa. La vía alternativa siempre tiene una energía de activación más baja que la vía habitual (que se produce sin catalizador). Además, el catalizador tiende a formar un intermedio con el reactivo y luego se regenera. Sin embargo, cuando una sustancia disminuye la velocidad de reacción, hablamos de un inhibidor.

Podemos clasificar los catalizadores como catalizadores homogéneos o heterogéneos. Si es homogéneo, significa que el catalizador y los reactivos están en la misma fase material (es decir, fase líquida). Por otro lado, si el catalizador está en una fase diferente a la de los reactivos, entonces el catalizador es heterogéneo. En este caso, los reactivos gaseosos se adsorben sobre una superficie sólida del catalizador.

¿Qué son los reactivos estequiométricos?

Los reactivos estequiométricos son reactivos en una reacción química que se consumen durante la reacción. Por lo tanto, un reactivo estequiométrico toma parte activa en la reacción química. Debido a este consumo, el reactivo estequiométrico no se regenera una vez completada la reacción.

Figura 02: Diferentes reactivos

Además, este tipo de reactivos se diferencia de los reactivos catalíticos en que no aumentan la velocidad de reacción (no tienen efecto sobre la energía de activación).

¿Cuál es la diferencia entre reactivos catalíticos y estequiométricos?

La diferencia clave entre los reactivos catalíticos y estequiométricos es que los reactivos catalíticos no se consumen durante la reacción, mientras que los reactivos estequiométricos se consumen durante la reacción. Por lo tanto, los reactivos catalíticos son superiores a los reactivos estequiométricos. Además, los reactivos catalíticos pueden reducir la barrera de energía de activación de una reacción química, mientras que los reactivos estequiométricos no pueden afectar la energía de activación.

La siguiente tabla resume la diferencia entre reactivos catalíticos y estequiométricos.

Resumen: reactivos catalíticos frente a estequiométricos

Los reactivos catalíticos y los reactivos estequiométricos son dos tipos de reactivos en una reacción química específica. La diferencia clave entre los reactivos catalíticos y estequiométricos es que los reactivos catalíticos no se consumen durante la reacción, mientras que los reactivos estequiométricos se consumen durante la reacción. Por lo tanto, los reactivos catalíticos son superiores a los reactivos estequiométricos.

Relación:

1. “estequiometría”. WikipediaFundación Wikimedia, 18 de febrero de 2020, disponible aquí.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definición de reactivos y ejemplos". ThoughtCo, mayo. 8 de agosto de 2019, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Reacción de anhidrasa carbónica en tejido" Por Fvasconcellos (publicaciones de conversación) - Imagen: Activación2 actualizado.svg (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Reactivos de tinción de Gram para lavar con agua" Por Niels Olson (CC BY-SA 2.0) a través de Flickr