Diferencia entre redox intramolecular y reacción redox desproporcionada

25 de noviembre de 2020 Escrito por Madu

Que diferencia principal se encuentra entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada Las reacciones redox intramoleculares ocurren cuando una sola molécula se oxida y reduce en el mismo elemento químico o en diferentes elementos químicos, mientras que las reacciones redox desproporcionadas involucran la oxidación y reducción del mismo elemento químico en un solo sustrato.

Las reacciones redox intramoleculares y las reacciones redox desproporcionadas son dos tipos de reacciones químicas inorgánicas en las que las reacciones de oxidación y reducción se desarrollan en paralelo. Estas dos reacciones químicas involucran las semirreacciones de oxidación y reducción que ocurren en el mismo compuesto químico/en una sola molécula de sustrato. Los dos tipos difieren en el elemento químico en el que tienen lugar estas semirreacciones.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave
2. ¿Qué son las reacciones redox intramoleculares?
3. ¿Qué son las reacciones redox desproporcionadas?
4. Comparación lado a lado: reacción redox intramolecular y redox desproporcionada en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son las reacciones redox intramoleculares?

Las reacciones redox intramoleculares son reacciones químicas que involucran un solo sustrato en las que la oxidación y la reducción tienen lugar en el mismo elemento químico o en dos elementos químicos diferentes. En otras palabras, en algunas reacciones redox intramoleculares, la oxidación y la reducción ocurren en el mismo elemento químico, mientras que en otras reacciones redox intramoleculares, la oxidación y la reducción ocurren en dos elementos químicos diferentes que están en la misma molécula. Cuando la oxidación y la reducción tienen lugar en el mismo elemento químico, lo llamamos desproporción.

Figura 01: Proceso químico de una reacción redox.

¿Qué son las reacciones redox desproporcionadas?

Las reacciones redox desproporcionadas son reacciones químicas en las que la oxidación y la reducción tienen lugar en el mismo elemento químico de una sola molécula de sustrato. En este tipo de reacciones, una sola molécula de sustrato actúa en ambas direcciones, oxidando y reduciendo semirreacciones. En este proceso, parte de la molécula se oxida mientras que la otra parte de la molécula se reduce; Sin embargo, ambas partes de la molécula contienen el mismo elemento químico en el que tiene lugar la oxidación o la reducción. Un ejemplo es el siguiente:

Figura 02: Un ejemplo de una reacción redox desproporcionada

Otro ejemplo común de este tipo de reacción química es la desproporción del átomo de oxígeno en la molécula de peróxido de hidrógeno, H2O2. Aquí, el oxígeno en la molécula de peróxido de hidrógeno se oxida para formar oxígeno gaseoso y la misma molécula se reduce para formar una molécula de agua.

¿Cuál es la diferencia entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada?

Las reacciones redox son reacciones químicas en las que tienen lugar en paralelo una semirreacción de oxidación y una semirreacción de reducción. La diferencia clave entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada es que las reacciones redox intramoleculares ocurren cuando las moléculas de dos sustancias diferentes reaccionan entre sí, mientras que las reacciones redox desproporcionadas involucran la oxidación y reducción de una sola molécula.

desproporción de C₆H₂(NO₂)₃CH₃ formulario N₂ la sobre reducción y la sobre oxidación C son un ejemplo de una reacción redox intramolecular, mientras que la desproporción del átomo de oxígeno en una molécula de peróxido de hidrógeno es un ejemplo de una reacción redox desproporcionada.

La siguiente infografía resume las diferencias entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada en forma tabular para una comparación directa.

Resumen: reacción redox intramolecular frente a reacción redox desproporcionada

Las reacciones redox son reacciones químicas con reacciones de oxidación y reducción que se ejecutan en paralelo. La diferencia clave entre la reacción redox intramolecular y la reacción redox desproporcionada es que las reacciones redox intramoleculares ocurren cuando las moléculas de dos sustancias diferentes reaccionan entre sí, mientras que las reacciones redox desproporcionadas involucran la oxidación y reducción de una sola molécula.

Relación:

1. Mott, Vallerie. "Tipos de reacciones redox". Lúmenes - Introducción a la QuímicaDisponible aquí.
2. Helmenstine, Anne Marie. "La definición de desproporción en química". PensamientoCoDisponible aquí.

Imagen de cortesía: